2027年重庆中考化学一轮复习练习 11.重难题题组四(含答案)

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时间：20分钟 分值：31分
1. (5分)我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和。
(1)“碳”排放:化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是 (填序号)。
A. 禁止使用化石燃料
B. 推广使用太阳能发电
C. 露天焚烧生活垃圾
D. 鼓励民众绿色出行
(2)“碳”吸收:①自然界中绿色植物通过 吸收CO2。
②风化的岩石粉末(主要成分：CaCO3)可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为 。
(3)“碳”中和:CO2捕捉和再利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家利用二氧化碳合成葡萄糖。
①如图装置1中CO2分解成CO和X，X是一种常见的气体单质，X的化学式为 。
②请写出我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖的意义： 。
2. (2025沙坪坝区指标到校)(4分)某学习小组同学根据表格中NH4Cl和 KNO3在不同温度时的溶解度绘制的溶解度曲线如图所示。
(1)物质N是 。
(2)a点所对应的温度t的范围是 (填序号)。
A. 10~20 ℃
B. 20~30 ℃
C. 30~40 ℃
D. 40~50 ℃
(3)60 ℃时，将70 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，计算该溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
3. (2025八中模拟节选)如图是模拟古代炼锌的工艺流程，请结合图文信息回答问题:
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤中的碳单质发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。
(3)从微观角度分析冷凝器中锌的变化： 。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因： 。
(5)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是____。
4. (5分)二氧化碳的制备和性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，加入试剂前应先进行的操作是 。
(2)实验室能用装置C收集二氧化碳的依据是 。
(3)用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到试纸1和试纸3均不变色，试纸2变红色，由此说明二氧化碳具有的化学性质为 (用化学方程式表示)，设计试纸3的目的是 。
(4)下列图标与本实验无关的是 (填序号)。
5. (2025一中一模)(7分)化学小组学习完“浓盐酸敞口放置一段时间浓度会变小”后，对稀盐酸敞口放置一段时间浓度如何变化产生了疑问。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想一：变小；
猜想二：不变；
猜想三：变大。
【进行实验】取某溶质质量分数的稀盐酸分成两等份，标记为A溶液和B溶液。A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，一段时间后取样完成以下实验。
(1)用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5，酸性更强的是 (填“A”或“B”)溶液。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展探究】(2)该小组还设计了如下两组实验方案，理论上也能得出相同结论。除A、B溶液外供选试剂还有：①无色酚酞溶液；②紫色石蕊溶液；③锌粉；④NaHCO3粉末。
(3)任写一个方案一或方案二中发生的化学反应方程式： 。
(4)实验过程中，没有体现的实验思想是 (填序号)。
A. 对比实验 B. 控制变量
C. 建立结构模型D. 定量分析
【微观探析】(5)该稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因可能是：
。
6. (2025巴蜀三模改编)(5分)过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质，它不能与氢氧化钠反应但能与水发生反应。化学方程式为2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入盛有87.6 g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应产生了氧气3.2 g，已知反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(1)加入的过氧化钠的质量为____g。
(2)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程，结果保留到0.1%)
参考答案
1. (1)BD
(2)①光合作用 ②CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2
(3)①O2 ②缓解温室效应(合理即可)
2. (1)NH4Cl(或氯化铵)
(2)B
(3)饱和 52.4%
3. (1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)ZnCO3+2C EQ \(======,\s\up7(高温)) Zn+3CO↑
(3)锌原子间间隔变小
(4)锌的金属活动性比铁和铜强
(5)Cu2+、Ag+(或铜离子、银离子)
4. (1)检查装置气密性
(2)二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分反应
(3)CO2+H2O EQ \(======,\s\up7()) H2CO3 检验二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊试纸变色 (4)c
5. (1)B (2)① 多 在两支试管中分别加入等质量的锌粉(或NaHCO3粉末)，再分别加入等体积的A、B溶液 (3)HCl+NaOH===== NaCl+H2O(合理即可) (4)C
(5)稀盐酸中，水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是水分子，溶剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大
6. (1)15.6
(2)解：反应后溶液的质量=87.6 g+15.6 g-3.2 g=100 g
其中NaOH的质量=100 g×30%=30 g
设反应生成NaOH的质量为x
2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑
16032
x3.2 g
EQ \f(160,32)= EQ \f(x,3.2 g) x=16 g
反应前原氢氧化钠溶液中NaOH的质量=30 g-16 g=14 g
反应前原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= EQ \f(14 g,87.6 g)×100%≈16.0%
答：反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16.0%。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
实验方案
实验分析
方案一：在滴有2滴 (填序号)的两支试管中分别加入等质量、等浓度的NaOH溶液，再将A、B溶液分别滴入上述两支试管中，振荡，记录所加A、B溶液的滴数
若溶液由红色变为无色时，所加A溶液的滴数更 ，即可得出结论
方案二： 。
当反应完全时，通过比较产生气体的多少，得出结论