2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高一（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中不正确的是（ ）
A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能
B. 热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 放热反应一定不需加热就能发生
2.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
3.二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
下列说法正确的是（ ）
A. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ
B. ⅰ为吸热反应，ⅱ为放热反应
C. 升高温度，反应ⅰ的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D. 为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应ⅰ的催化剂
4.室温下用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. c（H+）B. OH-的物质的量
C. c（H+）和c（OH-）的乘积D.
5.下列实验不能得出相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g） ΔH＜0。装置如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g）是熵减的反应
B. 根据实验装置和原理推测T1＜T2
C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. 5v生成[Fe（CO）5]=v生成（CO），反应已达到化学平衡
7.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B. 含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+
C. 由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 ml•L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
D. pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-
8.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（ ）
A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25
B. Ⅱ中x=0.008
C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ
9.向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaOH溶液的起始浓度为10-aml⋅L-1
B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小
C. t1s→t3s对应的溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. 由t2s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCl的反应是吸热反应
10.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是（ ）
A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
C. 该反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0
D. 平衡常数：K（Ⅰ）=K（Ⅱ）＞K（Ⅲ）
11.为研究Fe3+在水溶液中的性质，常温下进行如图实验（忽略溶液体积的变化）。
已知：ⅰ.Fe3++H2O⇌[Fe（OH）]2++H+
ⅱ.Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-
下列说法正确的是（ ）
A. 由①②推断，Fe3+在水溶液中呈黄色
B. 由②④推断，H+的浓度对Fe3+水解的影响大于温度的影响
C. 由②到③，[Fe（OH）]2+转化成了
D. 由①②③推断，若向0.01ml•L-1FeCl3溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不
12.合成气（CO与H2混合气体）在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。

下列说法不正确的是（ ）
A. 氧化室中的主要反应为CH4+Fe3O4CO+3FeO+2H2
B. 由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中n（CO）：n（H2）=1：1
C. 500～650℃时，氧化室中H2比CO更易发生副反应
D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
13.FeSx催化CO还原处理烟气中的SO2转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和SO2在不同压强（p1、p2）下，反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. W为CO，M为CO2
B. ②中每生成1ml Z，③中有1mlFeSx生成
C. 升高温度，SO2与CO反应的平衡常数减小
D. p1＞p2
14.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8⇌C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。
已知；①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2220kJ•ml-1
②C3H6（g）+O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-2058kJ•ml-1
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ•ml-1
下列说法正确的是（ ）
A. C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）ΔH=-124kJ•ml-1
B. c（H2）和c（C3H6）变化差异的原因：CO2+H2⇌CO+H2O
C. 其他条件不变，投料比c（C3H8）/c（CO2）越大，C3H8转化率越大
D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在： c0（C3H8）+c0（CO2）=c（CO）+c（CO2）+c（C3H8）+c（C3H6）
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO4）粗品制备Cr2O3的流程示意图如图。
已知：
Ⅰ.K2CrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质
Ⅱ.K=1×10-14
Ⅲ.BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水
（1）净化除杂向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成MgxCayCO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。反应的离子方程式是______ 。
（2）制备K2Cr2O7
①向K2CrO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O7。反应的化学方程式是______ 。
②用电化学方法制备的K2Cr2O7溶液无其它杂质。取V1mL某K2Cr2O7溶液稀释至100mL，移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用cml/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______ ml/L。
（3）制备Cr2O3
在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与K2Cr2O7的混合溶液加热至120℃，可获得Cr2O3，同时生成K2CO3、CO2。若生成1mlCr2O3，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是______ ml。
（4）应用Cr2O3
Cr2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
相同条件下，反应速率更快的是______ （填“a”或“b”）。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是______ （答1个）。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ.将0.0100ml•L-1Ag2SO4溶液和0.0400ml•L-1FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100ml•L-1Fe2（SO4）3溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______ 。
②Ⅱ中溶液选用Fe2（SO4）3，不选用Fe（NO3）3的原因是______ 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c1ml•L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液V1mL。
资料：
Ag++SCN-⇌AgSCN↓（白色）K=1012
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色）K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用：______ 。
②测得平衡常数K=______ 。
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定c（Ag+），会使所测K值______ （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______ 。
四、简答题：本大题共3小题，共34分。
17.甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇。
（1）一定条件下，发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.2kJ/ml
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH2=+49.5kJ/ml
该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______ 。
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5ml CO和0.75mlH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。
①p1______ p2（填“＜”或“＞”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=______ 。
③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是______ （填字母）。
a.单位时间内消耗1ml CO的同时生成1mlCH3OH
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.密闭容器的体积不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。
①该反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应。
②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：______ 。
18.砷酸（H3AsO4）和亚砷酸（H3AsO3）是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要意义。
Ⅰ.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：
（1）H3AsO4的第一步电离方程式是______ ，该步电离常数的表达式是Ka1（H3AsO4）=______ 。
（2）由图2可知，Ka1（H3AsO3）约等于______ 。
Ⅱ.测定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4）中H3AsO3浓度的方法如下。
已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ.调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和H2SO4。
ⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3AsO4。
ⅲ.滴定：用xml•L-1NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至终点，消耗V1mLNaOH标准溶液。
（3）若无ⅰ，会导致测定的H3AsO3浓度______ （填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至终点时，溶液pH为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和______ （填化学式）。
（5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：______ 。
19.利用CO2与H2制二甲醚（CH3OCH3）可以实现CO2资源化，涉及反应如下。
反应1：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/ml
反应2：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ/ml
副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ/ml
（1）两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向1L密闭容器通入1mlCO2和4mlH2，仅发生反应1，测得t1min时，n（CO2）=0.25ml,CO2的转化率是______ 。t2min时，n（H2）=1.75ml,此时反应1______ （填“是”或“否”）达到平衡状态。
（2）一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。
已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性
①CO2催化加氢合成CH3OCH3的热化学方程式是______ 。
②下列关于CO2催化加氢合成CH3OCH3反应的说法正确的是______ （填序号）。
a.适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率
b.增大压强有利于CH3OCH3的生成
c.选择合适催化剂，可以提高平衡产率
③其他条件不变时，随着原料气中H2O含量的增加，平衡时CO2的转化率、CH3OCH3和CO的选择性变化如图。
已知：选择性S的定义
ⅰ.随着H2O的物质的量分数增大，CO2的平衡转化率减小的原因是______ 。
ⅱ.随着H2O的物质的量分数增大，相同时间内CO的选择性增大的原因是______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】xMg2++yCa2++=MgxCayCO3↓ 2K2CrO4+2CO2+H2O=K2Cr2O7+2KHCO3; 0.125 ①a；②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂Cr2O3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂Cr2O3的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小
16.【答案】固体溶解，产生红棕色气体;酸性条件下，有氧化性 指示剂; 偏低;Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态
17.【答案】CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH=-90.7kJ/ml ＞;16;bc ①放热；②ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多；de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低
18.【答案】; 1×10-9 偏高 NaH2AsO4（Na2SO4） ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：1mlH3AsO3～（1mlH3AsO4+2mlHI）～3mlNaOH，H3AsO3的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的
19.【答案】75%;是 2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.5kJ•ml-1;ab;H2O是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大H2O浓度，反应1、反应2和副反应均逆向移动，CO2的平衡转化率减小;由已知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中H2O含量的增加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2被抑制，转化为CH3OCH3的CO2减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为CO的CO2占比增大，所以CO的选择性增大 实验
（热水中颜色更深）
结论
A.2NO2（g）⇌N2O4（g）的ΔH＜0
B.平衡正向移动
实验
结论
C.醋酸的Ka大于碳酸的Ka1
D.滴定管的读数为20.20mL
容器
​​​​​​​编号
起始时各物质的物质的量/ml
平衡时I2的浓度/（ml•L-1）
n（H2）
n（I2）
n（HI）
c（I2）
Ⅰ
0.1
0.1
0
0.008
Ⅱ
0.2
0.2
0
x