北京市丰台区2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析）

这是一份北京市丰台区2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国首次制备出丰度超过99%的。经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素。下列说法不正确的是
2. 用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是
3. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是
4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是
5. 下列方程式与事实相符的是
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
7. 25℃、101kPa下：①
②
关于和的下列说法中，正确的是
8. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
9. 下列依据相关事实作出的推断或解释中，不正确的是
10. 有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。
下列说法不正确的是
11. 一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表：
下列说法中，正确的是
12. 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是
13. 某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
14. 常温下探究与之间的转化，进行如下实验。
下列说法正确的是
二、解答题
15. 氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。
(1)基态N原子核外电子轨道表示式是___________。
(2)丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如图。
①丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是___________。
②二(丁二酮肟)合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补全其结构___________。
(3)乙二胺(用“en”表示)可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。
①与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是___________。
②已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为___________cm(列出计算式)。
③碳化钛(TiC)与TiN晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更大的是___________(填“TiC”或“TiN”)。
16. 纳米零价铁可将废水中的对硝基苯酚(，简称PNP)还原成毒性更小的物质，同时自身被氧化成Fe2+。
已知：电负性 B 2.0 H 2.1
Ⅰ．利用硼氢化钠()还原制备纳米零价铁。
(1)中B的化合价为___________。
(2)制备纳米零价铁的离子方程式为，其中氧化剂为___________。
Ⅱ．利用纳米零价铁还原法去除PNP。
(3)相同时间内，废水中含有较高浓度的会降低PNP的去除率，结合离子方程式解释原因___________。
(4)如果将纳米零价铁均匀分散在生物炭(主要成分为碳单质)上会明显加速PNP的还原，可能的原因是___________。
(5)PNP被还原的反应过程及相对能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________。
a．整个反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
b．推测物质稳定性顺序为⑤>④>①>②>③
c．PNP被还原的反应过程存在极性键的断裂和形成
Ⅲ．采用电化学絮凝法去除PNP，装置示意图如下。
已知：电化学絮凝法是在合适的电流下电解产生氢氧化物胶体来去除水中污染物的技术手段。
(6)解释电化学絮凝法去除PNP的原理___________。
17. 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：
i.RCOOHRCOCl
ii.+R2OH
(1)A分子含有的官能团名称是___________。
(2)D→E的化学方程式是___________。
(3)F的结构简式是___________。
(4)依据E→F的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．I能与溶液反应
b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6
c．1mlK最多能与7ml发生加成反应
(6)B与F合成G过程如下。
①判断并解释F中基团对α-H活泼性的影响___________。
②已知：，L和M的结构简式分别为___________、___________。
18. 某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。
已知：随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。
(1)生成铜砷渣()的离子方程式为___________。
中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。
(2)中和阶段，溶液温度升高的原因是___________。
(3)在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是___________。
(4)理论计算得出常温时沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．传统还原工艺
(5)写出过程a中发生反应的离子方程式___________。
(6)过程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用___________。
(7)与传统还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有___________。
19. 船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。
(1)实验Ⅰ中，Zn作___________极。
(2)蓝色沉淀为，说明有产生。
①对实验Ⅰ中产生的原因作出如下猜想：
猜想a．将Fe氧化；
猜想b．将Fe氧化；
猜想c．___________将Fe氧化；
猜想d．被Zn还原；
依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a．
②理论分析：
资料i：实验Ⅰ条件下， ，
。
若将Fe氧化，写出生成的离子方程式为___________。
若被Zn还原，还原产物为___________，无法生成蓝色沉淀。
因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。
③设计实验___________(填操作和现象)，证明了猜想c不成立，则猜想b成立。
(3)结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因___________。
资料ii：实验Ⅲ条件下，Fe与很难发生反应。
(4)结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因___________。
(5)将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异___________。
由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。
北京市丰台区2025届高三下学期二模化学试卷
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．Ni属于d区元素
B．原子核内中子数是36
C．与互为同位素
D．经质子束流轰击获得的过程不属于化学变化
A．的电子式：
B．热稳定性：
C．氧化性：
D．依据元素周期律，可推断酸性：
A．在铁钉表面镀铜
B．铅蓄电池放电时作正极
C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道
D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多
B．将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出
C．将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：
C．草酸()的：
D．FeS去除废水中的：
A．配制NaCl溶液
B．除去中的HCl
C．实验室制
D．检验待测液中是否含有
A．A
B．B
C．C
D．D
A．和均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等
B．随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的
C．向中投入固体：
D．25℃、101kPa下：
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05ml电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为
D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等
选项
事实
推断或解释
A
与盐酸、NaOH溶液均能反应，而只能与盐酸反应
碱性：
B
常温下，一元弱酸的电离常数：，
常温下，同浓度溶液的pH：NaCN>NaF
C
乙二醇、丙三醇都是黏稠液体
与分子间形成氢键有关
D
升高温度，溶液的pH减小
升高温度促进了的水解
A．A
B．B
C．C
D．D
A．F能被酸性KMnO4氧化是-CH3对苯环影响的结果
B．J中最多有16个原子共平面
C．过程①、③和④中均发生取代反应
D．K的合成过程中进行了官能团的保护
容器
温度/℃
起始时物质的量/ml
t min时物质的量/ml
甲
1
1
0.8
乙
1
1
0.6
丙
2
2
a
A．a=1.6
B．若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率
C．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
D．当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50%
A．受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH
B．在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为
C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
实验编号
①
②
③
④
⑤
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4
A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
实验
实验过程
电导率变化图像
pH变化图像
Ⅰ
向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液
Ⅱ
向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液
A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强
B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的
C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为
D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：
实验
实验装置
实验步骤及现象
Ⅰ
电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀
Ⅱ
向A区滴加酚酞溶液，出现红色
Ⅲ
向A区滴加溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
元素周期表结构分析；原子中相关数值及其之间的相互关系；元素、核素、同位素
2
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；元素非金属性强弱的比较方法；电子式
3
0.85
原电池、电解池综合考查；氯碱工业；电镀；金属的防护
4
0.65
浓度对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类双水解反应
5
0.65
次氯酸及其性质和用途；铁与强氧化性酸的反应；含铁元素废水的处理；弱电解质的电离方程式
6
0.65
氯气的实验室制法；硫酸根离子的检验；配制实验的步骤及操作
7
0.65
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学反应速率的影响
8
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应有关计算；物质分离、提纯综合应用
9
0.65
电离平衡常数及影响因素；盐类水解规律理解及应用；氢键对物质性质的影响
10
0.65
有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质
11
0.65
化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；转化率的计算
12
0.65
浓度对化学反应速率的影响；离子方程式的正误判断
13
0.65
化学反应速率计算；浓度对化学反应速率的影响
14
0.4
物质水溶液的导电性；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀转化
二、解答题
15
0.65
轨道表示式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
16
0.65
原电池原理；电解池电极反应式及化学方程式的书写；氧化还原反应的概念判断；根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机合成路线的设计
18
0.65
物质分离、提纯综合应用
19
0.4
离子方程式的书写；原电池原理理解；原电池电极反应式书写
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,9,15
2
认识化学科学
2,6,8,12,14,16,19
3
化学反应原理
3,4,5,7,9,11,12,13,14,16,19
4
常见无机物及其应用
5,6
5
化学实验基础
8,18
6
有机化学基础
10,17