人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第七章　专项突破3　元素综合推断

这是一份人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第七章　专项突破3　元素综合推断，共6页。试卷主要包含了某化合物的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·河北，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )
A.第二电离能：XN>P，B错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y为F元素，Z为P元素，气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C错误；同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：Li>N>F，D错误。
3.(2025·四川1月适应性测试)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是( )
A.电负性：Y>X>Z
B.第一电离能：Y>X>M
C.原子半径：Z>Y>X
D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
答案 A
解析 分析可知，M、X、Y、Z分别为H、N、O、S。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，故D错误。
4.(2025·山西晋中模拟)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Q>Y>Z
B.第一电离能：Y>Z>X
C.W与Z能形成不止一种化合物
D.Z、Q的最高正化合价均为+6
答案 D
解析 X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；QZ2是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q是S元素；基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W是Cu元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，故B正确；Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正确；S的最高正化合价为+6，O无最高正价，故D错误。
主族元素原子结构及周期表中的特殊位置总结
(1)最外层电子数和电子层数相等、主族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
(2)最外层电子数是电子层数的2倍、主族序数等于周期数的2倍的元素是C、S。
(3)最外层电子数是电子层数的3倍、主族序数等于周期数的3倍的元素是O。
(4)电子层数是最外层电子数的2倍、周期数是主族序数的2倍的元素是Li、Ca、Tl。
(5)电子层数是最外层电子数的3倍、周期数是主族序数的3倍的元素是Na、Ba。
(6)未成对电子数是3的第ⅤA族元素是N、P、As。
(7)s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素是O、Mg。
类型二 依据元素(或物质)的性质特点推断元素
5.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正化合价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于p区
B.第一电离能：Z>P>Q>X
C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
D.电负性：Q>P>Z
答案 D
解析 由图示信息可知，X的最高正化合价为+1，原子半径最大，故X为Na；Y的最高正化合价为+2，原子序数最小，Y为Be；Z的最高正化合价为+4，原子半径大于Y，故Z为Si；W的最高正化合价为+5，原子半径小于Y，W为N；P的最高正化合价为+6，则P为S；Q的最高正化合价为+7，则Q为Cl。Y为Be，在元素周期表中位于s区，A错误；同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na，即Q>P>Z>X，B错误；Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，即Q>P>Z，不是最高价氧化物对应的水化物则无此规律，C错误；同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，即Q>P>Z，D正确。
6.(2026·连云港模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是( )
A.M、R在同一周期
B.元素X和Y形成的化合物中含离子键
C.Y、Z形成的化合物具有两性
D.以上5种元素中，电负性最强的是R
答案 C
解析 根据主族元素最高正价=最外层电子数(O、F除外)，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为N，R为F。元素X和Y分别为Na、Cl，形成的化合物为NaCl，含有离子键，B正确；Y、Z形成的化合物为AlCl3，不具有两性，C不正确；以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确。
7.(2025·浙江绍兴模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是( )
A.电负性：Y>Z>W
B.原子半径：W>Z>X>Y
C.氢化物的沸点：Y>Z>X
D.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
答案 C
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则X为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S>K，故A正确；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确。
8.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W