2026年贵州初中学业水平考试模拟卷化学试题（附答案解析）

这是一份2026年贵州初中学业水平考试模拟卷化学试题（附答案解析），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2025年10月17日，联合国旅游组织第五届“最佳旅游乡村”颁奖仪式上，贵州黄岗村成功入选2025年“最佳旅游乡村”名单，为贵州打造世界级旅游目的地再添一张“世界级名片”。建设美丽乡村需要天蓝、地绿、水清，下列做法与这一要求不相符的是
A．开发和利用新能源B．积极植树、造林、种草
C．露天焚烧树叶、塑料袋D．将垃圾分类、回收、利用
2．下列实验操作中，正确的是
A．称量药品质量B．给液体加热
C．稀释浓硫酸D．过滤黄泥水
3．贵州桥梁闻名世界，桥梁建造中使用大量的钢材作支架，下列金属的性质不涉及的是
A．硬度大B．导电性C．延展性D．耐腐蚀性
4．电池是新能源汽车的“心脏”，目前新能源汽车使用的锂离子电池常用磷酸铁锂(作电极)材料。的物质类别是
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
5．龙里被命名为“中国刺梨之乡”，并获“贵州省经济林(刺梨)基地建设示范县”称号。刺梨富含多种营养素，尤其是维生素()含量出奇的高。下列有关维生素的说法正确的是
A．由20个原子构成B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．维生素C分子中碳、氧元素的质量比是1:1D．维生素C中氢元素的质量分数最大
6．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．在工业、农业等方面有广泛的应用。以为原料制备工业流程如图。
溶解过程化学反应方程式为：，下列说法不合理的是
A．溶解应不断搅拌，也可增加溶解速度，以提高化学反应速率
B．“除铁”和“沉降”时均加入，这两步可以合并，简化流程步骤
C．酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质：、
D．若最终获得30.2t 固体，理论上至少需的质量为17.4t
二、填空题
8．神舟二十一号载人飞船成功发射，标志着我国空间站进入常态化运营新阶段，巩固了我国航天领域在全球的领先地位。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要的作用。
(1)航天员每天的食品都要经过科学的设计，以保持航天员营养均衡。航天员在太空烤鸡翅、牛排，被网友称为是最“高”端的餐厅。鸡翅、牛排为航天员提供的主要营养素是______，现烤的鸡翅、牛排香飘四溢是因为______。
(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______(填字母代号)来预防骨质疏松。
a． b． c．
(3)铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是______。
(4)中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为_______。
9．天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
三、实验题
10．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。
(1)用图1装置制取和。
①用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择______(填序号)；用该装置收集氧气，判断氧气已收满的依据是______。
②实验室还可以用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
(2)探究植物的光合作用。
如图，广口瓶中为二氧化碳的水溶液，将装置置于太阳光下，当广口瓶中液面下降约2cm高时，打开导气管的管塞，将带有火星的木条迅速放在管口，观察到的现象是______，原因是______。
四、填空题
11．食用盐(主要成分是)是维持人的正常生理活动必不可少的物质。从分类上来说有海盐、井盐、池盐、岩盐等。
查阅资料：
海盐，其生产工艺(积卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
(1)“积卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_____。
(2)处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_____。
(3)莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。
五、综合应用题
12．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识。
生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。
(2)铜的冶炼。
黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______(填化学式)。
(3)铜的加工。
青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_____。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀。
铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为______。
(5)铜的应用。
利用回收的铜制备黄铜(铜和锌的合金)，黄铜是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
①黄铜样品中铜的质量为______g；
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______。
六、实验题
13．全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
(1)生态固碳主要依靠植物的______实现。
(2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于______。
任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。
(3)步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，______(填实验现象)。
【提出问题】实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：；猜想二：和；猜想三：______。
【实验过程】
(5)
【交流讨论】
(6)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为_______。
(7)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是______。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
(8)在老师指导下，同学们优化方案如下：
评价反思
通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现“双碳”目标而努力。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CO2
观察颜色
B
除去Cu粉中混有的粉
向混合物中加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
物质
A
B
硬度
2.5-3
5-6.6
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。
无明显现象
猜想二不成立
2
另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_______。
有气泡产生
猜想三成立
低碳途径
个人行为
国家工程
国际合作
减少排放
_______
加快能源转型
推动技术转移与共享
增加吸收
种花、种树等
积极实施碳汇
多国共同参与森林保护
《2026年贵州初中学业水平考试模拟卷化学试题》参考答案
1．C
【详解】A、开发利用新能源可减少化石燃料消耗，降低大气污染物排放，符合环保要求；
B、植树、造林、种草可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合环保要求；
C、露天焚烧树叶、塑料袋会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合环保要求；
D、垃圾分类回收利用可节约资源、减少废弃物污染，符合环保要求。
2．C
【详解】A、托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，NaOH为强腐蚀性、易潮解的药品，要放在玻璃器皿中称量，操作不符合规范。
B、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体过多，沸腾时易溅出伤人，操作不符合规范。
C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的大量热量及时扩散，防止酸液飞溅，图示操作完全符合要求。
D、过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，易导致液体溅出，操作错误。
3．B
【详解】A、钢材属于合金，合金的硬度大于成分金属，涉及钢材的硬度大，不符合题意。
B、桥梁支架不需要承担导电功能，不涉及导电性，符合题意。
C、钢材需要被加工为各类桥梁构件，涉及金属的延展性，不符合题意。
D、桥梁长期处于户外风吹雨淋的环境，需要钢材具备耐腐蚀性延长使用寿命，涉及耐腐蚀性，不符合题意。
4．D
【详解】A、氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，LiFePO4含有Li、Fe、P、O四种元素，不符合氧化物定义，A错误。
B、酸电离时产生的阳离子全部为H+，LiFePO4不含氢元素，不属于酸，B错误。
C、碱电离时产生的阴离子全部为OH-，LiFePO4不含氢氧根，不属于碱，C错误。
D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，LiFePO4由Li+、Fe2+和酸根构成，属于盐，D正确。
5．B
【详解】A、维生素C是宏观物质，由大量维生素C分子构成，1个C6H8O6分子由6+8+6=20个原子构成，A错误。
B、化学式可直接反映物质的元素组成，C6H8O6由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。
C、元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氧元素质量比为(12×6):(16×6)=3:4，1:1是二者的原子个数比，C错误。
D、C6H8O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，则氧元素质量分数最大，D错误。
6．B
【详解】A、CO和CO2常温下都是无色气体，观察颜色无法鉴别，A错误。
B、Fe能和稀盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，Cu不与稀盐酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu粉，能达到除杂目的，B正确。
C、加入过量铁粉后，铁不仅会和HCl反应，还会与CuCl2发生置换反应，消耗原物质CuCl2，还会引入新杂质FeCl2，C错误。
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，无论是否含碳酸氢钠，都会观察到气泡，无法检验，D错误。
7．B
【详解】A、溶解过程中搅拌可以增加溶解速度，可以加快化学反应速率，说法正确，不符合题意；
B、溶解过程中二氧化锰与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，则“除铁”时加入碳酸钠是为了除去，而“沉降”时加入碳酸钠是为了将转化为氢氧化锰沉淀和碳酸锰沉淀，若“除铁”和“沉降”合并，则会导致制备的不纯，说法错误，符合题意；
C、由流程图可知，“沉降”时得到氢氧化锰沉淀和碳酸锰沉淀，“酸溶”时加入足量稀硫酸，氢氧化锰与硫酸反应生成硫酸锰和水，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，则充分反应后的溶液中的溶质是、，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中锰元素的质量等于中锰元素的质量，因此若最终获得30.2t固体，理论上至少需的质量为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8．(1) 蛋白质 分子在不断运动
(2)a
(3)+2价
(4)21%
【详解】（1）鸡翅、牛排属于肉类，主要提供的营养素是蛋白质；
闻到香气是因为带香味的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中被人感知。
（2）骨质疏松是缺钙导致的，需要补充钙元素。a的组成中含Ca可补钙，b含Fe用于补铁防贫血，c含I用于补碘防甲状腺肿大，因此选a。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为x，已知Fe为+3价、O为-2价，可得x+ 2×(+3) + 4×(-2) = 0，解得x=+2。
（4）地球空气中氧气的体积分数约为21%，人造空气和地球空气成分含量基本相同，因此氧气体积分数也约为21%。
9．(1)
(2) 3：16 A
(3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量
(4)C
【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：；
②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。
故选A；
（3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
（4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意；
C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意；
D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。
故选C。
10．(1) E 观察到瓶口有大气泡向外冒出
(2) 木条复燃 金鱼藻进行光合作用，生成了氧气
【详解】（1）①装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花团，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E；
排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已经收集满。
②略。
（2）广口瓶中是二氧化碳水溶液，光照条件下金鱼藻发生光合作用，消耗二氧化碳、产生氧气，氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃。
11．(1)直接蒸煮海水需要消耗大量能源(合理即可)
(2)取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解(合理即可)
(3) B 卤水的浓度越大，其密度也越大，物体的沉浮取决于其自身密度与液体密度的相对大小，通过观察不同密度石莲子的沉浮情况即可判断卤水的浓度(合理即可)
【详解】（1）海水中氯化钠的质量分数很小，直接蒸煮需要蒸发大量水分，消耗过多能源，生产成本高，先通过风吹日晒自然浓缩卤水，可大幅降低后续煎制的能耗。
（2）饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，因此加入过量氯化钠，充分搅拌后仍有剩余固体，即可得到饱和食盐水。
（3）已知石莲子密度ρ1>ρ2>ρ3>ρ4，B中2号石莲子上浮，说明B的卤水密度大于ρ2；C中2号石莲子下沉，说明C的卤水密度小于ρ2，因此B的卤水浓度更大。
略。
12．(1)导电(或良好的导电)
(2)
(3)铜
(4)
(5) 26 16.1%
【详解】（1）略。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2。
（3）合金的硬度比组成它的纯金属更大，题干记载“合两柔则刚”说明青铜（合金）硬度大于纯铜，表格中A硬度更小，因此A是纯铜。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2。
（5）① 黄铜中锌和稀硫酸反应，铜不反应，反应结束后剩余固体就是铜，因此铜的质量为26g。
② 锌的质量
设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y：
所得溶液质量
溶质质量分数。
13．(1)光合作用
(2)人工降雨
(3)A中产生白色沉淀
(4)和
(5)稀盐酸(合理即可)
(6)
(7)
(8)骑自行车(合理即可)
【详解】（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是生态固碳的核心原理。
（2）干冰升华吸热，可使环境温度降低，因此可用于人工降雨、作冷藏制冷剂等，合理即可。
（3）CO2被NaOH吸收后，A中压强减小，打开弹簧夹后B中Ca(OH)2进入A，Ca(OH)2会和A中反应生成的 Na2CO3反应，生成难溶的碳酸钙白色沉淀，因此观察到A中溶液变浑浊/产生白色沉淀。
（4）NaOH吸收CO2生成Na2CO3，Na2CO3和进入A的Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀：三种情况为：恰好完全反应（只有NaOH，猜想一）、Ca(OH)2过量（NaOH和Ca(OH)2，猜想二）、Na2CO3过量（NaOH和Na2CO3 ，猜想三），推导合理。
（5）猜想三含Na2CO3，碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，加入足量稀酸，观察到气泡即可证明猜想三成立。
（6）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后即为正确化学方程式。
（7）整个过程反应后重新生成NaOH，NaOH可以再次用于捕集CO2​，因此是可循环利用的物质。
（8）符合个人日常生活的低碳减排行为都正确，合理即可。
题号
1
2
3
4
5
6
7



答案
C
C
B
D
B
B
B