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2023年中考化学二轮专题复习——科普阅读题
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这是一份2023年中考化学二轮专题复习——科普阅读题，共18页。试卷主要包含了阅读下列科普短文，回答有关问题，请回答下列问题，阅读材料回答问题，阅读下文，回答问题，减碳加氢，钢铁冶金焕新生，阅读下面材料，回答问题，阅读短文，回答问题，阅读下面的短文等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．（2022·广东广州·校考二模）疫情防控期间，各种消毒剂发挥了巨大作用。
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气：。氯气溶于水后得到的溶液称为氯水，氯水呈浅黄绿色。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。已知HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并能将有色物质逐渐氧化为无色物质。
高锰酸钾被广泛用作杀菌剂和防臭剂。它能溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮，其水溶液呈紫红色。高锰酸钾在一定环境中会缓慢分解，光对这种分解有催化作用。高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾溶液的杀菌能力随着浓度升高而增强。
根据短文内容，结合所学知识，回答下列问题。
(1)从微观上说，氯气由________（填分子、原子或离子）构成。上述有关氯气的两个反应方程式中，化合价发生变化的元素是_______。
(2)短文中属于酸的物质有_______。实验室制得的氯气中往往含有一定量的_______，为除去该杂质，可将气体通过饱和食盐水。
(3)若将几滴石蕊试液滴入氯水中，观察到的现象是________。
(4)高锰酸钾的水溶液呈紫红色，是因为含有_______（写化学用语）。实验室中高锰酸钾常存放在棕色瓶中，目的是________。
(5)高锰酸钾能杀菌消毒的原理是________。
2．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的食物有______（举1例，下同），能源有______。
(2)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______，海洋溶解了二氧化碳后，对海洋造成的影响是______。
(3)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
3．（2022·四川成都·校考二模）请回答下列问题。
(1)某工厂利用空气制取氮肥的流程图如图：
①写出流程图中氧化物的物质名称：_____（填一种即可）。
②从微观上看氨气是由_____（填名称）构成。
(2)甲、乙、丙是初中常见物质，图中“﹣”两端的物质相互能反应。
①若丙是黑色固体单质，则乙可能是_____（填化学式）；任写一个甲与稀硫酸反应的方程式______。
②若甲是黑色固体单质，丙是酸，写一种乙物质的用途：______；足量甲与丙反应的现象为_______。
4．（2023·安徽·模拟预测）阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
5．（2022·山西阳泉·校联考一模）阅读下文，回答问题。
氦气
氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为 0.1785 克/升。大约为氢气的 2 倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。
近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。
在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
(1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是______，化学性质是______。
(2)将氦气制成熔点为-272.3°C 的固态氦属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途：_____。
6．（2022·宁夏银川·统考一模）一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父亲购买尿素。
(1)碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是_______；
(2)碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是_______。
(3)下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量_______混合，在研钵里研磨。
碳酸氢铵的现象是，有_______的气体产生而尿素没有。
碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。
7．（2022·山西·校联考模拟预测）减碳加氢，钢铁冶金焕新生
我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2020年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢治金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。
氢治金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再压入
水中溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。如图为竖炉氢冶铁技术之一、
在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。
阅读文本，思考并回答下列问题：
(1)竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。
(2)竖炉中CO和H2的作用是______。
(3)写出文本中制氢气的一个化学方程式______。
(4)氢冶金技术还没有推广的原因是______(写一条)。
(5)与传统的高炉炼铁相比、氢治金技术的优点是______(写一条)。
8．（2022·贵州遵义·统考模拟预测）阅读下面材料，回答问题。
硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
(1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
_______
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
(2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是_____。
(3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是_____（填序号）。
a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl
(5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式_____。
(6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是_______。
9．（2022·贵州遵义·统考二模）阅读短文，回答问题。
二氧化碳是碳氧化物之一，也是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料，固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂。
随着传统工业的发展，二氧化碳排放增多，不仅引发温室效应，同时还威胁到地球生命的源头--海洋。据专家研究，没有进入大气层的二氧化碳的归宿主要是海洋。以目前的工业二氧化碳排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性，此时海洋对珊瑚礁来说太酸，珊瑚礁造钙的能力将于2065年前下降40%，未来几十年内，珊瑚难将可能灭绝。酸化对海洋生物，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物也造成严重威胁，海洋的整个生物构造成分将改变。因此，酸化的海水会使许多海洋生物无法生存，这些海洋生物的消失会破坏海洋生物链，从而以人们现在还无法理解或预测的方法改变海洋，改变地球化学构成。
(1)写出一种自然界消耗二氧化碳的途径：________。
(2)二氧化碳增多使海水成酸性的原因：________（用化学方程式表示）。如何检验某溶液呈酸性：________（写一种方法）。
(3)下列说法正确的是： 。
A．海洋酸化后，最终会破坏海洋生物链
B．大量含碳化石燃料燃烧是引发温室效应、海水逐渐变酸的主要原因之一
C．二氧化碳对环境有破坏作用，因此人类应避免向自然界中排放二氧化碳
10．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）阅读下面的短文。
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。
口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，数甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。
小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
请回答下列问题：
(1)小苏打的水溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”）：
(2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是___________和羟基磷灰石：
(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是___________。
(4)水合硅石的一条性质是___________。
11．（2023·山东枣庄·统考一模）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
12．（2022·广东·统考模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有_______的结构。
(2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式：_______。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是____？(请写出计算过程)
(3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制_______。
13．（2022·山西·一模）纳米气凝胶
天问一号着陆遥视器成功着陆我国首次火星探测任务——着路火星取得圆满成功。
为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。它不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系等等。它是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。
如图为二氧化硅气凝胶结构示意图，这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。纳米气凝胶是制作火星探险宇航服的绝佳材料，其应用前景非常广阔，还可用作气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等。
(1)有关纳米气凝胶的物理性质的说法正确的是_______。
A．密度比空气小 B．导热系数低 C．绝缘能力好 D．折射率低
(2)纳米气凝胶的一种用途_________。
(3)从物质的分类角度分析，纳米气凝胶属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(4)有关纳米气凝胶的种类有_______。
(5)由二氧化硅气凝胶结构示意图可推测它_______(填“具有”或“不具有”)吸附性。
(6)火星车是_______( 填“固体”、“液体”或“气体”),二氧化硅中硅元素的化合价为________。
14．（2022·安徽·统考模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
15．（2022·北京东城·统考二模）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/I，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵效果越好。
葡萄果醋的醋酸发酵实验结果
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
(1)玫瑰香葡萄原汁呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有______（填序号）。
(3)由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为______（填序号）。
a．糖—→酒精 b．酒精—→糖
(4)依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B．葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C．在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
16．（2022·北京丰台·统考二模）阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。
依据文章内容回答下列问题。
(1)高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为______和氧元素。
(2)与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是______（写出一条即可）。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。______
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。______
(4)由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是______。
17．（2022·安徽·模拟预测）阅读下面科普短文。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)GdL的物理性质有______（写出一条即可）。
(2)GdL中碳、氢元素的质量比为______。
(3)由图1可知，用______凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。______。
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。______。
(5)由图2可知，豆腐产率与MgC12添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，______。
18．（2023·山西太原·山西大附中校考模拟预测）点燃期待，放飞梦想——北京冬奥会火炬接力里的环保新科技
2022年北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。“长信”就是永恒的信念，代表人们对光明和希望的追求和向往，灯体使用了环保材料再生铝合金，首创双层玻璃结构，保证了火种灯在低温、严寒、大风等自然环境下不会熄灭。
仪式火种台的创意灵感来自中国传统青铜礼器一尊，仪式火种台同样采用可再生的铝合金，顶部采用新型环保的水性陶瓷涂料，不仅耐火，还无烟无毒。仪式火种台的燃料是丙烷气体（C3H8），是目前比较清洁的能源。
火炬手制服设计元素包括奥林匹克五环标志、火炬接力标志、火炬接力景观核心图形等。面料选择上兼具抗静电、超强透气、速干、防水以及抗菌功能。火炬手制服在整个工艺上选择了无水印花的工艺，不会产生废水排放，不会造成环境污染。
火炬由外壳和燃烧装置组成。火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成，具有“轻、固、美”的特点，比相同体积的铝合金轻了20%以上，且强度高、耐腐蚀、耐高温、耐摩擦、耐紫外线辐射等。“飞扬”火炬采用氢燃料，除环保属性外，还考虑到冬奥会火炬接力需要在低温环境中进行，氢燃料能保证火炬在极寒天气中使用。火炬研制解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题，安全可靠性高，可抗风10级。结合氢气特点，燃烧罐的结构、容量、压力也都有相应的技术要求。
阅读文本，回答问题：
(1)西汉长信宫灯由青铜制造而成，其表面鎏金，鎏金的主要目的是______。
(2)在制造火种灯、火种台、火炬时，文中提到的一种再生铝合金，它的优点是______。
(3)火种台采用的燃料完全燃烧时反应的化学方程式为______。
(4)关于火炬“飞扬”，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．熄灭火炬时可用嘴吹灭 B．火炬燃烧时产生耀眼的白光
C．火炬燃烧的产物无污染 D．火炬不易熄灭是因为液氢的着火点很高
(5)氢气被压缩到火炬燃烧罐中，从微观角度解释，其中的原理是______。
参考答案：
1．(1) 分子 锰、氯
(2) 盐酸、次氯酸 氯化氢/HCl
(3)石蕊试液变红
(4)
避光，防止高锰酸钾分解
(5)高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用
2．(1) 海鲜或鱼（合理即可） 潮汐能（合理即可）
(2)
酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成
(3)使用清洁能源（合理即可）
3．(1) 水/一氧化氮 氨分子
(2) CO2
制作玻璃等 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
4．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
5．(1) 密度是空气的七分之一（或密度比空气的小很多） 稳定，不易燃不易爆
(2)物理
(3)电光源、保护气等（合理即可）
6．(1)尿素[CO(NH2)2]
(2)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(3) 氢氧化钙(或熟石灰) 刺激性气味
7．(1)
(2)做还原剂和能量源
(3)
(4)制取成本高或贮存困难
(5)污染小或减少二氧化碳的排放或环保
8．(1)二氧化硫/SO2
(2)二硫化碳/CS2
(3)增大
(4)bc/cb
(5)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)60吨
9．(1)光合作用（合理即可）
(2) 取少量该溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红色，说明该溶液呈酸性（合理即可）
(3)ABC
10．(1)碱
(2)单氟磷酸钠
(3)
(4)坚硬或难（微）溶于水等（合理即可）
11．(1)氧化
(2)升高
(3)置换
(4)ABD
12．(1)疏松多孔
(2) 解：设需要CaO的质量为x。
x=168t
答：需要CaO的质量为168t。
(3)BD
(4)50%
13．(1)ABCD
(2)制作火星探险宇航服(用于气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等) (合理即可)
(3)混合物
(4)硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系
(5)具有
(6) 固体 +4价
14．(1)塑料
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米
15．(1)酸性
(2)②④⑤
(3)a
(4)发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L
(5)AB
16．(1)碳
(2)强度高
(3) 错 对
(4)前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
17．(1)无嗅或稍有甜味或白色晶体
(2)36:5
(3)GdL
(4) 错 错
(5)豆腐产率先增加后减小
18．(1)防止青铜与空气接触氧化锈蚀
(2)质轻坚硬、耐腐蚀
(3)99
(4)C
(5)氢分子之间空隙大，易压缩
2023届中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．（2022·广东广州·校考二模）疫情防控期间，各种消毒剂发挥了巨大作用。
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气：。氯气溶于水后得到的溶液称为氯水，氯水呈浅黄绿色。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。已知HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并能将有色物质逐渐氧化为无色物质。
高锰酸钾被广泛用作杀菌剂和防臭剂。它能溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮，其水溶液呈紫红色。高锰酸钾在一定环境中会缓慢分解，光对这种分解有催化作用。高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾溶液的杀菌能力随着浓度升高而增强。
根据短文内容，结合所学知识，回答下列问题。
(1)从微观上说，氯气由________（填分子、原子或离子）构成。上述有关氯气的两个反应方程式中，化合价发生变化的元素是_______。
(2)短文中属于酸的物质有_______。实验室制得的氯气中往往含有一定量的_______，为除去该杂质，可将气体通过饱和食盐水。
(3)若将几滴石蕊试液滴入氯水中，观察到的现象是________。
(4)高锰酸钾的水溶液呈紫红色，是因为含有_______（写化学用语）。实验室中高锰酸钾常存放在棕色瓶中，目的是________。
(5)高锰酸钾能杀菌消毒的原理是________。
2．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的食物有______（举1例，下同），能源有______。
(2)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______，海洋溶解了二氧化碳后，对海洋造成的影响是______。
(3)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
3．（2022·四川成都·校考二模）请回答下列问题。
(1)某工厂利用空气制取氮肥的流程图如图：
①写出流程图中氧化物的物质名称：_____（填一种即可）。
②从微观上看氨气是由_____（填名称）构成。
(2)甲、乙、丙是初中常见物质，图中“﹣”两端的物质相互能反应。
①若丙是黑色固体单质，则乙可能是_____（填化学式）；任写一个甲与稀硫酸反应的方程式______。
②若甲是黑色固体单质，丙是酸，写一种乙物质的用途：______；足量甲与丙反应的现象为_______。
4．（2023·安徽·模拟预测）阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
5．（2022·山西阳泉·校联考一模）阅读下文，回答问题。
氦气
氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为 0.1785 克/升。大约为氢气的 2 倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。
近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。
在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
(1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是______，化学性质是______。
(2)将氦气制成熔点为-272.3°C 的固态氦属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途：_____。
6．（2022·宁夏银川·统考一模）一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父亲购买尿素。
(1)碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是_______；
(2)碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是_______。
(3)下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量_______混合，在研钵里研磨。
碳酸氢铵的现象是，有_______的气体产生而尿素没有。
碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。
7．（2022·山西·校联考模拟预测）减碳加氢，钢铁冶金焕新生
我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2020年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢治金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。
氢治金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再压入
水中溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。如图为竖炉氢冶铁技术之一、
在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。
阅读文本，思考并回答下列问题：
(1)竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。
(2)竖炉中CO和H2的作用是______。
(3)写出文本中制氢气的一个化学方程式______。
(4)氢冶金技术还没有推广的原因是______(写一条)。
(5)与传统的高炉炼铁相比、氢治金技术的优点是______(写一条)。
8．（2022·贵州遵义·统考模拟预测）阅读下面材料，回答问题。
硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
(1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
_______
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
(2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是_____。
(3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是_____（填序号）。
a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl
(5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式_____。
(6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是_______。
9．（2022·贵州遵义·统考二模）阅读短文，回答问题。
二氧化碳是碳氧化物之一，也是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料，固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂。
随着传统工业的发展，二氧化碳排放增多，不仅引发温室效应，同时还威胁到地球生命的源头--海洋。据专家研究，没有进入大气层的二氧化碳的归宿主要是海洋。以目前的工业二氧化碳排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性，此时海洋对珊瑚礁来说太酸，珊瑚礁造钙的能力将于2065年前下降40%，未来几十年内，珊瑚难将可能灭绝。酸化对海洋生物，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物也造成严重威胁，海洋的整个生物构造成分将改变。因此，酸化的海水会使许多海洋生物无法生存，这些海洋生物的消失会破坏海洋生物链，从而以人们现在还无法理解或预测的方法改变海洋，改变地球化学构成。
(1)写出一种自然界消耗二氧化碳的途径：________。
(2)二氧化碳增多使海水成酸性的原因：________（用化学方程式表示）。如何检验某溶液呈酸性：________（写一种方法）。
(3)下列说法正确的是： 。
A．海洋酸化后，最终会破坏海洋生物链
B．大量含碳化石燃料燃烧是引发温室效应、海水逐渐变酸的主要原因之一
C．二氧化碳对环境有破坏作用，因此人类应避免向自然界中排放二氧化碳
10．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）阅读下面的短文。
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。
口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，数甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。
小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
请回答下列问题：
(1)小苏打的水溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”）：
(2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是___________和羟基磷灰石：
(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是___________。
(4)水合硅石的一条性质是___________。
11．（2023·山东枣庄·统考一模）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
12．（2022·广东·统考模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有_______的结构。
(2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式：_______。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是____？(请写出计算过程)
(3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制_______。
13．（2022·山西·一模）纳米气凝胶
天问一号着陆遥视器成功着陆我国首次火星探测任务——着路火星取得圆满成功。
为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。它不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系等等。它是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。
如图为二氧化硅气凝胶结构示意图，这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。纳米气凝胶是制作火星探险宇航服的绝佳材料，其应用前景非常广阔，还可用作气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等。
(1)有关纳米气凝胶的物理性质的说法正确的是_______。
A．密度比空气小 B．导热系数低 C．绝缘能力好 D．折射率低
(2)纳米气凝胶的一种用途_________。
(3)从物质的分类角度分析，纳米气凝胶属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(4)有关纳米气凝胶的种类有_______。
(5)由二氧化硅气凝胶结构示意图可推测它_______(填“具有”或“不具有”)吸附性。
(6)火星车是_______( 填“固体”、“液体”或“气体”),二氧化硅中硅元素的化合价为________。
14．（2022·安徽·统考模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
15．（2022·北京东城·统考二模）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/I，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵效果越好。
葡萄果醋的醋酸发酵实验结果
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
(1)玫瑰香葡萄原汁呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有______（填序号）。
(3)由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为______（填序号）。
a．糖—→酒精 b．酒精—→糖
(4)依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B．葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C．在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
16．（2022·北京丰台·统考二模）阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。
依据文章内容回答下列问题。
(1)高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为______和氧元素。
(2)与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是______（写出一条即可）。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。______
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。______
(4)由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是______。
17．（2022·安徽·模拟预测）阅读下面科普短文。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)GdL的物理性质有______（写出一条即可）。
(2)GdL中碳、氢元素的质量比为______。
(3)由图1可知，用______凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。______。
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。______。
(5)由图2可知，豆腐产率与MgC12添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，______。
18．（2023·山西太原·山西大附中校考模拟预测）点燃期待，放飞梦想——北京冬奥会火炬接力里的环保新科技
2022年北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。“长信”就是永恒的信念，代表人们对光明和希望的追求和向往，灯体使用了环保材料再生铝合金，首创双层玻璃结构，保证了火种灯在低温、严寒、大风等自然环境下不会熄灭。
仪式火种台的创意灵感来自中国传统青铜礼器一尊，仪式火种台同样采用可再生的铝合金，顶部采用新型环保的水性陶瓷涂料，不仅耐火，还无烟无毒。仪式火种台的燃料是丙烷气体（C3H8），是目前比较清洁的能源。
火炬手制服设计元素包括奥林匹克五环标志、火炬接力标志、火炬接力景观核心图形等。面料选择上兼具抗静电、超强透气、速干、防水以及抗菌功能。火炬手制服在整个工艺上选择了无水印花的工艺，不会产生废水排放，不会造成环境污染。
火炬由外壳和燃烧装置组成。火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成，具有“轻、固、美”的特点，比相同体积的铝合金轻了20%以上，且强度高、耐腐蚀、耐高温、耐摩擦、耐紫外线辐射等。“飞扬”火炬采用氢燃料，除环保属性外，还考虑到冬奥会火炬接力需要在低温环境中进行，氢燃料能保证火炬在极寒天气中使用。火炬研制解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题，安全可靠性高，可抗风10级。结合氢气特点，燃烧罐的结构、容量、压力也都有相应的技术要求。
阅读文本，回答问题：
(1)西汉长信宫灯由青铜制造而成，其表面鎏金，鎏金的主要目的是______。
(2)在制造火种灯、火种台、火炬时，文中提到的一种再生铝合金，它的优点是______。
(3)火种台采用的燃料完全燃烧时反应的化学方程式为______。
(4)关于火炬“飞扬”，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．熄灭火炬时可用嘴吹灭 B．火炬燃烧时产生耀眼的白光
C．火炬燃烧的产物无污染 D．火炬不易熄灭是因为液氢的着火点很高
(5)氢气被压缩到火炬燃烧罐中，从微观角度解释，其中的原理是______。
参考答案：
1．(1) 分子 锰、氯
(2) 盐酸、次氯酸 氯化氢/HCl
(3)石蕊试液变红
(4)
避光，防止高锰酸钾分解
(5)高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用
2．(1) 海鲜或鱼（合理即可） 潮汐能（合理即可）
(2)
酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成
(3)使用清洁能源（合理即可）
3．(1) 水/一氧化氮 氨分子
(2) CO2
制作玻璃等 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
4．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
5．(1) 密度是空气的七分之一（或密度比空气的小很多） 稳定，不易燃不易爆
(2)物理
(3)电光源、保护气等（合理即可）
6．(1)尿素[CO(NH2)2]
(2)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(3) 氢氧化钙(或熟石灰) 刺激性气味
7．(1)
(2)做还原剂和能量源
(3)
(4)制取成本高或贮存困难
(5)污染小或减少二氧化碳的排放或环保
8．(1)二氧化硫/SO2
(2)二硫化碳/CS2
(3)增大
(4)bc/cb
(5)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)60吨
9．(1)光合作用（合理即可）
(2) 取少量该溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红色，说明该溶液呈酸性（合理即可）
(3)ABC
10．(1)碱
(2)单氟磷酸钠
(3)
(4)坚硬或难（微）溶于水等（合理即可）
11．(1)氧化
(2)升高
(3)置换
(4)ABD
12．(1)疏松多孔
(2) 解：设需要CaO的质量为x。
x=168t
答：需要CaO的质量为168t。
(3)BD
(4)50%
13．(1)ABCD
(2)制作火星探险宇航服(用于气体过滤材料以及用作新型催化剂材料等) (合理即可)
(3)混合物
(4)硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系
(5)具有
(6) 固体 +4价
14．(1)塑料
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米
15．(1)酸性
(2)②④⑤
(3)a
(4)发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L
(5)AB
16．(1)碳
(2)强度高
(3) 错 对
(4)前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
17．(1)无嗅或稍有甜味或白色晶体
(2)36:5
(3)GdL
(4) 错 错
(5)豆腐产率先增加后减小
18．(1)防止青铜与空气接触氧化锈蚀
(2)质轻坚硬、耐腐蚀
(3)99
(4)C
(5)氢分子之间空隙大，易压缩
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