2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年北京师范大学第二附属中学高二（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些天然色素的是（ ）
A. 石油醚B. 苯C. 酒精D. 四氯化碳
2.中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（CsAlB3O6F），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是（ ）
A. 元素的电负性：B＜O＜F
B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态
C. Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素
D. X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构
3.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈（CH3CN）是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙腈的电子式：B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面
C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D. 乙腈可发生加成反应
5.某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）
A. 2，4-二甲基己烷B. 4-甲基-2-乙基戊烷
C. 2-甲基-4-乙基戊烷D. 3，5-二甲基己烷
6.RCOOH均为弱酸（R为烃基）。合成某吸水性高分子的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa）。下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）
A. 水溶液呈碱性B. 经加聚反应得高分子
C. 存在顺反异构D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列事实不能说明基团间存在影响的是（ ）
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. CH3NH2比NH3更容易和H+反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
8.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
9.对下列事实的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ）
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子
11.血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：
①Hb+O2⇌Hb（O2）K1
②Hb+CO⇌Hb（CO）K2
下列说法不正确的是（ ）
A. Fe2+形成配位键时提供空轨道
B. 电负性：O＞C，故CO中与Fe2+配位的是O
C. 由题意可得结论：相同温度下，K2＞K1
D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
12.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与K+作用（如图），但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是（ ）
A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
13.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，其熔点和对应的二甲苯熔点数据如表所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 一溴代间二甲苯熔点为234℃B. 一溴代邻二甲苯熔点为206℃
C. 对二甲苯熔点为-25℃D. 间二甲苯的熔点为-48℃
14.已知[C（H2O）6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C（H2O）6]2++4Cl-⇌[CCl4]2-+6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是（ ）
A. 由实验①可推知ΔH＞0
B. 等物质的量的[C（H2O）6]2+和[CCl4]2-中，所含配位键数目不同
C. 实验②是由于加水稀释，使得Q＜K，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
15.按要求写出反应的化学方程式。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色溶液： 、 。
（2）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 。
（3）实验室制乙炔： 。
（4）由乙炔制备聚氯乙烯： 、 。
（5）乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃生成乙烯： 。
（6）苯与液溴反应： 。
（7）光照下，甲苯与氯气发生一氯代反应： 。
（8）由甲苯制备三硝基甲苯： 。
三、简答题：本大题共3小题，共36分。
16.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4•7H2O和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精粉（FexOy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）FeSO4•7H2O结构示意图如图1。
①Fe2+的价层电子排布式为 ______。
②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因 ______。
③FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO的作用力类型分别是 ______。
（2）FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图2。
①距离Fe2+最近的阴离子有 ______个。
②FeS2的摩尔质量为120g•ml-1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 ______g•cm-3。（1nm=10-9m）
（3）FeSO4•7H2O加热脱水后生成FeSO4•H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4•H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为FeSO4•H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 ______。
17.某些铂的配合物可用作抗癌药。
（1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是______ （填序号）。
（2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。原因是______ 。
（3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA，一种可能的机制示意图如下。
①过程Ⅰ的离子方程式是______ 。
②从配位原子与Pt2+结合能力的角度解释发生过程Ⅱ可能的原因：______ 。
（4）合成顺铂的一种工艺流程如下。
Pt→……→……→顺铂
①上述流程中，N2H4•2HCl的作用是______ 。
②K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，结构如图所示。
图中______ （填“黑球”或“白球”）表示。
18.FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO4。
（1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为______ （填序号）。
（2）从价电子排布的角度解释磷元素位于元素周期表p区的原因______ 。
（3）LiFePO4的制备：，草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）的结构如图所示。
①草酸亚铁晶体中Fe2+的配位数为______ 。
②H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因______ 。
（4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图所示。
①由于的空间构型为______ ，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在LiFePO4和FePO4之间转化时，经过中间产物Li1-xFePO4。LiFePO4转化为Li1-xFePO4为（填“充电”或“放电”）______ 过程，1ml晶胞转移电子的物质的量为______ ml。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
19.烯烃中含有不饱和键，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应等。
已知：
ⅰ.
ⅱ.RCH=CHR'RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）
ⅲ.
（1）CH2=CH-CH=CH2中的官能团是 ______ 。
（2）顺式聚合物P的结构式是 ______ 。
（3）A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是 ______ 。
②C分子的空间结构为 ______ 。
（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出这些同分异构体的结构简式 ______ 。
（5）某烯烃分子式为C8H14，被酸性KMnO4氧化后的产物为：，CH3COOH。写出该烯烃的结构简式 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4
Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
CH≡CH+HClCH2=CHCl

16.【答案】①3d6；
②孤电子对之间有较大斥力，使H-O-H键角小于SO42-中O-S-O键角；
③配位键、氢键；
①6；
②；
FeS2燃烧放热为FeSO4•H2O分解提供能量，反应产物是铁精粉和制硫酸的原料
17.【答案】b 顺铂为极性分子，反铂为非极性分子；前者更易溶于极性溶剂水 ;DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N与Pt2+的配位能力更强 还原剂;黑球
18.【答案】a 基态P原子的价电子排布为3s23p3，最后填入电子的能级为3p ①6；②CH3COOH中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；H2C2O4中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强 正四面体;充电;4x
19.【答案】碳碳双键 ;平面三角形 A.利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素
B.通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量
C.通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息
D.通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式
选项
事实
解释
A
金属银具有良好的导电性
金属银中有“自由电子”
B
ICl中I表现为正价
电负性：Cl＞I
C
碘易溶于四氯化碳
碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D
Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高
Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小
二甲苯一溴代物的熔点（℃）
234
206
214
204
212
205
对应的二甲苯的熔点（℃）
13
-48
-25
-48
-25
-48
序号
a
b
c
名称
顺铂
奥沙利铂
卡铂
结构简式