新高考化学一轮复习精品学案 第9章 热点强化21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较（含解析）

热点强化21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

1．以体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中pH变化图像为例

(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中pH变化趋势曲线。

答案　

(2)分析说明

2.以体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化图像为例

分析说明

3.pH与稀释倍数的线性关系

1. 25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA的酸性强于HB

答案　D

解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。

2．(2023·日照模拟)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b

C．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b

D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

答案　B

解析　根据图知，lg ＝0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；lg ＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，所以＝＝增大，D错误。

3．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

答案　C

解析　A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化量小于1，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1；ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。

4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

答案　C

解析　2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·

L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。