第七章　专项突破3　元素综合推断-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第七章　专项突破3　元素综合推断-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共23页。
类型一　依据原子结构、周期表中的位置推断元素1.(2025·河北，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是A.第二电离能：XX>W
3.(2025·四川1月适应性测试)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是A.电负性：Y>X>ZB.第一电离能：Y>X>MC.原子半径：Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
4.(2025·山西晋中模拟)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是A.原子半径：Q>Y>ZB.第一电离能：Y>Z>XC.W与Z能形成不止一种化合物D.Z、Q的最高正化合价均为+6
主族元素原子结构及周期表中的特殊位置总结(1)最外层电子数和电子层数相等、主族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)最外层电子数是电子层数的2倍、主族序数等于周期数的2倍的元素是C、S。(3)最外层电子数是电子层数的3倍、主族序数等于周期数的3倍的元素是O。
(4)电子层数是最外层电子数的2倍、周期数是主族序数的2倍的元素是Li、Ca、Tl。(5)电子层数是最外层电子数的3倍、周期数是主族序数的3倍的元素是Na、Ba。(6)未成对电子数是3的第ⅤA族元素是N、P、As。(7)s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素是O、Mg。
类型二　依据元素(或物质)的性质特点推断元素5.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正化合价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是A.Y在元素周期表中位于p区B.第一电离能：Z>P>Q>XC.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD.电负性：Q>P>Z
6.(2026·连云港模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是A.M、R在同一周期B.元素X和Y形成的化合物中含离子键C.Y、Z形成的化合物具有两性D.以上5种元素中，电负性最强的是R
7.(2025·浙江绍兴模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性：Y>Z>WB.原子半径：W>Z>X>YC.氢化物的沸点：Y>Z>XD.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
8.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z ===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.原子半径：WYC.该晶体结构中X的化合价为+3D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
(1)化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。(3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或形成的化学键数目等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
(4)熟记常见的“10e-”微粒