山西省太原市重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中质量评估试卷 化学（含解析）

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1．化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．“玉兔二号”太阳能电池帆板用二氧化硅作光电转换材料
C．冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式为B．的电子式：
C．的结构示意图D．质量数为25、中子数为13的核素：
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病
C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变
D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品
4．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是
A．B．
C．D．
5．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．
A．与足量稀盐酸反应：
B．向工业废液中通入除：
C．实验室用过量的NaOH溶液吸收：
D．用酸性溶液吸收：
6．部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和e均可用d的浓溶液进行干燥
B．足量的铁分别与等物质的量的b、f在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等
C．蘸有浓d溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
D．g具有强氧化性，g与c使品红褪色原理相同
7．表示下列反应事实的方程式错误的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．暴露在空气中的溶液慢慢变质：
C．向溶液中通入足量的
D．向稀溶液中滴加足量溶液：
8．下列说法错误的是
A．工业上利用与水的反应生产硝酸
B．常温下可用铁或铝制容器来盛装稀硝酸
C．硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水
D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是因为其不溶于胃酸
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
11．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法正确的是
A．反应①为置换反应
B．实验室一般用向上排空气法收集气体C
C．E与G制备C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．常温下铝和E的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输E的浓溶液
12．下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应
B．常温下，中所含共用电子对数为
C．“还原”过程中，每生成，转移电子的物质的量为10ml
D．“储存”过程中，当中时，反应的NO和的物质的量之比为
14．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是
A．M极为Zn
B．N电极的反应式为
C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极
D．若电路中通过2ml ，则稀硫酸溶液质量增加87g
二、填空题
15．几种元素的主要化合价如下表所示。
已知：B、C、D位于同周期。
请回答下列问题：
(1)C的简单离子的结构示意图为__________。A是__________（填元素名称）。
(2)C的简单离子半径__________（填“”或“”）D的简单离子半径，D的简单氢化物的电子式为__________。
(3)D的简单氢化物与D的氧化物能发生氧化还原反应，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，该反应的化学方程式为__________。
(4)已知：化合物BA在熔融状态下能导电，则化合物BA是__________（填“共价”或“离子”）化合物。
(5)B的单质在中燃烧的产物能和A的简单氧化物反应，其离子方程式为__________。
(6)设计实验证明B元素原子的失电子能力比C的强：__________（简要叙述实验过程、现象）。
三、解答题
16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间有如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)若A是淡黄色固体；B有臭鸡蛋气味；C是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B的电子式为______，A→C的化学方程式为______。
(2)若D物质具有两性，A、B均与NaOH溶液反应。则A在元素周期表中的位置为______，反应②的离子方程式为______。
(3)若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红色沉淀。则D为______（填化学式），C中所含阳离子用______（填试剂名称）检验，的离子方程式为_______。向盛有B溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生的实验现象为______。
17．光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。回答下列问题：
(1)物质X是______（填化学式）。
(2)丁烷是甲烷的一种同系物，它有两种不同的结构（A和B），其中A用球棍模型可以表示为：
则A的结构简式是______，B的化学名称是______。
(3)①甲烷分子的空间结构名称为______。
②甲烷在空气中完全燃烧，生成在标准状况下的体积是______L。（用含a的代数式表示，无需化简）
(4)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
①装置B有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．______。
②装置D的棉花中均匀混有KI粉末，其作用是______。
③装置E的作用是______（填标号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
18．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题：
(1)氮的固定分为人工固氮和_____。
(2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_____（填“释放”或“吸收”）_____能量。
(3)相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表：
①铁触媒的作用是_____。
②表中的值可能为_____（填选项字母）。
A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70
③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_____。
(4)向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。点正反应速率_____点逆反应速率（填“>”“ 3.2题号
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答案
B
A
B
D
D
B
B
B
A
C
题号
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答案
C
A
C
D