山西省太原市第五中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份山西省太原市第五中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，几种元素的主要化合价如下表所示，自然固氮等内容，欢迎下载使用。
单选题
化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是 A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2 以起到杀菌、抗氧化的作用 B．“玉兔二号”太阳能电池帆板用二氧化硅作光电转换材料
C．冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化 2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式为H  O  ClB． NH4Cl 的电子式：
C． Ca 2 的结构示意图D．质量数为 25、中子数为 13 的核素： 25Al
下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎 B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病 C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变 D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品
对于反应4Ag  5Bg  4Cg  6Dg ，下列能正确表示该化学反应速率关系的是
A． 4 v A  v B 5
C． 2 v A  v D 3
B． 5 v B  v D 6
D． 4 v B  v C 5
下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．
222
FeS 与足量稀盐酸反应： FeS  4H  Fe2  H S  S
向工业废液中通入H2S 除Hg2 ： Hg2  S2  HgS 

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实验室用过量的 NaOH 溶液吸收SO2 ： SO  OH  HSO
用酸性KMnO 溶液吸收SO ： 2MnO  5SO  2H O  2Mn2  5SO2  4H
424224
部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 和 e 均可用 d 的浓溶液进行干燥
B．足量的铁分别与等物质的量的 b、f 在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等
C．蘸有浓 d 溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
D．g 具有强氧化性，g 与 c 使品红褪色原理相同 7．表示下列反应事实的方程式错误的是
用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2  4HF  SiF4  2H2O
暴露在空气中的NaHSO 溶液慢慢变质： 4HSO  3O  4SO2  2H O
33242
向Na SiO 溶液中通入足量的CO : SiO2  2CO  2H O  H SiO  2HCO
232322233
向稀NH HCO 溶液中滴加足量NaOH 溶液： NH  HCO  2OH  CO2  H O  NH  H O
43433232
下列说法错误的是
A．工业上利用NO2 与水的反应生产硝酸
B．常温下可用铁或铝制容器来盛装稀硝酸 C．硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水
D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，是因为其不溶于胃酸
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去CO2 中的SO2
B．收集氨气并进行尾气处理
A．AB．BC．CD．D
LED 产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH 溶液回到负极，形成闭合回路
通入 O2 的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．电池放电后，电解质溶液中 OH-的物质的量浓度减小
D．a 处通入氢气，b 处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
在下图所示的转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比 D 大 17，G 是一种紫红色单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法正确的是
A．反应①为置换反应
C．配制0.10ml·L1 的 NaOH 溶液
D．用该装置进行喷泉实验
B．实验室一般用向上排空气法收集气体 C
C．E 与 G 制备 C 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为2 : 3
D．常温下铝和 E 的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输 E 的浓溶液
下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 13．下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确
的是（设NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B．常温下， 22.4LN2 中所含共用电子对数为3NA
C．“还原”过程中，每生成1mlN2 ，转移电子的物质的量为 10ml
选项
实验操作
现象
实验目的
A
常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的表面积相同的锌片和铝片
加入锌片的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
证明金属活动性：Zn 
Al
B
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见紫色
检验某溶液中有Na ，且没有K
C
向含相同浓度的KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 ，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
验证氧化性：Cl2  I2 、
Br2  I2
D
常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入20mL1ml  L1 的稀盐酸
粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快
验证反应物接触面积越大，反应速率越快
D．“储存”过程中，当NOX 中x  1时，反应的 NO 和O2 的物质的量之比为3 : 4
14．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成H
和OH 。已知电极材料分别为 Zn 和MnO ，相应的产物为Zn OH2 和Mn2 。室温，下列说法错误的是
24
A．M 极为 Zn
22
B．N 电极的反应式为MnO  4H  2e  Mn2  2H O
C．膜 b 为阳离子交换膜，双极膜中间层中的OH 通过膜 a 移向 M 极
D．若电路中通过 2ml e ，则稀硫酸溶液质量增加 87g
填空题
15．几种元素的主要化合价如下表所示。
已知：B、C、D 位于同周期。请回答下列问题：
C 的简单离子的结构示意图为。A 是（填元素名称）。
C 的简单离子半径（填“  ”或“  ”）D 的简单离子半径，D 的简单氢化物的电子式为。
D 的简单氢化物与 D 的氧化物能发生氧化还原反应，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2 :1，该反应的化学方程式为。
已知：化合物 BA 在熔融状态下能导电，则化合物 BA 是（填“共价”或“离子”）化合物。
B 的单质在O2 中燃烧的产物能和 A 的简单氧化物反应，其离子方程式为。
元素代号
A
B
C
D
原子半径/nm
0.030
0.186
0.143
0.106
主要化合价
1， 1
1
3
6 ， 2
设计实验证明 B 元素原子的失电子能力比 C 的强：（简要叙述实验过程、现象）。
解答题
16．A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，其中 A 是单质。它们之间有如图所示转化关系：
回答下列问题：
若 A 是淡黄色固体；B 有臭鸡蛋气味；C 是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则 B 的电子式为
，A→C 的化学方程式为。
若 D 物质具有两性，A、B 均与 NaOH 溶液反应。则 A 在元素周期表中的位置为，反应②的离子方程式为。
若 B 在溶液中呈浅绿色，C 在溶液中呈黄色，D 在溶液中为红色沉淀。则 D 为（填化学式），C 中所含阳离子用（填试剂名称）检验， A H  B 的离子方程式为。向盛有 B 溶液的烧杯中加入适量 NaOH 溶液产生的实验现象为。
光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为
2CH 光 C H  X 。回答下列问题：
4催化剂2 6
物质 X 是（填化学式）。
丁烷是甲烷的一种同系物，它有两种不同的结构（A 和 B），其中 A 用球棍模型可以表示为：
则 A 的结构简式是，B 的化学名称是。
①甲烷分子的空间结构名称为。
② ag 甲烷在空气中完全燃烧，生成CO2 在标准状况下的体积是L。（用含 a 的代数式表示，无需化简）
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
①装置 B 有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．。
②装置 D 的棉花中均匀混有 KI 粉末，其作用是。
③装置 E 的作用是（填标号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为 N2 g  3H2 g
氮的固定分为人工固氮和。
催化剂
ƒ
高温、高压
2NH3 g 。回答下列问题：
时间/min
0
5
10
15
20
25
甲中
n N2  / ml
1.00
a
0.75
0.72
0.70
0.70
乙中
n N2  / ml
1.00
0.70
0.70
0.70
0.70
0.70
已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生2mlNH3 g （填“释放”
或“吸收”）kJ 能量。
相同温度下，在容积均为2L 的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入1mlN2 g 和3mlH2 g 发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中n N2  随时间的变化如表：
①铁触媒的作用是。
②表中a 的值可能为（填选项字母）。
A．0.90B．0.85C．0.80D．0.70
③甲容器中反应达1mlN2 到平衡时， N2 的转化率为。
向另一恒温恒容密闭容器中充入1ml N2 (g) 和3mlH2 g ，测得气体的总压强随时间的变化如图。m 点正反应速率n 点逆反应速率（填“>”“