北京市丰台区2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 清华大学团队利用纳米催化剂实现“人工光合作用”，在光照下将 和 直接转化为 和 。
下列说法不正确的是
A. 、 、 均为非极性分子
B. 该反应过程将光能转化为化学能
C. 反应中碳元素化合价不变，氧元素化合价升高
D. 将 转化为 等燃料是实现“碳中和”的有效途径
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的球棍模型：
C. 基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：
D. 单线桥表示 Na 与 反应的电子转移：
3. 下列说法不正确的是
A. 苯甲醇有 3 种属于酚类的同分异构体
B. 氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应
C. 天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸
D. 淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全
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4. 下列过程与化学平衡无关的是
A. 与盐酸反应制
B. 用 与 制作泡沫灭火器
C. 和 常温共存，点燃爆炸
D. pH=3 的 溶液稀释 10 倍，pHO B. 酸性：
C. 热稳定性： D. 还原性：
6. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯水避光保存：
B. 向 溶液中加入 至溶液呈中性：
C. 铝热反应焊接钢轨：
D. α-羟基丙酸制备聚乳酸：
7. 下列实验装置及操作正确的是
A.除去 中的 HCl B.制备乙酸乙酯
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C.加热液体 D.测定硫酸浓度
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 常温常压下， 的体积为 22.4 L
B. 水溶液中一定同时存在 H+和 ， 的溶液显酸性
C. 依据电负性规律，BrCl 与 反应生成 HBr 和 HClO
D. 依据基团间相互影响，乙醇中 O—H 极性比水中的 O—H 极性强
9. 实验室用如下装置制取并检验乙烯。
下列说法不正确的是
A. 配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸
B. 实验时应迅速升温至 170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚
C. 乙醇和浓 反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性
D. 试剂 X 为 ，排除的干扰物为乙醇
10. 工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解(过程Ⅰ)、氨
的形成与脱附(过程Ⅱ)是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。
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下列说法不正确的是
A. 合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变
B. 图 a，1 个 N2 分子中存在 1 个σ键 2 个π键，其键能大是 N2 分解所需能量高的原因
C. 催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步
D. 将 NH3 及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且
有利于提高反应物的转化率
11. 下列关于晶体的说法不正确的是
A. 金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关
B. 冰晶体中每个水分子与 4 个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水
C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动
D. 金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si
12. 依据下列实验方案得出的结论正确的是
选
实验方案 结论 项
向 溶液中先滴加双氧水，再加足量 溶 将 S 由+4 价转化为+ A
液，产生白色沉淀 6 价
向 溶液中加入
溶液，充分反应后，将溶液均
B 与 反应为可逆反应
分为两份，一份加入 溶液，产生蓝色
沉淀；另一份加入 KSCN 溶液，溶液变红
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向 溶液中，加入
转化为
C 溶液，产生白色沉淀，再加入
4 滴 溶液，产生红褐色沉淀
向 2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 溶液，紫色
D 2-甲基苯甲醛中含有醛基
褪去
A. A B. B C. C D. D
13. 有机化合物 Q 的合成方法如下所示。
下列说法不正确的是
A. P 的核磁共振氢谱有 4 组峰
B. P 生成 Q 的反应类型为加成反应
C. P 与 H2 完全加成后的产物中含 4 个手性碳原子
D. P 按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为
14. 常温下， 溶液中含硫粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图 1 所示；金属难溶物 、NS 各自的
饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图 2 所示。
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下列说法不正确的是
A. 曲线 a 表示 的物质的量分数随 pH 的变化
B. 溶液中
C. 曲线 e 表示 NS 饱和溶液中阴、阳离子浓度关系
D. 常温下，
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分
15. 锡基卤化物钙钛矿以其高光电性能和低毒性受到广泛关注。
（1）某锡基卤化物钙钛矿材料的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如下图所示。
①每个 周围与它最近且距离相等的 有________个。
② 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的密度为________
。
③ 中 H—N—H 键角比 中 H—N—H 键角_______(填“大”或“小”)，原因是________。
（2）锡基钙钛矿中 容易被氧化为 是制约其发展的关键问题。 的价层电子排布式为
________。
（3）为了防止 被氧化，提高其稳定性的方法是将 替换为具有更大离子半径的有机阳离子：
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质子化的 3-氨基苯磺酰胺，其结构如下。
该离子与无机层( 和 所在的层)的微粒间存在多种相互作用，直接保护了易被氧化的 ，且外部微
粒更难进入。
①质子化的 3-氨基苯磺酰胺与 之间存在的化学键为________。
②质子化的 3-氨基苯磺酰胺与 之间存在配位键，其分子中 N、O、S 能作配位原子的是________。
16. 是一种重要的工业原料，其合成工艺的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）方法一：工业上主要采用氨氧化法制备 ，其设备与流程如下图所示。
①转化器中氨氧化的化学方程式为________。
②已知与转化器中相同温度、压强下两个反应的焓变
反应ⅰ：
反应ⅱ：
要计算转化器中氨氧化反应的焓变，还需要另一个反应________的焓变 。
③NO 和 进入热交换器后，NO 转化率显著提高的原因是________。
④从资源和能源利用的角度说明该工艺的优点：________。
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（2）方法二：中国科学家在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理示意图如下。
①阴极石墨棒上 转化为·OH 的电极总反应为________。
② 是·OH 与 反应生成 的中间产物，其结构式为________。
③若将阳极产生的 通入阴极参与反应，则该电解工艺生成 最终消耗 的物质的量为
________。
17. 喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物 T 的合成路线如下。
已知：
（1）B 分子中含有的官能团名称是_______。
（2）D→E 的化学方程式为_______。
（3）①F 的结构简式为________。
②E→F 存在副反应，生成有机化合物 Z，Z 的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 2∶3。Z 的结构简式
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为________。
（4）G→I 所需的试剂是_______。
（5） 的化学方程式为_______。
（6） 的反应，P 分子中断键类型为_______(填“σ键”或“π键”)。
（7）由 Q 经两步合成 T。R 含有 3 个六元环且能发生水解反应。T 分子中，O 均为 杂化，且只有 1 个 C
为 杂化。
R、T 的结构简式分别为_________、_________。
18. 碳酸锶在电子陶瓷等行业有广泛应用。一种利用天青石(主要组成： 、 、 、
、 、 、MgO 等)制备碳酸锶的方法如下。
Ⅰ．将天青石矿粉与碳酸钠溶液按一定比例混匀，搅拌，加热至一定温度，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中采用喷雾的方式加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中加入氨水，调节 pH，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入氨水，________；
Ⅵ．向Ⅴ所得的滤液中加入稍过量的 ，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤干净，烘干得到 。
已知：ⅰ．
物质
ⅱ
金属离子
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开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.9
完全沉淀的 pH 3.0 5.1 10.9
沉淀开始溶解的 pH — 7.8 —
ⅲ．
（1）天青石中 Mg、Ca、Sr、Ba 均位于元素周期表的第________族。从原子结构角度解释金属性随原子序
数递增逐渐增强的原因________。
（2）步骤Ⅰ的目的是________。
（3）步骤Ⅲ过滤所得沉淀为________。
（4）步骤Ⅳ中调节 pH 的范围是________。
（5）将步骤Ⅴ的操作补充完整________。
（6）步骤Ⅵ中生成 的离子方程式有________。
19. 某小组同学探究 Fe 与 、 混合溶液的反应，开展了如下实验。
序号 实验 现象
pH 升高，10 min 停止实验，Fe 粉有剩余，沉降
实验 后，上层澄清液为浅绿色，溶液 pH=4.9
ⅰ
快速搅拌，测溶液 pH
Fe 粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液 pH 升
实验 高，比实验ⅰ更快，10 min 停止实验，Fe 粉有剩
ⅱ 余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，
快速搅拌，测溶液 pH
溶液 pH=5.1，经检验溶液中不含
已知： 沉淀完全的 pH 约为 3.0， 开始沉淀的 pH 约为 6.3
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（1）经检验，实验ⅱ中红色物质为 Cu。甲同学认为 Cu 应与 发生反应，离子方程式为________。
（2）解释实验ⅱ中当大量 存在时，附着在 Fe 粉上的 Cu 却没有被 消耗的原因________。
（3）实验结束后，经检测， ：实验 ii>实验ⅰ，甲同学认为 越大，溶液的 pH 应越低，结
合化学用语说明理由________。
（4）实验结果表明实验ⅱ中溶液的 pH 比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存
在其他反应影响溶液的 pH，提出如下猜测。
猜测 1：________
猜测 2：Fe 与 反应影响溶液 pH
猜测 3： 被 氧化影响溶液 pH
①猜测 1 为________。
②Fe 与 反应生成 的离子方程式为________。
③将 被 氧化的离子方程式补充完整：________。
______
④设计实验方案：向________溶液中加入 2gFe 粉，有微量气泡产生；pH>2 后，无气泡；快速搅拌，测得
溶液 pH 逐渐增大，10 min 时 pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________(填操作和现象)检测
到 。由此证实上述猜想均成立。
⑤结合猜测 1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液 pH 大于实验ⅰ的原因_______。
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