2026年江苏省苏州市相城区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市相城区中考化学二模试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )
A. HB. CC. ND. Fe
2.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是( )
A. 裁剪布料B. 堆放砖块C. 粉碎矿石D. 粮食酿酒
3.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( )
A. Ca(NO3)2B. KNO3C. Ca(H2PO4)2D. (NH4)2SO4
4.下列图标表示我国“国家节水标志”的是( )
A. B. C. D.
5.从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是( )
A. 氧气B. 乙醇C. 金刚石D. 氯化钠
6.博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是( )
A. 青铜面具B. 龙凤玉佩C. 立人陶俑D. 青花瓷瓶
7.下列化学用语解释正确的是( )
A. 3H：3个氢分子B. Be：硼元素
C. 2Cl−：2个氯离子D. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
8.下列物质不属于溶液的是( )
A. 碘酒B. 糖水C. 盐水D. 泥水
9.维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是( )
A. 由三个元素组成
B. 相对分子质量是286
C. 氢元素的质量分数最大
D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1
10.某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是( )
A. 原子序数为83
B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g
D. 铋是一种金属元素
12.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是( )
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
13.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 食醋有挥发性，可去除水垢B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
14.下列关于水与溶液的说法错误的是( )
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠
15.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法错误的是( )
A. 丙物质的化学式为NH3
B. 该反应属于化合反应
C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D. 该反应中元素的化合价均发生了改变
16.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是( )
A. 电石灯利用电石作可燃物B. 点燃是为了提高可燃物的着火点
C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭D. 导管1可长期使用，无需清洁保养
17.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( )
A. 镁的沸点比镍的低
B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
C. 合金的硬度一般比其组成金属的小
D. 真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变
18.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B. 升高温度，固体的溶解度都增大
C. 盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理
D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
19.下列实验方案合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中，反应物P4属于单质
B. 过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应
C. 过程Ⅲ中，需要进行尾气处理
D. 过程Ⅰ中，理论上每生成98kg的H3PO4需要消耗31kg的P4
二、非选择题
21.苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。
Ⅰ.了解茶叶
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是 ______ (填“元素”或“单质”)。
Ⅱ.种植茶树
(2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变 ______ 。
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加 ______ 改良酸性土壤。
Ⅲ.冲泡茶汤
(4)选择水：研究发现，水的pH越低，茶汤品质越高。水矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是 ______ 。
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的 ______ 操作。
Ⅳ.清洁茶具
(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 ______ 。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
(7)自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 ______ g。
②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ______ ℃。
22.燃料是飞机的动力来源。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的产物是 ______ (填化学式)。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2某地建设了回收利用CO2的循环设施如图。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②发生器2中化学反应的微观示意图如图所示，请在方框中补充完整。
(3)二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚(CH3OCH3)，总反应方程式如下：，同时也会发生副反应：。
两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如图所示。
注：甲醇的相对分子质量为32
①选用 ______ (选填“低温”或“高温”)可以提高产物中二甲醚的含量。
②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：CO2和H2生成甲醇和水；过程2：甲醇立刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如图所示，则甲醇的化学式为 ______ (按C、H、O顺序)。
③二甲醚的选择性(SDME)可以衡量产物中二甲醚的含量，SDME=生成二甲醚所消耗二氧化碳的质量参加所有反应的二氧化碳的质量×100%，若生产时测得二甲醚的选择性为80%，则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为 ______ (填最简整数比)。
Ⅱ.燃烧室的秘密
(4)铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是 ______ 。(请用化学方程式解释)
(5)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度分析压缩前后改变的是 ______ 。
(6)燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 ______ 。
23.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
(1)仪器甲的名称是 ______ 。
(2)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 ______ 元素。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 ______ (填字母序号)。
(4)选用F装置收集氧气，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端进入集气瓶。
(5)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
(6)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响(水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL)，该小组采用了如图−1所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图−2的图像：
①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是 ______ (填一点)。
②如图−2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 ______ 。
③如图−2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 ______ (填“剧烈”或“平稳”)。
24.氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。
Ⅰ.氢气的制备
(1)电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。
①该过程中能量由 ______ 转化为化学能。
②“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 ______ 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 ______ 。
(2)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2化学方程式为。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 ______ 。
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应I，计算500吨(t)甲酸可制得H2的质量 ______ (写出计算过程)。
Ⅱ.氢气的储存
(3)某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃−700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 ______ 。
Ⅲ.氢气的利用
(4)利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至1000℃时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为 ______ 。
25.铜是重要的金属资源。
Ⅰ.《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】制取铜，其流程如下所示：
孔雀石→粉碎孔雀石粉末溶液
已知：步骤a中发生的化学反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不参与反应，也不溶于水。
(1)步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，______ 。
(2)步骤b中发生反应的化学方程式为 ______ (任写一个)。
Ⅱ.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(3)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 ______ 。
(4)“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 ______ 。物质X可用于制造铜箔工艺中的溶铜和 ______ 工序。
(5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据题图可知，温度应控制在
______ (填字母)。
a.45～49℃
b.50～52℃
c.53～55℃
d.56～60℃
(6)酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 ______ 。
26.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，含少量Al2O3等)先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
①SiO2不与稀硫酸反应，也不溶于水。
②“沉铁”时的反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。
④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是______ 。
(2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有______ 。
(3)“还原”时加入铁粉的主要目的是______ ，提高FeCO3的产率。
(4)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是______ 。
A.1.1～3.0
B.3.0～3.2
C.5.0～5.8
D.5.0～8.8
(5)“沉铁”时，Na2CO3溶液溶质质量分数对FeCO3产率的影响如图。
当Na2CO3溶液溶质质量分数大于34%时，FeCO3的产率有所下降，其主要原因是______ 。
(6)“沉铁”时，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，______ ，证明滤渣已经洗涤干净。
(7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是______ 。
(8)写出FeCO3与柠檬酸(C6H8O7)反应生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的化学方程式______ 。
参考答案
1.D
2.D
3.B
4.C
5.C
6.A
7.C
8.D
9.B
10.B
11.C
12.C
13.C
14.C
15.C
16.C
17.A
18.C
19.B
20.D
21.元素 红色 熟石灰或氢氧化钙 山泉水 过滤 柠檬酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 100;15～20
22.CO2、H2O ；②补充2个水分子的微观模型 低温;CH4O;23：7 4Al+3O2=2Al2O3 分子间的间隔 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分(答案不唯一)
23.分液漏斗 氧(或O) AE a 可以控制反应的速率 受热均匀，温度易控(答案不唯一);反应结束，温度降低，压强减小;剧烈
24.电能;OH−;气泡阻挡了离子和电极的接触 CO;20t 防止铜和镁被空气中的氧气氧化
25.有气泡产生，溶液变为蓝色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分 H2SO4;酸洗 c H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
26.使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应 Fe、H 将Fe3+转化为Fe2+ C Na2CO3溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀 滴加BaCl2溶液，无沉淀产生 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ A.加入固体
B.倾倒溶液
C.称量质量
D.有气泡产生
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生理盐水、葡萄糖溶液
观察溶液颜色
B
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
水样
山泉水
自来水
纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
温度范围/℃
5～10
10～15
15～20
20～25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8