人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第十二章　难点突破7　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题

这是一份人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第十二章　难点突破7　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题，共6页。试卷主要包含了一元强酸与一元弱酸有关反应特点，一元强酸与一元弱酸稀释图像比较等内容，欢迎下载使用。
1.相同物质的量浓度、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较
2.相同pH、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较
1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01 ml·L-1的醋酸溶液；④0.01 ml·L-1的盐酸，下列说法正确的是( )
A.把四种溶液稀释到相同pH所需水的体积：①>②=④=③
B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③
C.与镁条反应的起始速率的大小关系：①>②=④>③
D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间：①a=c (3)c>a>b(或c>a=2b) (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)稀释图像比较
1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液
2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液
注意 一元强碱与一元弱碱的比较与上述比较相似。
3.pH与稀释倍数的线性关系
3.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线 Ⅰ 代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH−)c(A−)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
答案 C
解析 根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线 Ⅰ 代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D项错误。
4.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：2a
答案 D
解析 pH=3的HA稀释100倍后pH=5，说明HA为强酸，pH=3的HB稀释100倍，溶液的pHn(HA)，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有a=b>c，故C错误；在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大(即pH越小)对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故b=c>a，故D正确。酸
比较项目
c(H+)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
酸
比较项目
c(H+)
c(酸)
中和碱
的能力
与足量活泼
金属反应产
生H2的量
开始与金
属反应的
速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
lgVV0=0，代表未稀释；lgVV0=1，代表稀释10倍
①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液中：
c(X-)=c(Y-)
③水的电离程度：d>c>a=b
①MOH为强碱、ROH为弱碱
②lgVV0=0时，c(ROH)>c(MOH)
③水的电离程度：a>b