2026年中考第二轮复习化学高频考点科普阅读题专项练习含答案

这是一份2026年中考第二轮复习化学高频考点科普阅读题专项练习含答案，共23页。试卷主要包含了化学与健康，阅读下列材料，阅读下列科普短文并回答问题，阅读下面科普短文等内容，欢迎下载使用。
1．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
依据文章，回答下列问题。
(1)由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是_____________。
(2)钠元素在人体内属于_____(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能__(写一条)。
(3)由表1可知，超市中常见的深井盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有_____g氯化钾。
(4)你建议建筑工人在炎热的夏天食用_________(填“深井盐”或“低钠盐”)。
(5)下列说法错误的是 (多选，填字母)。
A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量
C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好
D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
2．化学与健康
铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的核心成分，负责运输氧气。当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，出现乏力、头晕等症状。补铁主要有“食补”与“药补”两种途径。红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以亚铁离子形式存在，更易被人体直接吸收。而植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁多以铁离子形式存在，其吸收率；较低，需搭配富含维生素C的食物促进吸收。对于明显缺铁者，则需在医生指导下使用补铁剂。常见的口服补铁剂如硫酸亚铁，其有效成分就是亚铁离子，忌与茶同服，原因是茶中的鞣酸会与亚铁离子结合，生成难以溶解、吸收的鞣酸亚铁，阻碍人体对铁的吸收。补铁需适量，过量补铁会加重肝脏负担，引发铁中毒。
阅读短文，分析思考，解决问题。
(1)当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，表现出的症状之一为_______。
(2)红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以_______(用符号表示)形式存在。植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁吸收率较低，提高铁吸收率的方法是_______。
(3)常见的口服补铁剂有硫酸亚铁，在实验室中获得硫酸亚铁的反应为_______(用化学方程式表示)。
(4)口服补铁剂硫酸亚铁时应该注意_______。
(5)补铁需适量，过量补铁会造成的结果是_______。
3．认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
(1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。
(2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。
(3)写出石墨烯的一种物理性质___________。
(4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。
(5)下列说法不正确的是_______。
A．石墨烯属于单质B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同
C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向D．硬碳和石墨都可制作电池电极
(6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。
4．阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示：
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：
(1)用量最大、用途最广的合金是________。
(2)钢与生铁的本质区别是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________（填标号）的性质。
A．密度小B．强度高C．具有较强的抗腐蚀能力D．硬而脆
(4)铝具有较强的抗腐蚀能力的原因：________（用化学方程式表示）。
5．阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
(1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_____(填“强”或“弱”)。
(2)食盐水能降低菠萝致敏的原因是_____。
(3)结合图分析，浓度为_____的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
(4)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为_____。
(5)菠萝最好在餐_____(填“前”或“后”)食用。
6．燃煤发电产生烟气中的氮氧化物和二氧化硫是大气污染的重要成因，因此烟气脱硫与脱硝是重要的化工技术。烟气中的氮氧化物多以NO的形式存在，可以用双氧水将其转化成能溶于水的氮氧化合物后再进行脱硝，也能和氨气在催化剂的作用下将其转化为氮气。
(1)干法脱硫是利用活性炭搭载催化剂，通过吸附、催化、解吸将SO2转化成SO3的过程。活性炭能够吸附SO2是因为活性炭具有_______的结构。
(2)湿法脱硫可通过氨水吸收SO2
①氨水中的主要成分是_______。
②湿法脱硫最终能将SO2转化为NH42SO4，该物质可以作_______。
A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
(3)H2O2溶液常温下易分解，写出该反应的方程式_______。
(4)3.4% H2O2溶液能有效将NO转化为N2O5，再经过系列反应转化为硝态氮肥。
①3.4% H2O2溶液的含义是_______。
②配制50 g上述H2O2溶液，需_______g34% H2O2溶液。
(5)保持H2O2浓度合适的情况下，为了更充分转化烟气中的一氧化氮，写出可以采取的合理措施，并说明理由_______。
(6)从产物的角度选择过氧化氢转化脱硝和氨气转化脱硝中更好的方案，并说明理由_______。
7．面对能源危机和全球变暖的双重挑战，电催化CO2还原能将CO2转化为高附加值化学品，具有温和高效的优势。用于电催化二氧化碳还原的催化剂常包含Cu、Au等金属材料，可加工成纳米级孔道结构，适配电催化反应中电子传输的需求。同时纳米孔道能促进CO2分子的扩散与富集(其能通过纳米孔道间隙抵达活性位点)，还能稳定反应中间物质，优化气-液-固三相界面的反应环境，加快反应速度并提高目标产物的比例。产物可分为两类：一类是含1个碳原子的C1产物；另一类是含2个及以上碳原子的C2+产物。CO2转化生成的CH4、C2H5OH均为易燃物质，在实验研究和工业应用中需格外注意安全。
(1)属于C1产物的是_______。
A．C2H4B．CH4C．C2H5OHD．C3H6
(2)下列属于纳米限域效应优势的是_______。
A．促进CO2分子的扩散与富集B．稳定反应过程中的中间物质
C．加快反应物向催化剂活性位点扩散D．优化气-液-固三相界面的反应环境
(3)CO2转化为高附加值化学品时不变的是_______种类，遵循_______定律。CO2分子能通过纳米孔道扩散至催化剂活性位点，说明分子具备_______的性质。
(4)Cu、Au等金属催化剂具备了_______性质，能满足电催化反应中可加工成纳米级孔道结构，适配电催化反应中电子传输的需求，金属催化剂加工成纳米孔道结构属于_______变化。
(5)结合材料中谈谈在电催化CO2还原的实验研究或工业应用中，应注意哪些安全事项？_______
8．加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)属于“绿氢”的是 （填字母）。
A．风能发电制氢B．煤燃烧发电制氢C．核能发电制氢
(2)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______________储存方式。
(3)“液氨储氢”属于___________________（填“物理”或“化学”）储氢。
9．稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为LaPO4)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧(LaCl3)和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。
(2)已知LaPO4中P的化合价为+5价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。
(3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。
(4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(5)由表可得出的一条结论是______。
10．阅读下面科普短文。
海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。迄今为止，多级闪蒸、低温多效、反渗透等海水淡化技术已经可以规模化地实现海水淡化，但是这些技术虽可获取清洁淡水，但规模庞大、运行成本高，且需要消耗大量化石能源，而碳纳米管材料恰好可以缓解这一难题。
碳纳米管，是一种通过碳原子呈六边形排列成管状结构的纳米材料。按照石墨的层数，碳纳米管也分为单壁碳纳米管，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管（图2）。碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，它的原理是通过高效吸收太阳光并转化为热量，迅速加热海水至沸点，使水蒸发形成水蒸气。由于碳纳米管孔径远小于无机盐离子，能有效阻止盐分通过，而允许水分子通过，从而实现脱盐。碳纳米管的高表面积增加了与水分子和盐离子的接触机会，加快了水分子运输，提高了脱盐率。最终，通过碳纳米管的水蒸气冷凝得到脱盐后的淡水。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是________。
(2)碳纳米管海水淡化膜材料允许通过的微粒是________（用化学符号表示）。
(3)从物质分类角度，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管混合属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。碳纳米管与石墨性质不同的原因______。
(4)主流的工业化海水淡化和废水处理技术需要消耗大量化石能源，化石能源包括天然气、________、________。
(5)碳纳米管作为膜材料进行海水淡化发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。碳纳米管作为膜材料进行海水淡化，其中碳纳米管在太阳能界面蒸发中主要起到的作用是________。
(6)碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，将水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（填字母序号）。
A．分子数目
B．分子种类
C．分子间隔
(7)请分析碳纳米管在海水淡化中的优势是：________。
11．氢能科技引领未来
氨本身是高效储氢介质，不仅储运便捷、成本低廉，其分解制氢过程还能实现二氧化碳零排放，契合绿色低碳发展趋势。该一体站日产能达500公斤，氢气纯度高达99.999%，制氢规模位居同类型项目前列，可满足40多辆氢燃料车的日常用氢需求。
与传统用氢模式相比，这项技术实现了60%的成本降幅，通过“现场制氢、即时加氢”模式彻底规避了长距离运氢的痛点，为我国氢能产业发展开辟了全新路径，更助力打通西部陆海新通道绿色氢走廊。
(1)氢气作为能源的优点是___________ 。
(2)写出文中氨分解制氢反应的化学反应方程式___________ ，该反应属于___________ (填基本反应类型)。
(3)下列有关说法正确的是___________ 。
A．实验室常采用锌和浓硫酸反应的方法制取氢气B．当前，氢气运输能力低、成本高限制了氢能产业发展
C．氨分解不排放二氧化碳D．目前制约氢能产业链发展的关键环节是氢气使用安全问题
12．阅读科普短文。
从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。
汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。
汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式CH3Hg），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。
摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。
根据上述材料信息，回答下列问题：
(1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。
(2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。
(3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。
(4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。
A．用吸尘器及时吸掉
B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道
C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里
(5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。
(6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
13．阅读下面科普短文
醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标≥3.5 g/100 mL，香醋的总酸指标≥2.5g/100 mL。
醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。
生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
回答下列问题：
(1)写出一条乙酸的物理性质：___________。
(2)符合最低国家安全标准的食醋的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)香醋的pH。
(3)不使用冰乙酸配制食醋的原因是___________。除文中内容，请再举一例食醋的用途：___________。
(4)用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是___________。
(5)家用铁制品不能来盛放食醋的原因是___________。
14．氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，常用作化肥、制冷剂等，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有H2O和N2。工业合成氨的反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)从微观角度解释，氨气能被压缩成液氨储存的原因是___________。
(2)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。
(4)工业上利用N2和H2合成氨的反应属于___________(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有___________。
(5)“氨能”成为未来理想的清洁能源的依据是___________。
15．人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为0.9~1.5，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠NaHCO3、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。依据上文，回答问题。
(1)测定胃液pH的简便方法是_______。
(2)胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到_______，说明浓盐酸具有挥发性。
(3)由检测结果可知：胃液的酸性越_______(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。
(4)文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是_______(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是_______。
(5)写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：_______。
(6)下列结论正确的是_______(填序号)。
a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应
b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌
c.在使用抗酸药时，用量越多越好
d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔
种类
NaCl
(g/100g)
KCl
(g/100g)
KIO3(以I计)
(mg/ kg)
深井盐
≥98.5
0
18~33
低钠盐
65~80
20~35
18~33
浸泡时间
5%的氯化钠溶液
7%的氯化钠溶液
10分钟
口感差
口感好
20分钟
口感好
口感差
30分钟
口感好
口感差
组别
1(0h)
2(48h)
3(1周)
5%氯化镧
0.37
0.62
1.02
对照组
0.22
0.73
0.97
组号
胃液的pH
患者人数
检出病菌人数及比例
A
pH≤2.0
7
0
B
2.0