2026年中考第二轮复习化学总复习--科普阅读题专题特训

这是一份2026年中考第二轮复习化学总复习--科普阅读题专题特训，共23页。试卷主要包含了阅读下列科普短文，阅读下面文章，氨能——未来清洁新能源，请阅读下面材料，回答对应问题，有人惊呼等内容，欢迎下载使用。
1．氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合CO的氨的燃烧进行分析，随CO体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。
目前合成氨(NH3)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成；二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。
依据上文，回答问题。
(1)结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是________。
(2)目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是__________（写一点）。
(3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为____________，当混合气体中氨的体积分数为_______时，混合气体燃烧速率最快。
(4)传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N2，将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态，说明液氮的沸点比液氧_______(填“高”或“低”)。
(5)依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式_________，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是_____________。
2．认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
2025年12月，包头市正式获批成为内蒙古自治区唯一的全链条氢能区域试点城市。氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。下图是我国制氢技术，碳排放及制氢成本关系图。目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是电解水制氢。其他制氢方式，例如太阳能光催化分解水制氢仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模化制氢要求。
依据上文，回答问题。
(1)图中制氢成本最高的技术是___________。
(2)利用化石能源制氢，化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)写出电解水制氢的化学方程式___________。
(4)下列有关氢能的说法正确的是___________(填字母)。
A．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
B．利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．氢气的热值高，是一种清洁高能燃料，应加快氢能的发展
3．阅读下列科普短文。
神奇的玉米芯
近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4千卡，1g蔗糖含有的热量为4千卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖经水解、氢化等反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。
谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。
【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题：
(1)木糖醇具有的物理性质是___________(写出一点即可)。
(2)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。
(3)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___________。
(4)下列说法错误的有___________(填序号)。
A．木糖醇需要密封保存
B．木糖醇是一种低热量的甜味剂
C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类
D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高
4．阅读下面文章。
水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。
某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。
在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。)
依据文章回答下列问题：
(1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。
(2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。
(3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。
(4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。
(5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。
(6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。
5．氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章内容回答下列问题。
(1)氨气被压缩成液氨时，从微粒的角度分析，___________发生了变化。
(2)若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用___________吸收。
(3)写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________
(4)下列说法正确的有 （填序号）。
A．氨气和液氨的化学性质相同
B．合成氨的过程中，循环使用的物质只有H2和N2
C．图中从“合成塔”出来的气体是混合物
D．“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染
6．请阅读下面材料，回答对应问题。
材料一：《科技日报》报道，我国科学家在“零碳”能源领域取得突破。氨NH3正在从传统的化肥原料转变为一种新型燃料。与氢气相比，氨更容易液化储存，且安全性更高。氨在纯氧中燃烧生成氮气和水，实现零碳排放，是理想的“无碳”储能介质。
材料二：青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如表。
一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
(1)阅读材料一，请写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：_________；未来燃料应向清洁、低碳方向转变，请写出一种符合该方向的新能源：_________。
(2)材料二中的两种合金在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的是其_________的物理性质。若某赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，理论上1吨赤铜矿能冶炼出_________吨的铜。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：_________。
7．燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。
I.古籍中的取火之法
西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。
Ⅱ.近代的取火之法
19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。
Ⅲ.现代的燃料
氨气(NH3)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。
请根据以上信息回答下列问题
(1)铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的_______。
(2)转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是_______。
(3)安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_______；燃烧过程中，化学能转化为_______。
(5)爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是_______(填一条即可)。
淀粉是粮食最主要的成分，淀粉具有可燃性，被用作生火、做美食，工业造能源、搞科研，核心都是安全利用它易燃烧、放热多的特点。淀粉通常由农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产。自然界的淀粉合成与积累，涉及60余步生化反应以及复杂的生理调控。我国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，为全球减碳提供了新思路。
8．淀粉中有杂质可以加入某种液体，经过滤后分离得到固体，则这种液体应该具备的性质是_______。
A．能溶解杂质但不能溶解淀粉B．能溶解淀粉但不能溶解杂质
C．与淀粉反应，不与杂质反应D．与杂质反应，不与淀粉反应
9．淀粉加工厂在生产过程中，空气中会弥漫大量细小淀粉粉尘，工厂必须严格禁止明火，请从化学角度分析原因。_______
10．有人惊呼：“我们掌握了人工合成淀粉，变废为宝，这是保护大气防治污染的伟大创举” 。判断这句话是否合理并说明理由_______。
淀粉经过处理可以分解为葡萄糖、麦芽糖，可制得很多美食，承载着丰富记忆和商业传统的糖画、糖人，是非遗的传承与发展体现。淀粉选用合适的醇也酿成大家都喜欢的酒制品。
11．糖画、糖人的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氧、氢元素质量比为_______。
12．①选料：酿酒采用的是优质的生态水，生活中常用_______的方法对湖水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，酒曲中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应后不变，则“酒曲”所起的作用是_______。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精(C2H6O)。
④利用：酒精燃烧时发生反应C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O。若参加反应的酒精的质量为920kg，则生成的CO2的质量为_______。(根据化学方程式计算)
⑤相比于煤，比较说明酒精作为燃料的优点_______。
13．阅读下列材料，回答相关问题。
臭氧(O3)在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。
科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子(Cl)破坏臭氧层，发生的反应为：
Ⅰ．Cl+O3=ClO+O2；
Ⅱ．2ClO=2Cl+O2。
(1)臭氧属于_______(填“单质”或“氧化物”)，氧的化合价为_______。
(2)臭氧和水反应可表示为O3+H2O=X+O2，则X为_______。
(3)从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程：_______。
(4)破坏臭氧的过程中发生改变的是_______(填字母)。
a.原子总数 b.分子种类 c.元素种类 d.物质总质量
(5)氟利昂破坏臭氧层的总反应方程式为_______。
14．传统燃料对环境的污染很大。例如，煤炭的燃烧是污染和气候变化的主要原因，占全球二氧化碳排放量的44%。煤炭供热或发电的碳排放强度是天然气的2.2倍，产生相同量的能量，煤炭燃烧释放的二氧化碳是天然气的两倍以上。在全球“碳中和”的背景下，使用替代燃料已成为必然趋势。替代燃料包括氢气、天然气和丙烷等气态燃料；乙醇、甲醇、丁醇、醇醚等醇类；植物油和废油。常见部分燃料的热值如下表所示：
(1)表中所提供的固体燃料中热值最大的是________。
(2)酒精属于________（选填“传统燃料”或“替代燃料”）。
(3)煤气是由煤炼制而成的，下列关于煤的叙述不正确的是_______（填字母）。
A．煤属于不可再生能源
B．煤不能用于发电
C．使用脱硫煤可减少对空气的污染
(4)氢气是最清洁的能源，请写出氢气燃烧的化学方程式：________。
15．中国古典名著中的化学知识
《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。
不同种类鹅油中脂肪酸的含量
《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。
《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
(1)黄酒中的营养物质有________。
(2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。
(3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。
A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物
B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点
C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积
(4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。
(5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。
(6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。AlOH3是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成Al2O3和水蒸气，Al2O3耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。
16．AR眼镜的“硬核”材料——碳化硅
AR眼镜拥有微型显示屏。当你戴上AR眼镜，虚拟信息将会“叠加”到现实视野中。碳化硅（SiC）是AR眼镜光学镜片的理想之选。
由于天然含量极少，碳化硅多为人工制造。工业上常用石英砂（主要成分SiO₂）和石油焦（主要成分C）混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO。
碳化硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反应，这保证了镜片在汗液空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定，有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为AR眼镜光学镜片的理想之选。
碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和5G通信技术。
(1)碳化硅属于__________（选填“单质”或“化合物”）。碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是（从微观角度解释）__________。
(2)写出工业生产碳化硅的化学方程式：__________。
(3)AR眼镜中，碳化硅高导热率的性质有助于__________。
(4)碳化硅可作为研磨材料，原因是__________。
(5)在高温下，它能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2高温Na2SiO3+X+H2O，X为（写化学式）__________。
17．阅读科普短文。
2026年央视马年春晚以绿色低碳、科技创新、环保安全为核心理念，舞台建设、灯光显示、应急供电、烟花燃放等环节大量使用化学新材料与清洁能源。
舞台结构大量使用铝合金，质轻、硬度大、耐腐蚀。铝在空气中表面易形成致密氧化膜，阻止内部金属继续被氧化。搭建舞台的金属材料可回收再利用，节约资源、减少污染，符合循环经济理念。
春晚烟花采用无硫环保配方，避免SO2等有害气体排放，利用金属离子焰色反应呈现色彩，焰色反应过程中没有新物质生成。
春晚舞台移动灯光及应急设备均采用磷酸铁锂电池供电，具有安全、稳定、循环寿命长的优点。磷酸铁(FePO4)是制备锂电池正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)的重要前体。磷酸铁锂中含有锂、铁、磷、氧四种元素，锂是地壳中含量最少的金属元素之一，属于不可再生金属资源，因此废旧锂电池的回收再利用意义重大。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)舞台结构使用铝合金的优点：___________。(写出一条即可)
(2)焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2X+2H2↑，其中X的化学式为___________。
(4)制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。由图可知当样品性能最佳时的温度和磷的质量分数分别为___________。
18．氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。
最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“N2”或“H2”）。
(4)参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。
A．2×107Pa、300℃B．2×107Pa、500℃C．4×107Pa、300℃D．4×107Pa、500℃
(5)氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。
19．地热能助力绿色雄安
为落实国家“双碳”战略，雄安新区在全国率先大规模推广地热能清洁取暖。与风能、太阳能等受天气影响较大的能源不同，地热能具有稳定、连续的特点，特别适合承担冬季基础供暖需求。截至2025年，新区已建成地热供暖面积超2000万平方米，覆盖数十个社区、学校和公共建筑。
雄安新区地热供暖采用“采灌均衡、取热不取水”模式(如下图)：通过一口开采井从地下2000~3000米深处抽取60~80℃的高温地热水，经板式换热器将热量传递给市政供暖管网。冷却后的尾水100%回灌至同一含水层，实现水资源零消耗、零排放。
据生态环境部门监测，该模式每年可替代标准煤约60万吨，减少排放二氧化碳约150万吨、二氧化硫约4000吨，显著改善区域空气质量。同时，项目配备智能监测系统，实时追踪水位、水温与回灌压力，有效防范地面沉降等地质风险，被联合国列为全球地热可持续利用典范。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)地热能属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。与太阳能相比，地热能供暖的优势是_______。
(2)传统燃煤取暖时，煤中主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。地热供暖替代燃煤取暖，可减少_______(写一种，写化学式)等有害气体的排放。
(3)采用“采灌均衡、取热不取水”模式的积极作用是_______(写一点)。
(4)为减少室内热量散失，可采取的措施有_______(写一点)。
实验
①
②
实验条件
压强为1.4MPa，改变水量
膨化机内无水，改变压强
实验数据图
名称
钟鼎之齐（含锡16.7%）
戈戟之齐（含锡25.0%）
熔点/℃
980
800
布氏硬度（数值越大越硬）
90
290
参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、有刺激性气味
沸点/℃
-252
-33
爆炸极限/%
4-74
15-28
最小点火能量/MJ
0.02
8
固体（单位：J⋅kg−1）
液体（单位：J⋅kg−1）
气体（单位：J⋅m−3）
干木材
1.2×107
酒精
3.0×107
煤气
4.2×107
焦炭
3.0×107
柴油
3.3×107
天然气
4.4×107
无烟煤
3.4×107
汽油
4.4×107
氢气
14.3×107
脂肪酸
种类
白色柯达鹅
埃及鹅
土耳其鹅
狮白鹅
硬脂酸
5.81～6.20
3.74～14.29
6.10
—
油酸
52.54～55.27
24.38～49.19
11.70
47.50
亚油酸
12.03～13.06
9.15～17.08
—
18.80
棕榈酸
20.80～23.95
—
24.24
21.00
物性参数
H2
NH3
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
−252.9
−33.5
水溶性
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（kJ·L−1）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
《2026年中考化学总复习--科普阅读题专题特训》参考答案
1．(1)燃烧过程不产生CO2
(2)氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷
(3) 随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低 0.8
(4)低
(5) 2N2+6H2O通电4NH3+3O2 绿色环保
【详解】（1）根据题干信息可知，氨燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放。
（2）根据题干信息可知，目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。
（3）由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低，当混合气体中氨的体积分数为0.8时，混合气体燃烧速率最快。
（4）液氮的沸点比液氧低，因此将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态。
（5）根据图2可知，电解合成氨过程中氮气和水反应生成氧气和氨气，发生反应的化学方程式为2N2+6H2O通电4NH3+3O2，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是绿色环保。
2．(1)电解水制氢
(2)不可再生
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)BC
【详解】（1）从柱状图可以看出，代表制氢成本的白色柱子中，电解水制氢的成本柱最高，因此制氢成本最高的技术是电解水制氢。
（2）化石能源（煤、石油、天然气）是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
（4）A、现阶段氢能的制取、储存和运输技术尚未成熟，成本较高，无法完全替代化石能源，说法错误。
B、利用太阳能催化光解水制氢，整个过程不消耗化石燃料，无二氧化碳排放，可实现二氧化碳零排放，说法正确。
C、氢气的热值高，燃烧产物为水，无污染，是一种清洁高能燃料，应加快氢能的发展，说法正确。
故选BC。
3．(1)易潮解（或白色粉末）
(2)压强为1.2MPa、水量为10%
(3)无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低
(4)CD
【详解】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中木糖醇是白色粉末，易潮解，白色粉末、易潮解属于物理性质。故填：易潮解（或白色粉末）。
（2）由实验①数据图可知，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②膨化机内无水，压强1.2MPa时产率最高，所以最佳条件是压强为1.2MPa、水量为10%。故填：压强为1.2MPa、水量为10%；
（3）根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。故填：无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。
（4）A、木糖醇易吸湿，需防潮密封保存，故A正确；
B、木糖醇其热量约为蔗糖的60%，且不升高血糖，常用于代糖，故B正确。
C、木糖醇可部分替代糖，但“完全替代”不科学，题干中提到人体需要摄入糖类以维持血液中葡萄糖的正常浓度，而木糖醇是一种非营养性甜味剂，不能起到该作用，因此不能完全替代糖类，故C错误；
D、由实验数据图可知，生产过程中，水量为10%产率越高，不是水量越多木聚糖产率越高，故D错误。
故选：CD。
4．(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大
(2) 碳 表面呈黑色
(3) 热能（内能） 分子间间隔变大
(4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布
(5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道
(6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）
【详解】（1）根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。
（2）根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑色。
（3）界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。
（4）由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400℃，结合题干信息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。
（5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。
（6）选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）。
5．(1)分子间隔
(2)水
(3)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
(4)ACD
【详解】（1）氨气压缩成液氨是物理变化，微粒本身不改变，改变的是氨分子之间的间隔；
（2）根据题意，氨气极易溶于水，因此用水吸收；
（3）根据题意，氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，故化学方程式是：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；
（4）A、氨气和液氨都是由氨分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，选项正确；
B、根据题意，反应过程中有催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质都不变，因此也可以循环使用，选项错误；
C、合成氨的转化率不是100%，从合成塔出来的气体含有生成的NH3​、未反应的N2​和H2​，属于混合物，选项正确；
D、氨气燃烧产物只有氮气和水，无污染物，因此燃烧产物无污染是氨能作为清洁能源的优点，选项正确。
故选：ACD。
6．(1)
4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
太阳能（或氢能、风能、潮汐能等，答案合理即可）
(2)
硬度大
0.64
海底氧气含量低，铜不易被腐蚀（答案合理即可）
【详解】（1）氨在纯氧中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；新能源有太阳能、氢能、风能、潮汐能、可燃冰等。故填：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；太阳能（或氢能、风能、潮汐能等，答案合理即可）。
（2） 由表格数据可知戈戟之齐布氏硬度更高，制作兵器需要材料硬度大、不易形变，因此利用该性质。
1吨赤铜矿中Cu2O的质量为1t×72%=0.72t，因此得到铜的质量为0.72t×64×264×2+16×1×100%=0.64t。
铜器腐蚀需要氧气、氯离子等参与，海底环境氧气含量低，铜的腐蚀速率慢，因此文物保存完好。
故填：硬度大；0.64；海底氧气含量低，铜不易被腐蚀（答案合理即可）。
7．(1)延展性
(2)隔绝氧气或隔绝空气
(3)化学变化
(4) 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 热能或热能和光能
(5)氨气有刺激性气味，泄漏易被察觉或氨气的爆炸极限范围窄、最小点火能量高，使用更安全
【详解】（1）金属能被捶打加工成薄片，体现了金属的延展性，因此该性质是延展性。
（2）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；错开进气孔后，空气无法进入，隔绝了可燃物与氧气的接触，因此火折子熄灭。
（3）红磷和白磷是结构不同的两种物质，该转化有新物质生成，因此属于化学变化。
（4）根据题意，氨气燃烧生成空气中含量最多的氮气和水，配平后得到化学方程式4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；燃烧过程中，可燃物储存的化学能转化为发光放热的热能（和光能）。
（5）结合表格参数对比，可从爆炸极限、沸点、气味等角度分析优势，如氨气有刺激性气味，泄漏易被察觉或氨气的爆炸极限范围窄、最小点火能量高，使用更安全，任选一条合理即可。
8．A 9．淀粉粉尘属于可燃性粉尘，与空气充分接触后，遇明火易发生爆炸，因此淀粉厂要严禁明火 10．不合理；人工合成淀粉消耗的是二氧化碳，而二氧化碳不是大气污染物 11．8:1 12． 煮沸 催化作用 1760kg 酒精燃烧污染小（合理即可）
【解析】8．过滤后要得到固体淀粉，说明淀粉不能溶于该液体，杂质可溶于该液体，且液体不能与淀粉、杂质发生反应；
故选A。
9．淀粉加工厂在生产过程中，空气中会弥漫大量细小淀粉粉尘，淀粉粉尘属于可燃性粉尘，与空气充分接触后，遇明火易发生爆炸，因此淀粉厂要严禁明火。
10．常见大气污染物为二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等，人工合成淀粉消耗的是二氧化碳，而二氧化碳不是大气污染物，因此“防治污染”的表述错误。
11．麦芽糖中氧、氢元素质量比为(16×11):(1×22)=176:22=8:1。
12．①煮沸可使细菌蛋白质变性，生活中常用煮沸的方法对湖水进行杀菌。
②酒曲中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应后不变，则“酒曲”所起的作用是催化作用。
④解：设生成CO2的质量为x
C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O4688920kgx
4688=920kgx
x=1760kg。
⑤煤含硫、氮等元素，燃烧会产生有害气体，酒精相对污染更小，且酒精可通过有机物发酵制取，属于可再生能源。
13．(1) 单质 0/0价
(2)H2O2
(3)紫外线照射下，一个氧分子分解为两个氧原子，一个氧原子和一个氧分子重新组合形成一个臭氧分子
(4)b
(5)2O3Cl3O2
【详解】（1）臭氧（O3​）是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；单质中元素的化合价为0，因此臭氧中氧元素化合价为0价。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个氢原子、4个氧原子，反应后O2​只含2个氧原子，因此一个X分子中含有2个氢原子、2个氧原子，则X的化学式为H2​O2​。
（3）化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，结合生成臭氧的微观示意图，该过程可描述为紫外线照射下，一个氧分子分解为两个氧原子，一个氧原子和一个氧分子重新组合形成一个臭氧分子。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数、元素种类、物质总质量都保持不变；化学变化生成新物质，因此发生改变的是分子种类，故选b。
（5）将两个分步反应整合：反应Ⅰ乘以2后和反应Ⅱ相加，消去两边相同的物质Cl和ClO（Cl是催化剂，写在等号上方），得到总反应为2O3Cl3O2。
14．(1)无烟煤
(2)替代燃料
(3)B
(4)2H2+O2点燃2H2O
【详解】（1）对比表格中固体燃料的热值：干木材1.2×107J·kg−1、焦炭3.0×107J·kg−1、无烟煤3.4×107J·kg−1，因此无烟煤热值最大。
（2）题干明确说明替代燃料包含乙醇等醇类，酒精是乙醇的俗称，属于醇类，因此属于替代燃料。
（3）逐个分析选项：A煤是化石能源，属于不可再生能源，表述正确；B题干明确提到煤炭可用于发电，表述错误；C使用脱硫煤可减少二氧化硫排放，降低空气污染，表述正确，因此选B。
（4）氢气在氧气中点燃生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。
15．(1)维生素、氨基酸等
(2)油酸
(3)B
(4) 化学 放出
(5)过滤
(6) 2AlOH3Δ3H2O+Al2O3 分解反应
【详解】（1）根据题意可知，黄酒含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。
（2）由表可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸；
（3）A、薪草和膏油具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意；
B、“同时发火”升高了可燃物周围的温度，使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意；
C、风加速空气流动，能提供充足的氧气，使燃烧更旺，火势蔓延，属于对燃烧现象的正确描述，不符合题意；
故选：B。
（4）造纸工艺中的“煮楻足火”包含了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；该过程放出热量；
（5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，将固体和液体分离，与过滤较为相似；
（6）AlOH3在加热条件下生成Al2O3和水蒸气其化学方程式为2AlOH3Δ3H2O+Al2O3，该反应是一种物质分解成多种物质，属于分解反应。
16．(1) 化合物 碳、硅原子最外层电子数均为4
(2)3C+SiO2高温2CO↑+SiC
(3)能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定，有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等
(4)碳化硅具有高硬度的性质
(5)CO2
【详解】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，SiC由硅、碳两种元素组成，属于化合物；元素化学性质由原子最外层电子数决定，碳、硅原子最外层电子数均为4，因此化学性质相似。
（2）石英砂（主要成分SiO2）和石油焦（主要成分C）混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO，化学方程式为3C+SiO2高温2CO↑+SiC。
（3）导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定，有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。
（4）碳化硅可作为研磨材料，原因是碳化硅具有高硬度的性质。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H；反应后已知物质含1个Si、2个Na、4个O、2个H，差值为1个C、2个O，因此X为CO2。
17．(1)质轻（或硬度大、耐腐蚀等合理即可）
(2)物理
(3)H2O
(4)a6℃、20.0%
【详解】（1）根据文中“舞台结构大量使用铝合金，质轻、硬度大、耐腐蚀”可知，舞台结构使用铝合金的优点为质轻（或硬度大、耐腐蚀等合理即可）；
（2）因为焰色反应过程中没有新物质生成，所以焰色反应属于物理变化；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有2个铁原子、2个磷原子、8个氢原子、10个氧原子，反应后有2个铁原子、2个磷原子、4个氢原子、8个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
（4）由图可知，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，由图可知，温度为a6℃时铁磷质量比最大（为1.75，是所有测试温度中比值最大的），对应磷的质量分数为20.0%，因此该条件下样品性能最佳。
18．(1)碱性
(2)物理
(3) 铁触媒 N2
(4)C
(5) 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 置换反应 氨热值高
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。
（2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；由题意可知，在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气化合成氨，所以氮气和氢气的质量比为N2+3H2催化剂2NH3286因此消耗质量最多的是氮气（N2）；
（4） 由表可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。
（5） 氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。
19．(1) 可再生 稳定、连续（或受天气影响小）
(2) C+O2点燃CO2 SO2（或NO2、CO等，合理即可）
(3)实现水资源零消耗、零排放（或保护地下水资源，避免地面沉降等）
(4)安装双层玻璃（或墙体保温、门窗密封等，合理即可）
【详解】（1）地热能属于可再生能源。
与太阳能相比，地热能供暖的优势是稳定、连续（或受天气影响小）。
（2）煤中主要成分是碳，充分燃烧的化学方程式为：C+O2点燃CO2。 地热供暖替代燃煤取暖，可减少SO2（或NO2、CO等，合理即可）等有害气体的排放。
（3） “采灌均衡、取热不取水”模式的积极作用是实现水资源零消耗、零排放（或保护地下水资源，避免地面沉降等）。
（4） 为减少室内热量散失，可采取的措施有安装双层玻璃（或墙体保温、门窗密封等，合理即可）。