2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高一（下）期中化学试卷（选考）

这是一份2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高一（下）期中化学试卷（选考），共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（ ）
A. 氮B. 硫C. 硅D. 氯
2.下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是（ ）
A. FeB. AgC. KD. Pt
3.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C. CO2气体（SO2）：通过酸性KMnO4溶液洗气后再用浓H2SO4干燥
D. SO2气体（H2SO4蒸气）：通过饱和NaHSO3溶液洗气后再用浓H2SO4干燥
4.利用海水提溴的过程如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. ①中加入H2SO4酸化是为了防止Cl2、Br2与弱碱性的海水发生反应
B. 热空气吹出法利用了溴易挥发的性质
C. ②中SO2将Br2蒸气还原为Br-，富集了溴元素
D. 若提取1mlBr2，至少需要标准状况下22.4L的Cl2
5.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（ ）
A. 稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌
B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥SO2、NH3等气体
C. 浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性
D. 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化
6.在某遇石蕊显红色的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、K+、、B. Na+、Ba2+、、
C. Fe2+、Ca2+、Cl-、D. Fe3+、K+、、Cl-
7.下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A. Fe与水蒸气反应：
B. 工业制备粗硅：
C. 用NaOH溶液处理氯气：
D. 实验室制备氨气：
8.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 湿润的红色布条遇氯气褪色
B. 铜和硝酸反应时产生的无色气体遇到空气变为红棕色
C. 灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色
D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
9.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.将少量SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：①NO2、②NH3、③CO2、④HCl,其中正确的组合是（ ）
A. ②③B. ①④C. ①②D. ③④
11.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2mlH2O（g），估算出反应吸收482kJ能量
C. 分解等物质的量H2O（l）消耗的能量多于H2O（g）
D. 使用催化剂改变水分解的反应途径可以减小水分解反应的焓变
12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•ml-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•ml-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A. +519.4kJ•ml-1B. +259.7 kJ•ml-1
C. -259.7kJ•ml-1D. -519.4kJ•ml-1
13.在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的SO2转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ①中W为CO
B. ②中M为CO2
C. ③中FeSx-1发生了氧化反应
D. 处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①，n（Mn2+）：n（I2）=1：5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
15.银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如图（部分条件和试剂略）。
（1）银的溶解
用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag,会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。
①过氧化氢的电子式为______ 。
②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______ 。
③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______ 。
（2）银的沉淀
操作b的名称是______ 。
（3）银的还原
N2H4作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：______ 。
O
（4）银的含量测定
已知：Ag++SCN-=AgSCN↓。
取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe（SO4）2溶液，再用cml/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液VmL。
①上述过程中Fe3+的作用是______ 。
②银锭中银的质量分数是______ 。
三、实验题：本大题共3小题，共36分。
16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3ml•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ______ 。
（2）装置①中发生反应的化学方程式是 ______ 。
（3）装置②的作用是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ______ 。
（5）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 ______ （填字母）。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
17.纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：
Ⅰ.Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液，立即得到FeO（OH））红棕色悬浊液。
（1）①检验长期保存的FeSO4溶液是否变质的方法是：取待测溶液于试管中，______ ，（填操作和现象），则溶液未变质。
②若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是______ 。
③上述反应完成后，测得a值与FeO（OH）产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
用离子方程式解释FeO（OH）生成后溶液pH下降的原因：______ 。
（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：
ⅰ.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO（OH）向Fe2O3的转化；
ⅱ.溶液中存在少量Fe2+，导致FeO（OH）向Fe2O3的转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是______ 。
②其他条件相同时，向FeO（OH）浊液中加入不同浓度Fe2+，一段时间后测定物质的组成，结果如下：
以上结果表明：______ 。
由于a=7时Fe2+仍然存在，而a=9时几乎没有Fe2+，导致了FeO（OH）产率的差异。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO（OH）红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
（3）共沉淀时的反应物投料比对产物产率和纯度的影响极大。已知N=n[FeO（OH）]/n（Fe2+），其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示。
经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是______ 。
18.探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有
SO42-。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
四、简答题：本大题共1小题，共11分。
19.空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。
资料：空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。
（1）汽油的主要成分是辛烷（C8H18），其燃烧反应是放热反应。下列焓的变化示意图中是放热反应的为______ 。
（2）发动机中的辛烷存在不完全燃烧的情况。
①已知25℃，101kPa时CO的燃烧热为283kJ/ml,CO燃烧的热化学方程式为______ 。
②若辛烷不完全燃烧时发生反应2C8H18（l）+23O2（g）=12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（g）。与完全燃烧相比，每2mlC8H18不完全燃烧时少放出的能量为______ 。
（3）为减少油耗，实际使用过程中的空燃比______ （填“大于”或“小于”）理论空燃比。
（4）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如下图（氮氧化物主要是NO）。
①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为______ 。
②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】;3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O或H2O2+2Ag+2H+=2Ag++2H2O;温度由70℃升至80℃时，H2O2分解加快，浓度降低 过滤 4[Ag（NH3）2]Cl+N2H4+4H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O 指示Ag+恰好沉淀完全;×100%
16.【答案】3ml•L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO 装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 acd
17.【答案】加入KSCN溶液，溶液未变红（或溶液无明显变化）;Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓;2Fe2++4OH-+H2O2=2FeO（OH）↓+2H2O[或] ①a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强；②假设ⅱ正确，相同时间内，Fe2+浓度越高FeO（OH）向Fe2O3转化的越多；Ⅱ 在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降
18.【答案】S2-+Cu2+=CuS↓
滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色
盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论
Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中S元素化合价既升高又降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

19.【答案】A ΔH=-283kJ/ml（或2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/ml）;1132kJ 大于 ;CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为N2 A.实验室制Cl2
B.实验室收集NO2


C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D.检验浓硫酸与铜反应产生的SO2

反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
a
7.0
8.0
9.0
FeO（OH）的产率
＜50%
95%
＞95%
FeO（OH）生成后的pH
接近4
接近4
接近4
c（Fe2+）/ml•L-1
FeO（OH）百分含量/%
Fe2O3百分含量/%
0.00
100
0
0.01
40
60
0.02
0
100