2026年河南南阳市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南南阳市中考二模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分50分，考试时间50分钟。
2．答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。
3．考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
4．考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。
5．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 南阳文化历史悠久。下列制取过程中不涉及化学变化的是
A. 新野黑陶B. 镇平玉雕C. 南阳烙画D. 淅川桑皮纸
【答案】B
【解析】
【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。
A.烧制新野黑陶时，黏土经高温煅烧会生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化;
B.镇平玉雕仅改变玉石的外形、尺寸，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化;
C.南阳烙画制作时，高温会使基底材料碳化，有新物质生成，属于化学变化;
D.制作淅川桑皮纸过程中涉及原料蒸煮、漂白等反应，有新物质生成，属于化学变化。
2. 下列人物与其贡献不相符的是
A. 闵恩泽——研发石油化工催化剂
B. 徐光宪——合译《化学鉴原》
C. 侯德榜——侯氏制碱法
D. 张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值
【答案】B
【解析】
【详解】 A、正确。
B、徐光宪被称为“中国稀土之父”，核心贡献为稀土分离相关理论；合译《化学鉴原》的是清代化学家徐寿，错误。
C、正确。
D、正确。
3. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙、氧等，其主要成分中属于非金属氧化物的是
A. B. C. D. FeO
【答案】A
【解析】
【详解】非金属氧化物是非金属与氧结合形成。四个选项中Si是非金属元素，Al、Ca、Fe都是金属元素，故选A。
4. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法有利于保护生态环境的是
A. 农业上过量施用化学肥料B. 滥砍乱伐森林树木
C. 大力推广使用火力发电D. 废旧塑料回收再利用
【答案】D
【解析】
【详解】A.农业上过量施用化肥会导致土壤板结酸化、水体富营养化，污染水土环境，不利于环保，错误；
B.滥砍乱伐森林会破坏植被，加剧水土流失，降低生态系统的调节能力，不利于环保，错误；
C.火力发电依赖煤炭燃烧，会排放大量有害气体、烟尘，加重大气污染和温室效应，不利于环保，错误；
D.废旧塑料回收再利用既可以减少白色污染，又能节约资源，有利于保护生态环境，正确。
5. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测溶液pH
C. 移走加热的蒸发皿D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。
B、测溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。
C、加热后的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，易烫伤，操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸会引发酸液飞溅，操作错误。
故选A。
6. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A. 红色B. 无色C. 紫色D. 蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。
故选A。
7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A. 镁B. 硫酸铜C. 臭氧D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
B、硫酸铜属于盐类化合物，由离子构成。
C、臭氧由臭氧分子直接构成。
D、石墨由碳原子直接构成。
8. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水呈弱酸性的原因：
B. 实验室里用酒精作燃料：
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：
【答案】D
【解析】
【详解】从反应原理正确性、方程式配平、符号标注规范性三个维度逐一判断：
A.正常雨水呈弱酸性是空气中的CO2与水反应生成碳酸，对应反应为，SO2是导致酸雨的污染物，反应原理错误。
B.酒精燃烧方程式未配平，正确配平后为，选项中O2系数错误。
C.胃酸的主要成分是HCl不是H2SO4，反应原理错误，正确反应为。
D.熟石灰Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和烧碱NaOH，反应原理正确，方程式配平、沉淀符号标注均符合规范。
9. 铁、铜两种元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是
A. 铜的相对原子质量为63.55B. 铜的质子数为29
C. 两种元素原子的质量相差7.71D. 一个中含有电子数为24
【答案】C
【解析】
【详解】 A、正确。
B、正确。
C、63.55、55.84是相对原子质量，不是原子的实际质量，错误。
D、铁原子核外电子数为26；Fe2+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，电子数为26-2=24，正确。
10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的内容。下列实验方案能达到目的的是
A. 除去铜粉中混有的炭粉：将混合物在空气中充分灼烧
B. 验证乙醇中含有碳元素：取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
C. 鉴别羊毛线和涤纶线：灼烧，闻气味
D. 除去中混有的：通过足量灼热的粉末
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜粉在空气中灼烧会发生反应，会消耗需要保留的铜，不符合除杂“不减少目标物质”的原则，错误。
B.干燥的烧杯只能检验燃烧生成的水，仅能验证乙醇含氢元素；要验证碳元素需检验产物，应换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，错误。
C.羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶线为合成纤维，灼烧有刺激性气味、灰烬为硬球状，二者现象差异明显，可鉴别，正确。
D.CO会和灼热CuO反应，消耗了目标物质CO，还生成更多杂质，不符合除杂要求，错误。
11. 人工智能芯片“中国芯”的主要成分为硅（Si），工业制取高纯硅所涉及反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 该反应有两种元素化合价发生改变B. 化学反应中分子可以再分为原子
C. 生成物丙与丁的质量比为14∶73D. 参加反应的甲、乙物质质量比为1∶2
【答案】D
【解析】
【分析】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：，再逐一分析选项：
【详解】A.反应中元素从+4价变为0价，元素从0价变为+1价，元素化合价始终为-1价，共2种元素化合价改变，说法正确。
B.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中分子可以再分，说法正确。
C.丙为，丁为，二者质量比为，说法正确。
D.参加反应的甲和乙的质量比为，是二者的分子个数比不是质量比，说法错误。
贝壳深加工是将废弃或初级的贝壳原料（主要成分：），经物理、化学等工艺处理，制成高附加值产品的产业，广泛用于建材、农业、饲料、化工等领域。阅读下图，完成下面小题。
12. 以上过程不可能涉及的反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
13. 下列说法不正确的是
A. 贝壳制饲料粉过程发生物理变化B. 贝壳焙烧产物加水温度不变
C. 属于盐D. 用于清洗丝帛的滤液加入酚酞溶液后变红色
14. 某贝壳厂制得饲料贝壳粉（主要成分）中可能含有、、中的一种或多种，取该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】12. C 13. B 14. B
【解析】
【12题详解】
分解反应：贝壳的主要成分碳酸钙，经焙烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；
化合反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
复分解反应：氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应。
整个流程中没有单质参与反应，也没有单质生成，因此不涉及置换反应。
故选C。
【13题详解】
A.贝壳粉碎制成饲料粉，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确；
B.贝壳焙烧的产物是氧化钙，氧化钙与水反应会放出大量的热，温度会明显升高，因此“温度不变”的说法错误；
C.碳酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，该说法正确；
D.用于清洗丝帛的滤液中含有反应生成的氢氧化钾，溶液呈碱性，加入酚酞溶液后会变红色，该说法正确。
故选B。
【14题详解】
四种物质分别与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量关系如下：
、
、。
由反应的化学方程式可知，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为10g、碳酸钠的质量为10.6g、碳酸氢钠的质量为8.4g、碳酸钾的质量为13.8g。
本题根据平均值法进行组合。该混合物的主要成分为碳酸钙，因此各种组合中一定有的物质为碳酸钙，若10.6g固体全都是碳酸钙，则生成的气体质量大于4.4g，所以要加入产生二氧化碳气体质量比4.4g少的物质进行组合；或碳酸钙与产生二氧化碳的质量比4.4g多和产生二氧化碳的质量比4.4g少的物质进行组合。组合情况有如下4种：碳酸钙+碳酸钾、碳酸钙+碳酸钠+碳酸钾、碳酸钙+碳酸氢钠+碳酸钾、碳酸钙+碳酸氢钠+碳酸钠+碳酸钾。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学符号是学习化学的重要工具，请用化学符号填空。空气中含量最高的气体是__________；人体中含量最高的金属元素的元素符号是__________；地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式__________。
【答案】 ①.
N2 ②.
Ca ③.
Al2O3
【解析】
【详解】空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，化学式为N2；人体中含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca；地壳中含量最高的非金属元素是氧（常见化合价为-2），含量最高的金属元素是铝（常见化合价为+3），根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧化铝的化学式为Al2O3。
16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。制作酸菜牛肉所用的食材有酸菜、牛肉、食盐、植物油等；其中富含蛋白质的是__________。植物叶片发黄，大风后有倒伏，可施用适量复合肥如：__________（填化学式）。炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。
【答案】 ①.
牛肉 ②.
KNO3（合理即可） ③.
隔绝氧气（或空气）
【解析】
【详解】牛肉富含动物蛋白质，酸菜主要含维生素，食盐属于无机盐，植物油属于油脂。
叶片发黄说明缺氮元素，易倒伏说明缺钾元素，需要填同时含有氮和钾的复合肥，合理即可。
略。
17. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示：
（1）加入明矾的作用是__________。
（2）操作①中玻璃棒的作用是__________。
（3）操作②中加入物质C的作用是__________。
【答案】（1）
吸附水中的悬浮杂质，使其加速沉降
（2）
引流 （3）
吸附水中的色素和异味
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水后会形成胶状物质，可吸附水中悬浮的不溶性小颗粒杂质，增大颗粒质量，加快沉降速度，是净水的絮凝步骤。
【小问2详解】
操作①实现了固体和液体的分离，为过滤操作，过滤过程中玻璃棒的作用是引流。
【小问3详解】
操作②加入的物质C通常为活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中溶解的色素、异味杂质。
18. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量__________（填“一定”或“不一定”）相等。
（2）在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在时，将甲加入水中，充分搅拌，降温至，所得溶液中溶质的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）不一定 （2）饱和
（3）23.1%
【解析】
【小问1详解】
a1℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量与溶液总质量有关，溶液质量未知，所以溶质质量不一定相等。
【小问2详解】
a1℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，则50g水最多溶解15g乙。 加入18g乙，只能溶解15g，有固体剩余，所得溶液为饱和溶液。
【小问3详解】
a2℃时甲溶解度为50g，100g水加入60g甲，溶解50g； 降温至a1℃，甲溶解度变为30g，此时100g水只能溶解30g甲。
溶质质量分数 =。
19. 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇（）会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。一定质量的丙三醇不完全燃烧得到二氧化碳、一氧化碳的总质量为，水的质量为，则燃烧产物中二氧化碳的质量为__________。
【答案】8.8g
【解析】
【详解】根据水的质量，求丙三醇中氢元素质量，氢元素全部来自丙三醇：；
求丙三醇的总质量，丙三醇（C3H8O3）相对分子质量：3×12+1×8+16×3=92，；
求丙三醇中碳元素总质量（全部进入CO、CO2）：；
设CO2的质量为x，则CO的质量为11.6g-x
CO2中碳质量 + CO中碳质量 = 碳元素总质量：，解得：x=8.8g。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C组成中含有同种元素。C中金属元素质量分数占40%，可用来配制农药波尔多液。D的浓溶液在实验室常用作干燥剂，它们之间的转化关系如图所示（“”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示两端的物质能发生反应，部分物质和反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）物质E的类别是__________。
（2）B→A反应的化学方程式为__________。
（3）用化学方程式解释C不能用铁桶盛放的原因__________。
【答案】（1）
碱 （2）
(合理即可)
（3）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】
【分析】C中金属元素质量分数占40%，可用来配制农药波尔多液，推出C是CuSO4；D的浓溶液在实验室常用作干燥剂，推出D是H2SO4；B、C中含有同种元素，B可与H2SO4反应，推出B是CuO；A与B之间可以相互转化，推出A是Cu；A、B、C、D、E是五类不同物质，所以推出E的类别是碱。
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
B→A的反应为氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式见答案。
【小问3详解】
铁的金属活动性大于铜，可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，造成腐蚀。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 用化学知识解释以下问题
（1）宋代苏轼《槐花》中有“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”。从分子的角度解释此现象。
（2）寸积篝炉炭，铁称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。
【答案】（1）分子是不断运动的
（2）碳原子的排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”，是因为分子是不断运动的，花中的香气分子不断运动，扩散到空气中，被人闻到；
【小问2详解】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，这是因为它们的碳原子排列方式不同，金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构。
22. 如图所示A~F为实验室常见的气体制取装置，请回答下列问题。
（1）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）若得到较纯净的氧气选择的发生和收集装置为__________。
（3）若用F装置采用排水法收集氧气，请简述操作过程__________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）AE## BE （3）先将集气瓶内装满水，氧气从导管a口通入（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气都属于固液常温型反应，发生装置选B；加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置E收集；
【小问3详解】
氧气不易溶于水且密度比水小，可用排水法收集，若用如图F装置采用排水法收集氧气，操作步骤是：先将集气瓶内装满水，氧气从导管a口通入。
23. 某同学向和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。
（2）分析滤液中一定存在哪些微观粒子？
【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（2）铜离子、锌离子、硝酸根离子、水分子
【解析】
【分析】由金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，所以向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，滤液仍呈蓝色，则Cu(NO3)2未反应或未反应完。
【小问1详解】
由分析可知，锌和硝酸银反应生成了银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
【小问2详解】
由分析可知，滤液仍呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应或未反应完，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，所以滤液中一定存在的微观粒子有：铜离子、锌离子、硝酸根离子、水分子。
24. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中的变化，测定结果如图所示。
（1）滴入稀盐酸时发生反应的化学方程式为__________。
（2）当滴入稀盐酸的体积为时，此时溶液中的溶质是__________（写化学式）。
（3）若中和等质量的氢氧化钠溶液时，用相同溶质质量分数的稀硫酸代替稀盐酸，反应后向溶液中加入酚酞溶液，溶液呈__________色。
【答案】（1）

（2）
、
（3）
红
【解析】
【小问1详解】
略
【小问2详解】
由图像可知，滴入10mL稀盐酸时溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；滴入15mL稀盐酸时盐酸过量，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。
【小问3详解】
设中和NaOH的质量为a，设消耗硫酸的质量为x
列出比例式 解得x=1.225a
设消耗盐酸的质量为y
列出比例式 解得y=0.9125a
消耗H2SO4的质量大于消耗HCl的质量。
相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等，因此稀硫酸不足，NaOH有剩余，溶液呈碱性，遇酚酞变红。
四、综合应用题（共10分）
25. 石油被誉为“工业的血液”，是当今世界最重要的能源之一。海湾地区（中东）是全球石油供应的核心地带，近年来该地区因地缘局势紧张导致石油供应出现波动，全球对清洁能源转型的需求也更加迫切。我国坚持绿色发展理念，积极推动能源结构优化，为实现“碳达峰·碳中和”目标而不懈努力。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。石油通过分馏得到多种燃料和化工原料，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）氢能源是较理想的新能源之一。写出实验室制取氢气的化学方程式为__________。
（3）海湾地区在开采和加工石油的过程中会产生大量含盐废水（主要含NaCl、、等）和副产物粗盐。某学习小组对该地区的粗盐进行了提纯实验，流程如下：
①加入过量溶液时发生反应的化学方程式为__________。
②最后一步加入适量稀盐酸的作用是__________。
③若在蒸发结晶过程中未用玻璃棒不断搅拌，可能导致精盐产率__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）在石油化工行业，通过电解饱和食盐水可以制取大量的氢氧化钠，这是氯碱工业的核心反应。电解饱和食盐水制取氢氧化钠的化学方程式为：
____________________；请将横线上的产物化学式补充完整。
（5）我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径。实际生产中可采用氢氧化钠溶液来捕集，若吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 物理
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3） ①. ②. 除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠 ③. 偏低
（4） ①. H2 ②. Cl2
（5）设吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x，
x=240t，
答：吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是240t。
【解析】
【小问1详解】
石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生资源；
石油分馏过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；
【小问2详解】
实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
①和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②稀盐酸和剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以最后一步加入适量稀盐酸的作用是：除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠；
③蒸发时未用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，得到的精盐的质量偏少，会造成精盐的产率降低；
【小问4详解】
化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，所以空格处的物质中分别含有：2个氢原子、2个氯原子，化学式分别为：H2、Cl2；
【小问5详解】
见答案。