安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二下学期期中检测化学试题

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化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A．用X 射线衍射法区分晶质石英和玻璃
B． O3 分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度
C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关
D．2025 年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有 Li、Mg、Al、Si、P、Fe 元素），以上 6 种元素分布在元素周期表的 s、p、ds 区
下列化学用语或图示表示正确的是
Cl2 的p  pσ键形成过程：
HCl 的形成过程：
H2O 的 VSEPR 模型：
磷基态原子价层电子排布图违背了泡利原理
下列各组比较中，正确的是 A．熔点： Na  K C．电负性： H  C  Si
B．第一电离能： O  N  S
D．硬度：晶体硅＞碳化硅
可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不．合．理．的是
选项
结构
性质
A
石墨是层状结构，层间靠范德华力维系
石墨熔点低
B
晶体 SiO2 的原子呈周期性的有序排列
晶体 SiO2 具有各向异性
C
正丁醇( CH3CH2CH2CH2OH )中的烃基比乙醇中的烃基大
在水中的溶解度：正丁醇①>③ D．该有机物不含有手性碳
下列有关烷烃的说法正确的是 A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂 C．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞2－甲基丙烷
D． Br2 的CCl4 溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯
某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是
溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 B．酸性KMnO4 溶液褪色说明乙炔具有还原性
C．点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 D．为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液
某烃 A 经红外光谱分析，含有CH3 、CH2  和 三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为 86。下列有关 A 的描述合理的是
D
金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”
金属具有良好的延展性
符合要求的烃 A 的可能结构有 3 种
的同分异构体有 6 种 C．烃 A 不能发生氧化反应
D．若核磁共振氢谱的峰面积之比为6 : 4 : 3 :1 ，则 A 的一氯代物有 4 种
2
Pt NH3  OHCl 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了 DNA 结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
阳离子中 N 原子均存在孤电子对
上述过程中， Pt 的价态未发生改变
2
1ml Pt NH3  OHCl 中存在7mlσ键
该反应生成的物质属于共价化合物
NCl3 和SiCl4 均可发生水解反应，其中NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
NCl3 为极性分子而SiCl4 为非极性分子
NCl3 和NH3 空间构型均为三角锥
NCl3 水解后产物为NH3 和HCl
相同条件下， NF3 的稳定性强于NCl3
某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素 W、X、Y、Z。基态 X 原子的电离能 I1  I5 依次为 578、1817、2745、11577、14842(单位： kJ  ml1 )；基态 Z 原子中有 4 个未成对电子，工业生产 Z 单质时常掺入 W 元素；W 与 Y 同主族。下列说法错误的是
A．W 的氧化物和 Y 的氧化物均为分子晶体
B．X、Y 的单质均能与 NaOH 溶液反应
C．X 的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D．Z 的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
向碘水中加入CCl4 ，振荡静置后水层黄色变浅而CCl4 呈紫色，再加入少量浓KI 溶液，发生反应
23
I  I ƒ I （键角为180 ）。下列说法中不．正．确．的是
I2 在CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度
I 与O 具有相同的空间构型
33
向I 和I 的平衡体系中加入KOH （忽略溶液温度和体积的变化），水层颜色将变浅
23
加入浓KI 溶液振荡静置， CCl4 层紫色变浅而水层黄色加深
利用超分子可分离C60 和C70 ，将C60 、C70 混合物加入一种空腔大小适配C60 的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是
杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子 B．图中操作①、②、③均要用到漏斗 C．分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．氯仿的分子式CHCl3
科学家通过 X 射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过 量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生CuSO4  5H2O  CuSO4  3H2O  CuSO4 H2O  CuSO4 。下列说法不正确的是
图中虚线为配位键和氢键
深蓝色溶液中含有的配离子为Cu  NH  2 ，中心Cu 2 采取了sp3 杂化
3 4 
Cu  NH3  SO4 中， Cu 2 提供空轨道， NH3 给出孤电子对
4 
H2O 和NH3 与Cu 2 结合前后，键角均发生变化
氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为 a nm。下列说法错误的是
氮化钼的化学式为M2 N
将 N 换成 P 后，因原子半径增大晶胞棱长会增大
相邻两个最近的 N 原子的距离为 2 anm
2
D．N 原子填充在 M 原子形成的正四面体空隙中
解答题
物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：
pKa 大小：三氟乙酸三氯乙酸（选填＞，＜，=）。
已知AlF3 （熔点 1290℃）与AlCl3 （熔点 194℃）熔点差别较大，请简要解释AlF3 熔点远高于AlCl3 的原因。
磷的含氧酸除了H3PO4 以外，还有亚磷酸H3PO3  等。
H3PO3 是二元酸，在水中O  H 键能断裂解离出H 而P  H 键不能，从元素性质的角度解释其原因：
。
PO3 是一种配体。PO3 配位时配位原子是。
44
NH3 、PH3 、AsH3 的还原性由强到弱的顺序为（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为
。
吡啶（）在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）。
Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
尿素分子H2 NCONH2  与Fe3 形成配离子的硝酸盐FeH2 NCONH2    NO3  俗称尿素铁，既可作铁肥，
6 3
又可作缓释氮肥。
①基态N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，基态N 原子核外电子排布式为，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为。
②尿素分子中，σ键与π键之比为。
③基态Fe3 离子未成对电子数与成对电子数之比为。
α Fe 可用作合成氨化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为 a pm）。
①   Fe 晶胞中Fe 原子的半径为pm 。
②研究发现，   Fe 晶胞中阴影所示 m，n 两个截面的化活性不同，截面单位面积含有Fe 原子个数越多，
化活性越低。m，n 截面中， 化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe 原子为个pm2 。
异戊二烯CH2  CCH3 CH  CH2  是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性KMnO4 溶液反应的氧化产物对应关系：
②
请回答下列问题：
异戊二烯中所含官能团名称为：。
异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质 A，则 A 的结构最多有种（不考虑顺反异构）。
异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物 B 的分子式为C10H16 ，请写出反应.④的化学方程式（写出一个即可）。等质量的异戊二烯与化合物 B 分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者
后者。（填“＜”“＝”“＞”）
Y 的结构简式为。
X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：。
化合物 W 与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则 W 用系统命名法其名称为。 19．碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。
13 C  NMR 能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13 C 原子中，核外存在对自旋相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有种。
我国科学家利用CCl4 与 Na、Mg 等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。
CCl4 的C  Cl 键是由碳的轨道与氯的 3P 轨道重叠形成σ键。
烯烃被氧化的部位
CH2 
RCH 
氧化产物
CO2
RCOOH
早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图 a 为金刚石晶胞，图 b 为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图 c 所示）。
①石墨晶胞所含碳原子数为；石墨中层内C  C 键的键长（填“大于”“小于”或“等于”）金刚石中C  C 键的键长，原因是。
②a 为金刚石晶胞，属于（选择“密堆积”还是“非密堆积”填空），该晶体的密度为g / cm3 ，晶胞形状为立方体，边长为anm ，阿伏加德罗常数的值为（用含a ， ρ 的关系式表示）。
参考答案
16．(1) 
AlF3 是离子晶体， AlCl3 是分子晶体，离子晶体熔点高
O 的电负性大于P 的， O  H 键极性大于P  H 键O
题号
1
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6
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9
10
答案
A
C
A
A
C
B
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
B
D
​
AsH3 、PH3 、 NH3
NH3 、PH3 、AsH3
吡啶能与H2O 分子形成分子间氢键 吡啶和H2O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
17．(1)L
1s2 2s2 2p3
哑铃形（纺锤形）7 :15 :18
2
3an
4a2
18．(1)碳碳双键 (2)3
（答案
不唯一）
​
3－甲基－1－丁炔 19．(1)24
1 个sp3 杂化
4小于石墨中层内 C 原子采取sp2 杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石
中 C 原子采取sp3 杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长非密堆积
96
ρ a 107 3