2025—2026年济南历下区九年级中考化学三模考试试题（含答案）

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1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5.本考试不允许使用计算器。
相对原子质量:H1C12N14016Na 23Mg24A127S32CI35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba 137
第 I 卷 选择题部分（共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
1.化学对生命活动具有重要意义。下列说法中，正确的是（ ）
A. 喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 B. 食用加碘食盐，预防骨质疏松
C. 蒸煮霉变食物，去除黄曲霉素 D. 平衡膳食摄入，保持饮食健康
2.化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 研发易降解的生物农药 B. 改进汽车尾气净化技术
C. 合理开发并利用化学能 D. 工业废气高空直接排放
3.化学是一门以实验为基础的学科。以下关于化学实验操作的说法中，正确的是（ ）
A. 点燃氢气前先检验纯度 B. 将水倒入浓硫酸中稀释
C. 用嘴吹灭燃烧的酒精灯 D. 量取液体俯视量筒读数
4.物质的性质决定用途。下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A. 小苏打可用作发酵粉
B. 浓硫酸可干燥氨气
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 石灰石可用于制取二氧化碳
5.镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为 “电子工业脊梁”。如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 镓属于金属元素 B. m 的数值为 3
C. 镓元素的位置应该在 Y 处 D. 镓的最外层电子数与铝相同
6.化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 室内洒水可防止 CO 中毒
B. 增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧
C. 加油站、面粉厂应严禁烟火
D. 铵态氮肥不能与熟石灰同时混合使用
7.如图所示为某化学小组设计的 “空间站中‘再生生保系统’方案中的部分环节。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应①中参加反应的 CO₂与 H₂的粒子个数比为 1:4
B. ②中反应生成 H₂与 O₂的体积比为 2:1
C. 图示物质中共涉及两种有机物
D. 反应①②中氢元素的化合价均发生改变
8.“宏观辨识与微观探析” 是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 化学变化中，原子的种类不发生改变
B. 冰雪融化的过程中，水分子的体积发生了变化
C. 同种分子构成的物质一定是纯净物
D. 3Fe²⁺和 3N 中的 “3” 都表示微粒的个数
9.利用光催化技术可实现 H₂O₂的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少
B. 每 18g 水完全参加反应，理论上能生成 34gH₂O₂
C. 反应后催化剂的质量增加
D. 参加反应的 a、b 的质量比为 16:9
10.如图是海水利用的部分工艺流程图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 操作①可以是蒸馏，原理是利用海水中各组分的沸点不同
B. 操作②可以是蒸发结晶、过滤，“苦卤” 是该温度下氯化钠的饱和溶液
C. 操作③仅通过溶解、过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体
D. 试剂 X 可以是石灰乳，反应的目的是以沉淀的形式富集海水中的镁元素
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）
11.室温下，小红向某浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，利用 pH 传感器测得溶液 pH 的变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. M 点时，向溶液中滴加酚酞试液能变红
B. N 点时，溶液中的溶质为 NaOH、NaCl
C. P 点时，向溶液中加入 CuCl₂溶液能生成大量蓝色沉淀
D. Q→S 过程中，溶液中 NaCl 的质量分数逐渐变大
12.如图为 NaCl、NH₄Cl 和 NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（ ）
A. t₂℃时，NaCl 的溶解度等于 NH₄Cl 的溶解度
B. t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质质量分数为 12.0%
C. t₁℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到 t₃℃，所得溶液中溶质的质量：NH₄Cl > NaCl > NaHCO₃
D. t₃℃时，等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到 t₂℃，所得溶液质量关系是 NH₄Cl = NaCl
13.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
14.某同学在探究金属与盐溶液的反应后，得到了一份混合溶液，可能含有 HCl、CuCl₂、FeCl₂。常温下，取 a g 该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应，有气泡生成，过滤，得到浅绿色滤液 M（不饱和）和滤渣 N，向滤渣 N 中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解。下列有关判断中，正确的是（ ）
A. 原混合溶液中一定不含 CuCl₂
B. 滤渣 N 中一定只有铁单质
C. 滤液 M 的溶质为 HCl 和 FeCl₂
D. 滤液 M 的质量可能等于 a g
15.常温下，现有一定质量 NaOH 和 Na₂CO₃的固体混合物，加入足量水中充分溶解，得到 49.8g 不饱和溶液，测得该溶液中钠元素与氢元素的质量比为 1:1。向上述混合液中加入 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应生成 NaCl 的总质量为 11.7g
B. 反应生成 CO₂的总质量为 4.4g
C. 反应后得到的溶液的质量为 145.4g
D. 原固体混合物中 NaOH 的质量为 4g
第 II 卷 非选择题部分（共 60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（8 分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
(1) 按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 一种易分解的酸________，② 一种可燃性的气体单质________，
③ 一种可溶性的碱________，④ 一种难溶性的盐________。
(2) 食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有 3%~5% 的醋酸（CH₃COOH）。
① 醋酸属于________（选填 “无机物”“有机物” 或 “氧化物”），醋酸中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
② 打开盛装食醋的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有________的性质。
③ 食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（CH₃COOH）在水溶液中能解离出 CH₃COO⁻（醋酸根离子）和 H⁺，由此可推测醋酸具有的化学性质有________（选填序号）。
A. 能与纯碱反应产生气体
B. 能使紫色石蕊试液变蓝
C. 室温下，用 pH 试纸测得白醋的 pH>7
D. 能溶解水垢 [主要成分 CaCO₃和 Mg (OH)₂]
17.（10 分）2026 年 “绿色燃料” 首次写入政府工作报告。“绿色燃料” 主要涵盖绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨、可持续航空燃料等，可应用于重工业、远洋航运、长途重载运输等难以电气化的领域。
(1) 绿色燃料的 “绿色” 核心源于原料氢气由绿色能源（太阳能、风能等）电解水制得，无化石燃料使用。电解水时发生反应的化学方程式为________。
(2) 甲醇的化学式为（CH₃OH），其中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比），碳元素的质量分数为________（精确到 0.1%）。绿色甲醇以回收的二氧化碳（工业尾气）和绿色氢气为原料，在一定条件下合成，反应原理为：CO₂+3H₂CH₃OH+X，则 X 的化学式为________。
(3) 绿色氨的生产。以绿色氢气和氮气为原料，在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（选填 “分解”“化合”“置换”）。氮气可通过升温液态空气分离获取，说明空气属于________（选填 “纯净物” 或 “混合物”），分离氮气的过程属于________变化（选填 “物理” 或 “化学”）。
18.（12 分）(1) 明代《天工开物》中关于金属的冶炼，有如下记载：
① 黄铜（铜和锌的合金）的冶炼：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅（锌）参和，转色为黄铜”。黄铜属于________（选填 “金属”“合成” 或 “复合”）材料。
② 锌的冶炼：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内…… 然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红…… 冷定毁罐取出…… 即倭铅（锌）也。” 此工艺过程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
炉甘石和煤在进入原料器前，通常先进行粉碎处理，其目的是________。高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤（主要成分为 C）发生反应生成锌蒸气和 CO，该反应的化学方程式为________。
(2) 已知：根据国标（GB/T 5231-2022）牌号规则，普通黄铜（Cu-Zn 合金）可用 “H+ 铜的质量分数 (%)” 表示其牌号，如右图所示。
小佳同学为测定某黄铜样品的牌号，进行如图 1 所示实验：
步骤一：称取 10.0g 样品，充分粉碎后放入烧杯中，与 100g 足量稀盐酸一起称量，读取天平示数。
步骤二：将稀盐酸全部倒入黄铜样品中，充分反应至质量不再改变，再次读取天平数据。
步骤三：绘制天平示数随时间变化曲线，如图 2 所示。
请回答下列问题：
① 反应共生成氢气的质量是________g（只填计算结果，精确至 0.1g）。
② 计算黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）
③ 根据计算结果，与该黄铜样品的成分最接近的牌号为________（填选项序号）。
A. H96 B. H68 C. H62
19.（17 分）某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。
【活动一】了解空气质量指数所表示的含义。
① 下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为________。
② 下列物质不属于空气污染物的是________（填选项序号）。
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳
【活动二】认识并使用微型空气质量 “检测站”
③ 太阳能板工作时发生的能量转化是________能转化为电能。
④ 污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭________的结构特点。
⑤ 利用该 “检测站” 测试某交通路口附近空气中 CO 含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置（其反应原理如图所示）。写出该装置中发生反应的化学方程式________。
(2) 下图所示为气体的制取收集和定量探究等实验装置。
① 以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序应为________（从左到右填写仪器序号字母）。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。
② 实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为________，可选择装置 F 为收集装置的原因是________。
③ 化学小组用含杂质的 CO（杂质为 CO₂）测定 10.0g 某氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），按照 “混合气体→C→E→尾气处理” 的顺序连接装置并进行实验（假设有关反应均反应完全）。充分反应后冷却至室温，记录反应前、后各仪器质量变化为：装置 C 中硬质玻璃管内固体质量减少 1.2g；装置 E 质量增加 6.6g。写出仪器 C 中发生反应化学方程式________。小明利用装置 C 质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为 40%，小红利用装置 E 质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为 80%，两者均未发生计算错误，你认为________（选填 “小明” 或 “小红”）的计算结果是错误的，理由是________。
20.（13 分）(1) 如图为某自热食品专用发热包及其商品标签，化学小组对其发热原理进行探究。
① 主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为________。
② 提出问题：主要成分中的铝粉和碳酸钠的作用是什么？
查阅资料得知：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na [Al (OH)₄]+3H₂↑
作出猜想：发热包加水后，除氧化钙与水反应放热外，还存在其它反应生成 NaOH；铝粉与 NaOH 发生的反应可能也放热。写出上述猜想中能生成 NaOH 的反应方程式________。
③ 实验探究：小组同学利用图 1 所示装置进行实验，为保证实验严谨、准确，a 的数值应为________g。
发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块;实验过程中的温度变化如图2所示。
④ 交流讨论：一般食品加热时间需 10-15 分钟，分析图 2 数据，仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包中发热剂的理由是________。
(2) 已知固体混合物 A 含有 Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质中的两种，固体混合物 B 中含有 NaOH、NH₄Cl、BaCl₂、Ba (NO₃)₂中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）
① 气体 C 的化学式为________。
② 写出步骤 II 发生反应的化学方程式________。
③ 固体 B 中一定不含________（写化学式）。
④ 若要确定固体 A 的成分，可用沉淀 G 进行实验，写出实验操作过程、现象及结论________。
参考答案
一、单选题（每小题 2 分，共 20 分）
1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C
二、多选题（每小题 4 分，共 20 分）
11.CD 12.BCD 13.ACD 14.AB 15.AD
三、非选择题（共 60 分）
16.（8 分）
(1) ①H2CO3 ；②H2 ；③KOH ；④H2SO4
(2) ① 有机物；6:1
② 总在不断地运动
③ AD
17.（10 分）
(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2) 1:4；37.5%；H2O
(3)N2+3H22NH3；化合；混合物；物理
18.（12 分）
(1) ① 金属
② 增大反应物的接触面积，使反应更充分；ZnCO3+2C3CO↑+Zn↑
(2) ① 0.1
② 解：设黄铜样品中 Zn 的质量为 x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
652=x0.1g
解得 x=3.25g
则 Cu%=10g−3.25g10g×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。
③ B
19.（17 分）
(1) ① 轻度污染；② D；③ 太阳能（或光能）；④ 疏松多孔（或表面积大）；⑤2NO+2CO2CO2+N2
(2) ① ADBF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②2H2O22H2O+O2↑；气体的密度比空气大，且不与空气反应
③3CO+Fe2O33CO2+2Fe ；小红；装置 E 增加的质量也含有原混合气体中的 CO₂
20.（13 分）
(1) ①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
③ 3
④ 等质量的氧化钙与等质量的发热剂相比，放热少且不持久
(2) ①CO2
② 2NaOH+NH4CI=NaCI+H2O+NH3↑ (2分)
③Ba(NO3)2
④ 取沉淀 G 于试管中，加入足量稀硝酸（或稀盐酸），若沉淀完全溶解，则固体 A 由 NaHCO₃和 Na₂CO₃组成；若沉淀部分溶解，则固体 A 由 NaHCO₃和 Na₂SO₄组成。