2025-2026学年湛江市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
2．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
3．2019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是
A．硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；
B．硫离子的结构示意图为 ；
C．硫原子的最外层电子数为 8；
D．硫元素的相对原子质量为 32.06；
4．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是
A．用稀盐酸洗涤B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤D．用食醋洗涤
5．如图为元素周期表中的一格， 下列说法不正确的是（ ）
A．铝的原子序数为13
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边
6．下列化学用语与含义相符的是
A．：2个碳酸根离子B．：氯气中含有2个氯原子
C．：锰元素的化合价为＋2价D．：1个氮分子由2个氮原子构成
7．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
9．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
10．对图所示实验的分析不正确的是（ ）
A．甲：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度对反应有影响
B．乙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态
D．丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小
11．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是
A．HNO3 KNO3 K2SO4B．NaOH CuSO4 NaCl
C．NaOH H2SO4 BaCl2D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)
请回答：B的化学式为_________；D的化学式为________；F与B发生反应的化学方程式为________________。反应②的化学方程式为________________________。将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因____________（填“相同”或“不相同”）
14．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Daltn J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。
16．化学与生活密切相关。
（1）下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是_____（填序号）；
A 太阳能 B 煤 C 石油
（2）下列食品因有毒而不能食用的是_____（填序号）；
A 葡萄酿制的酒 B 花生油炒的菜 C 被甲醛溶液浸泡过的海产品
（3）下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是_____（填序号）；
A 瓷碗 B 塑料盆 C 不锈钢汤勺
（4）会使人煤气中毒的物质是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变小。
（1）试剂X和Y可能分别为_____。
A 盐酸、硫酸铜溶液
B 盐酸、饱和澄清石灰水
C 硫酸、氢氧化钠溶液
D 硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为_____。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是_____。
18．请根据下图所示的实验装置图填空。
仪器①的名称是_____；实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用_____(填序号)。如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为_____。实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_____(填序号)，该反应的化学方程式为_____，该装置的优点是_____。收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_____装置(填序号)。下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。
试管中反应发生后，a处的实验现象是_____，b处的化学方程式是_____，烧杯中的实验现象是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。
2、A
【解析】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；
选A。
3、C
【解析】
A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6，故选项说法正确。
B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
故选：C。
4、D
【解析】
热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；
【详解】
A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；
B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；
C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；
D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；
故选：D。
5、D
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；
B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；
D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。
故选D。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。
6、A
【解析】
A. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。：2个碳酸根离子，选项正确；
B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，：表示一个氯气分子中含有2个氯原子，选项错误；
C. 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，：表示一个锰离子带两个单位的正电荷，选项错误；
D. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，：表示 2个氮原子，选项错误。
故选A。
7、B
【解析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
8、A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9、A
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
10、B
【解析】
A. 甲：硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度对反应有影响，反应物的浓度越大，燃烧越充分，选项正确；
B. 乙：反应后天平不再平衡，是因为生成二氧化碳逸出，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不说明该反应不遵循质量守恒定律，选项错误；
C. 丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，选项正确；
D. 丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小，选项正确。
故选B。
11、B
【解析】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。
12、A
【解析】
A、HNO3 、KNO3 、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；
B、NaOH 和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；
C、BaCl2 都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意；
D、FeCl3 溶液是黄色，不符合题意。
故选A。
生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 CuO Cu CuO+COCu+CO2 CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 不相同
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳。B的化学式为CuO；D的化学式为Cu；F与B发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。反应②的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2=Ca CO3+H2O 。 将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是不相同。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。
14、电子 原子不可再分 原子核和核外电子 推理 模型
【解析】
(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
15、离子 非金属 得到
【解析】
金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
【详解】
氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。
最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
16、A C B CO（或一氧化碳）
【解析】
（1）煤石油天然气是化石能源，属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等大气污染物，而太阳能则不会，且太阳能是取之不尽的，故填A；
（2）葡萄酿制的酒、花生油炒的菜都是无毒的，对人体无害，可以食用；甲醛有毒，能破坏人体的蛋白质，浸泡的海产品不能食用；故填C；
（3）A、瓷碗是用黏土烧制的，属于无机非金属材料；
B、塑料盆是塑料制成的，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料；
C、不锈钢汤勺是由不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料；故填B；
（4）CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧造成“煤气中毒”，故使人煤气中毒的物质是一氧化碳。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、BC Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑（或Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑等） 碱的溶液和二氧化碳反应，使容器内气体减少，压强变小。
【解析】
（1）步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大，说明试剂X和碳酸钠反应生成气体，X为酸（盐酸、硫酸等）；步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变小，说明试剂Y能与二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，说明Y为碱的溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等）。故选BC；
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑（或Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑等）；
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是碱的溶液和二氧化碳反应生成盐和水，使容器内气体减少，压强变小。
18、蒸发皿 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ G 3Fe+2O2Fe3O4 B CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 a CD 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 蜡烛由下而上依次熄灭
【解析】
(1)据图可知仪器①的名称是蒸发皿；
(2)试管口放一团棉花，适用于高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，可选收集装置G；铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
(3)实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该装置可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，所以应从长导管a进气；反应后，要分离氯化钙和水得到氯化钙固体需要用到上述的过滤、蒸发操作；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳比空气密度大。
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2.2 37%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2
（2）解：设生成的氯化钙质量为x。

x=5.55g
反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是
故填：37%
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
77.8