2026届安徽省淮南第二中学高三下学期联考化学试题含解析

这是一份2026届安徽省淮南第二中学高三下学期联考化学试题含解析，共40页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2
2、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
3、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A．AB．BC．CD．D
4、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将 1 ml NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA
B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
D．1 ml Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子
6、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
7、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ）
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pHN>C 17NA 正四面体 YPO4 SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-
【解析】
(1)磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；
(2)①黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对，P原子的杂化方式为sp3；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个；
②元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故1ml该盐阳离子含有的σ键的数目为17NA；该盐阴离子BF4-，B上的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，B为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体；
(3)根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有个Y，个PO43-，故该磷钇矿的化学式为YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43—互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-；已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为g.cm—3。
29、 或 的沸点较高，因为平均一个水分子能形成两个氢键而平均一个分子只能形成一个氢键，氯键越多，熔沸点越高。所以沸点高 ：3 4
【解析】
(1)C为27号元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1 个Ni(CO)4中含有4个配位键、4个共价三键，每个共价三键中含有一个σ键，配位键也属于σ键；与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数是10；
(2)①O元素是非金属，C是金属元素；
②氢键越多，熔沸点越高；
③[C(CN)6]4-配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[C(CN)6]3-，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；
(3)①δ晶胞为体心立方堆积，Fe原子配位数为1．a晶胞为简单立方堆积，Fe原子配位数为6；
②γ-Fe中顶点粒子占，面心粒子占，根据晶体密度ρ=计算；
③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有4个。
【详解】
基态Ni原子的价电子为3d能级上的1个电子、4s能级上的2个电子，其价电子排布式为；1 个中含有4个配位键、4个共价三键，每个共价三键中含有一个键，配位键也属于键，所以该分子中含有1个键，则1ml该配合物中含有个键；与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数是10，符合条件的阴离子为或；
元素C与O中，由于O元素是非金属而C是金属元素，O比C原子更难失去电子，所以第一电离能较大的是O；
与均为极性分子，中氢键比甲醇多。沸点从高到低的顺序为；具体地说，的沸点较高，是因为平均一个水分子能形成两个氢键而平均一个分子只能形成一个氢键，氯键越多，熔沸点越高；所以沸点高；
配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为： ；
晶胞为体心立方堆积，Fe原子配位数为1；a晶胞为简单立方堆积，Fe原子配位数为6，则、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：：3；
中顶点粒子占，面心粒子占，则一个晶胞中含有Fe的个数为个，不妨取1ml这样的晶胞，即有个这样的晶胞，1ml晶胞的质量为，根据立体几何知识，晶胞边长a与Fe的半径的关系为，所以，则一个晶胞体积为，所以晶体密度为：；
观察图可得在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为1，晶面，该立方晶胞体中1，晶面共有4个。
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3
有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸
所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：I- > Fe2+
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色液体
FeCl2溶液部分变质
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
实际质量
理论质量