2026年广东省湛江市雷州市中考化学模拟试卷（一）（含答案）

这是一份2026年广东省湛江市雷州市中考化学模拟试卷（一）（含答案），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.毛笔是中国独有的发明。下列制作毛笔笔头的材料中，属于金属材料的是( )
A. 蚕蛹蛋白丝B. 钛镍合金丝C. 聚酯纤维D. 碳纳米管纤维
2.赤铜矿(主要成分是Cu2O)一般是由铜的硫化物经风化后而逐渐形成的。Cu2O属于( )
A. 氧化物B. 盐C. 单质D. 碱
3.“食在广州”，岭南美食有碗仔翅、白切鸡、干炒牛河等。下列说法错误的是( )
A. 碗仔翅中所含的马蹄粉属于淀粉B. 白切鸡富含蛋白质
C. 在做白切鸡时只发生化学变化D. 牛河可以为人体提供能量
4.构建绿色低碳循环经济体系。下列措施与此不相符的是( )
A. 废弃金属材料回收再利用B. 大力开发清洁能源
C. 推广可降解塑料D. 污水未经处理直接排放
5.下列化学用语及其表述中，正确的是( )
A. 水中氢元素的化合价：−1H2OB. 氧化镁：MgO2
C. 铝元素：ClD. 3个氨气分子：3NH3
6.钐是一种稀土元素，可以用于制造陶瓷颜料，产生独特的颜色和效果。如图是钐在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 钐原子内有62个质子
B. 钐属于金属元素
C. 钐离子的符号可能是Sm2+
D. 钐原子的质量为150.4g
7.姜黄中的姜黄素(C21H20O6)具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是( )
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为368g
C. 由47个原子构成D. 氢元素的质量分数最大
8.钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. CH3OH中C、H的质量比为1：4
B. 生成物中CO2和H2的分子个数比为1：3
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 反应前后原子的数目不变
9.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.下列做法符合安全要求的是( )
A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查
B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C. 药物安全：服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱
D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭
11.下列是“实验室制取氢气”实验中的部分实验操作，其中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 往试管里加锌粒
C. 检查气密性
D. 分离剩余锌粒
12.如图为自来水厂的净水过程。以下说法错误的是( )
A. 在图示M池中发生了固液混合物的分离
B. 图示的投药消毒过程中没有新物质的生成
C. 加混凝剂前，未经处理的天然水可看作悬浊液
D. 吸附池中的活性炭可吸附部分溶解的杂质
13.下列劳动实践与所学的化学知识关联错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.小明同学学习了氧气的性质之后构建了如图思维导图。下列说法正确的是( )
A. X一定是CO2B. Y一定含有C、H元素
C. 反应③在空气中也能实现D. Z一定是溶液的溶剂
15.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 验证NaOH固体溶于水会放出热量
C. 证明CO2与H2O反应
D. 测定空气中氧气的含量
二、非选择题
16.早在战国时期，《周礼⋅考工记》就记载了我国劳动人民漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”其主要流程如图1。
(1)点燃木头时将其架空的原因是 ______ 。
(2)干木头烧成的灰烬可用作农家肥，是一种常见的 ______ 肥。
(3)取少量灰烬加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，得出其溶液呈 ______ 性。
(4)图2是碳酸钾的溶解度曲线图，据图分析，选用60℃的温水而不用冷水浸泡丝帛的原因是 ______ 。
(5)“漂洗”过程中生石灰与水反应 ______ (填“吸收”或“放出”)热量，生成沉淀的化学方程式为 ______ 。
17.【科普阅读】
蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇：C2H5OH)所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中，有53mL酒精。
李时珍在《本草纲目》中就记载到“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如图1所示。
中国人喝白酒，有一个重要指标，叫作“口感醇厚”，一般用“黏度”来进行衡量，黏度越大口感越醇厚。“黏度”取决于液体中分子的种类及分子间的相互吸引力。酒的黏度主要取决于其中酒精和水分子的比例。酒精度数与酒黏度的关系如图2所示。
无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。
酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。
依据上文，回答下列问题。
(1)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是 ______ 。
(2)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”所起的作用叫作 ______ 。
(3)“发酵”过程中，原料与空气中的 ______ 发生了缓慢氧化。最终得到的酒属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(4)图2是酒精度数对酒黏度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是 ______ 。
(5)某品牌酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 ______ (填“大于”或“小于”)60度。
(6)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
a.酒的酿制过程中，一定发生了化学变化
b.酒的度数越高，口感越好
c.不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)常见金属的物理性质和化学性质
(2)调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
ⅰ.镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有 ______ (填字母)。
a.耐高温
b.熔点低
c.抗腐蚀
d.易氧化
ⅱ.“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为 ______ 。
19.【科学探究】
某校兴趣小组的同学对食盐的主要成分氯化钠在自然界中的存在、食盐的生产过程以及在生活中的应用价值等方面展开项目式学习活动和探究。
任务一：调查氯化钠在自然界的分布
【调查与研究】(1)自然界中氯化钠分布广泛，人们主要从内陆盐湖、盐井、地下盐矿和 ______ 中提取氯化钠，制得食盐。
【交流讨论】自然界中的氯化钠存在于混合物中，不能直接食用。
任务二：设计从盐湖中提取氯化钠的方案
【查阅资料】察尔汗盐湖地处青海省柴达木盆地，是中国最大的盐湖，也是世界第二大盐湖。其盐矿资源以氯化钠和碳酸钠为主，当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产方式。
【活动一】探究夏天晒盐的原理
【查阅资料】a.夏天晒盐的主要流程如图1；b.图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
【交流讨论】(2)湖水晒盐制得粗盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的碳酸钠和泥沙等杂质。结合图2分析夏天晒盐的原理：氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且 ______ ，夏天，湖水的水分被蒸发后，析出晶体的主要成分是氯化钠。
【活动二】设计从粗盐中提取氯化钠的方案
【实验探究】(3)检验粗盐中是否含有碳酸钠。
【设计方案】(4)小组同学设计了从粗盐中提纯氯化钠的步骤如下：
步骤1：溶解，将粗盐溶于足量的水中。步骤2：过滤，除去其中的 ______ 。步骤3：______ 。
任务三：了解氯化钠的重要价值
【查阅资料】氯化钠在人体中具有多重生理功能，涉及体液调节、神经传导、消化支持等核心生命活动。下表是市场上销售的几种食用盐的成分、主要功能及适宜人群。
【交流讨论】(5)请你结合实际为自己的家庭选择适合的食用盐 ______ 。
(6)氯化钠在生产生活中的应用还有 ______ (写一点)。
20.化学实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4⋅2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4的工艺流程如图所示。
(1)加入过量CaCO3的目的是 ______ 。
(2)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ______ 。
(3)反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为 ______ 。
(4)该流程中，可循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
实验二：研究CaSO4⋅2H2O加热分解的产物。
【查阅资料】
①CaSO4⋅2H2O受热会逐步失去结晶水；CaSO4⋅2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。②SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4⋅2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图。
(5)从曲线中可知产生水的质量为 ______ g。
(6)用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为 ______ 。
(7)当加热固体至1350℃时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此外，G～H还产生了氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。
21.草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至______℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是______；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为______g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值______。(写出计算过程)
(3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是______(填字母)。
A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.FeS2
D.FeC2O4
(4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为______。
参考答案
1.B
2.A
3.C
4.D
5.D
6.D
7.A
8.A
9.B
10.C
11.A
12.B
13.B
14.B
15.D
16.增大木头和氧气的接触面积，燃烧更快、更充分 钾 碱 碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，溶剂质量相同时，60℃的温水比冷水溶解的碳酸钾更多，同时温度越高反应速率越快 放出;K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
17.搅拌 催化作用 氧气;混合物 酒精度数低于55.9度时，随着酒精度数的增大，酒的粘度增大；酒精度数高于55.9度时，随着酒精度数的增大，酒的粘度减小 小于 a
18.浅绿;甲;乙、丙;导热性;3Fe+2O2=点燃Fe3O4;强 ac;2H2+O2=点燃2H2O
19.海水。
氯化钠的溶解度受温度影响较小。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水。
不溶性杂质；向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
如果家庭中没有甲亢患者等对碘摄入有特殊要求的人群，且所在地区为内陆地区，可以选择加碘盐，依据是内陆地区可能碘元素缺乏，加碘盐能预防碘缺乏症；如果家庭中有甲亢患者，就应该选择无碘盐，避免碘过量摄入加重病情；若家庭中有高血压患者或心血管疾病高风险人群，可选择低钠盐，以减少钠的摄入。
用氯化钠配制生理盐水或在农业上可以用一定质量分数的氯化钠溶液来选种或在工业上是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等的原料或还可以用作调味品等
20.使硫酸完全反应 防止硫酸钾溶解，影响产率 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl CO2 0.72 1.12 2CaSO4=1350℃2CaO+2SO2↑+O2↑
21.T4；O2或氧气；0.8；
43.2；
C；
Fe3O4
选项
物质
性质
用途
A
石墨
有导电性
可作电池的电极
B
碳酸氢铵
能分解产生氨气
可作氮肥
C
镁
能在空气中燃烧，发出耀眼的白光
可用于制造照明弹
D
氢氧化钠
具有强碱性
可用于去除油污
选项
劳动实践
化学知识
A
用小苏打作面食添加剂
产生的气体使面食松软多孔
B
碳纤维复合材料制成的撑竿跳用竿
碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀
C
用酒精消毒室内环境
酒精常温易分解
D
干冰用于人工增雨
干冰升华吸热
操作或装置(夹持仪器略)
现象
蜡片熔化
铁丝剧烈燃烧
A中有气泡产生，溶液变成 ______ 色，B中无明显现象
______ 中铁钉生锈， ______ 中铁钉不生锈
结论或解释
铁具有的性质是 ______
反应的化学方程式为 ______
铁的金属活动性比铜的 ______
铁与氧气和水同时接触时生锈
实验操作
实验现象及化学方程式
实验结论
步骤一：取少量粗盐于试管中，向其中加入稀盐酸
有气泡产生，反应的化学方程式为 ______
粗盐中含有碳酸钠
步骤二：将上述产生的气体通入 ______ 中
有白色沉淀产生
食用盐
加碘盐
无碘盐
低钠盐
成分
氯化钠(≥97%)、碘酸钾
纯氯化钠
60%～70%氯化钠+20%～30%氯化钾+少量硫酸镁
主要功能
预防碘缺乏症
避免碘过量摄入
减少钠摄入
适用人群
内陆居民、孕妇、青少年
甲亢患者、高碘地区居民、需低碘饮食的甲状腺肿瘤患者
高血压患者、心血管疾病高风险人群