2025——2026年济南历下区九年级中考化学二模考试试题（含答案）

这是一份2025——2026年济南历下区九年级中考化学二模考试试题（含答案），共2页。试卷主要包含了本考试不允许使用计算器，下列说法中，不正确的是，实验是科学探究的重要方式等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共 8 页，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5.本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第 Ⅰ 卷 选择题部分（共 40 分）
一、单项选择题：（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1.2026 年中国环境日主题为 “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是（ ）
A. 使用可降解塑料，减少 “白色污染”
B. 加强工业废水监测，禁止直接排污
C. 大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛
D. 推广绿色清洁能源，促进能源转型
2.一座济南城，半部 “非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 熬制阿胶 B. 济南剪纸 C. 烧制黑陶 D. 酿造食醋
3.化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域
B. 制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期
C. 厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风
D. 烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠发酵，提升松软口感
4.实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是（ ）
A 实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性
B. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平
5.如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 图中各元素均属于非金属元素
B. 图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期
C. 原子序数等于该元素原子核内质子数
D. 氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子形成 O²⁺
6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快 —— 温度越高，分子运动越快
B. 水有固、液、气三种状态 —— 水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 —— 不同种分子化学性质不同
D. 酸具有相似的化学性质 —— 酸溶液中都含有酸根阴离子
7.下列说法中，不正确的是（ ）
A. 化学反应中原子的种类、数目和质量不变
B. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
8.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）
A. 实验 1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功
B. 实验 2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C. 实验 3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点
D. 实验 4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化
9.下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是（ ）
A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B. 实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后
C. 实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是 Fe > Cu > Ag
D. 实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性
10.某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是（ ）
【已知：原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%】
A. 方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率
B. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高
C. 方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为 1：2
D. 方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气
二、多项选择题：（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。）
11.如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 反应生成丙和丁的分子个数比为 1：1
B. 参加反应甲和乙的质量比为 2：5
C. 该反应前后共有两种有机物
D. 反应前后氧元素的化合价发生改变
12.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
13.实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁，氯化钡，氢氧化钠的各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不正确的是（ ）
A. 丙溶液一定为稀盐酸
B. ②和③无明显现象说明都没有发生化学变化
C. ①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸
D. 丁溶液的溶质一定为氯化钡
14.将 a g 镁粉加入 H₂SO₄、ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M（不饱和）和滤渣 N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是（ ）
A. 滤液 M 呈蓝色
B. 滤液中的金属阳离子最多有 3 种
C. 滤渣 N 的质量一定大于 a g
D. 滤渣 N 中一定含有 Zn
15.现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取 10.6g 该固体粉末于烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，产生 4.4g 气体。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 该固体粉末中碳、氧元素质量比为 1：4
B. 所用稀盐酸溶质的质量分数不大于 7.3%
C. 该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D. 若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合
第 Ⅱ 卷 非选择题部分（共 60 分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
三、非选择题：（本大题共 5 小题，共 60 分。）
16.（13 分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
(1) 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可以作为燃料的一种气体________，②一种常作化肥的盐________，
③一种常见的金属氧化物________，④一种难溶于水的碱________。
(2) 博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。
①西汉青铜雁鱼灯（如图所示）以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是________________________，可旋转灯罩调________（填 “大” 或 “小”）进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的 CO₂，该反应的化学方程式为________________________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量________（填选项序号）。
A. 熟石灰 B. 稀盐酸 C. 烧碱 D. 食盐
②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+XCasiO3+CO2，该反应中 X 的化学式为________。
③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈【主要成分Cu2(OH)2CO3】，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和________（填化学式）共同作用的结果。
17.（9 分）从 “中国制造” 到 “中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
(1) 我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于________材料（选填 “有机合成”“金属” 或 “无机非金属”）。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为________________________________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物（Al2O3）和钙氧化物（CaO）含量较高，而铁氧化物（(FeO）含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是________（填化学式）。
(2) 新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂（主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。（已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应）
①操作 1 的名称为________。
②该工艺流程中，可循环利用的物质有________（填化学式）。
③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。若该石英砂中含氧化铁的质量为 320kg，则理论上可回收铁的质量为________kg（结果精确至 0.1kg）。
18.（14 分）(1) 1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示：
资料：反应 Ⅰ 中发生反应的化学方程式为NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
①写出反应 Ⅱ 的化学方程式________________________________。
②若将反应 Ⅰ 所得的NaHCO3 100t 加热分解，在加热过程中，当固体质量减少 12.4t 时，NaHCO3的分解率（分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数）为________。（计算结果精确到 0.1%）
(2) 下图为NH4Cl、NaCI和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题：
①在 10℃ ~ 40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是________。
②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数________9.6%（选填 “大于”“小于” 或 “等于”）。
③40℃时，等质量的NH4Cl饱和溶液与NaCI的饱和溶液，分别降温到 10℃（忽略溶剂蒸发），析出晶体较多的是________。
(3) “侯氏制碱法” 制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（方法如图所示）
①沉淀 A 的成分是________（填化学式）。
②若沉淀 A 没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将________（选填 “偏大”“偏小” 或 “不变”）。
③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
19.（11分）(1) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________，小希同学选择了右图所示装置 A，反应时液面应处于________（填 “m” 或 “n”）位置，理由是________________________________。
(2) 下图装置 B 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图 1 是利用装置 B 在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。
A. ab 段试管中液面逐渐下降
B. bc 段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离
C. c 点对应的操作可以是打开弹簧夹
D. d 点后一定不再生成二氧化碳气体
(3) 实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。
【提出问题】水煤气的主要成分是什么？
【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想：
猜想 1：H2、CO; 猜想2:H2、CO2; 猜想3:H2、CO、CO2
【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。
【已知】①H2+CuO≜Cu+H2O，CO+CuO≜Cu+CO2;②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。
【现象与结论】
①观察到装置 C 中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有________（填化学式），发生反应的化学方程式为________________________________。
②能推测水煤气中含有 CO 的实验现象为________________________________。
③观察到 G 处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想 3 成立。
【反思交流】
④小组同学对反应前后 F、G、H 装置进行了称量（各步反应均完全），测量结果如表：
通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比________（填最简整数比）。
⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示 “禁止烟火” 的是________（填选项序号）。
A. B. C. D.
20.（13 分）化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究：
【查阅资料】①人体胃液 pH 约为 1.5，
②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液 pH 保持在 3～5 之间；pH 过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。
【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理
(1) 通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是________________________________（用化学方程式解释）。
【任务二】比较不同药物的治疗效果
如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液 pH 随时间的变化如图所示。
(2) 综合资料信息，对 “严重胃溃疡患者”（胃黏膜发生破损），你不建议选用的抗酸药是________，理由是________________________________。
【任务三】反思与拓展
(3) 从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是________（填序号）
A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜白菜
(4) 已知某固体混合物 A 可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、,Ba(NO3)2五五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
综合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①固体 B 为________（填化学式，下同），气体 E 为________。
②写出步骤 Ⅳ 中发生反应的化学方程式________________________________。
③溶液 G 中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。
④在固体 A 中，一定不存在的物质是________（填化学式），得此结论的理由是________________________________。
答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.BC 12.ACD 13.BCD 14.BD 15.AD
第 Ⅱ 卷 非选择题（共 60 分）
16.（13 分）
(1) ①H2 ②KNO3 ③Fe2O3 ④Cu(OH)2
(2) ①氧气不足，燃料不完全燃烧；大；CO2+H2O=H2CO3；AC
②SiO2 ③ 8:5；H2O、CO2
17.（9 分）
(1) 金属；2Al2O34Al+3O2↑；Al2O3
(2) ①过滤
②HCl
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；224.0
18.（14 分）
(1) ①2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑
② 63.2%
(2) ①NaCl
② 小于
③NH4Cl
(3) ①CaCO3
② 偏大
③解：设样品中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
​ x 20g
106100= x20g
x=21.2g
碳酸钠质量分数=21.2g25g×100%=84.8%
19.（11分）
(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；m；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(2) D
(3) ①CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②F中黑色固体变红，I中澄清石灰水变浑浊
④ 1:14
⑤ C
20.（13分）
(1) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2) 碳酸氢钠；反应会生成二氧化碳气体，会刺激破损的胃黏膜，加重胃溃疡病情
(3) AC
(4) ①BaSO4；NH3
​

②CuO+2HCl=CuCl2+H2O
③K+、Na+、H+
④(NH4)2SO4；混合物加稀硫酸生成硫酸钡沉淀，若有硫酸铵，加氢氧化钠加热也会生成氨气，结合实验现象可确定一定不含硫酸铵
选项
实验目的
实验方案
A
除去 Na₂CO₃固体中混有的少量 NaHCO₃
加入适量稀盐酸、蒸发结晶
B
除去 FeSO₄溶液中少量 CuSO₄
加入过量铁粉，过滤
C
分离 KCl 和 MnO₂固体混合物
溶解，过滤
D
鉴别 H₂和 CH₄
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
实验内容
甲 + 丁
乙 + 丙
丙 + 丁
甲 + 丁
实验现象
①产生白色沉淀
②无明显现象
③无明显现象
④产生白色沉淀