2026届安徽省明光市二中高三下学期联合考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省明光市二中高三下学期联合考试化学试题含解析，共40页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某稀溶液中含有4mlKNO3和2.5mlH2SO4，向其中加入1.5mlFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28L
B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75ml/L
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
2、下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时, Li+由左向右移动
B．放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时, 外加电源的正极与Y相连
D．充电时, 导线上每通过1mle-, 左室溶液质量减轻12g
3、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
4、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1ml/L时的pH如表所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子
5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下0.5mlNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
6、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1ml。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A．B．
C．D．
7、298 K时，向20 mL 0.1 ml/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH为2.88
B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）
C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点
D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
B．X与W的原子核外电子数相差9
C．X单质氧化性强于Y单质
D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
10、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
11、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si
C．利用③装置，合成氨并检验氨的生成
D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
12、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
13、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ）
A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物
14、下列说法正确的是( )
A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
15、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是
A．KClO3中的Cl被氧化
B．H2C2O4是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．每生成1 ml ClO2转移2 ml电子
16、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D．当N电极消耗0.25 ml气体时，铜电极质量减少16g
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。
18、氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：
(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。
(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。
(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_______________ 。
写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_____________。
Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。
19、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题：
a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液
（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
（3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
21、现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：
(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是_____________________________；
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1；
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－c kJ·ml－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝________。
(3)工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D．使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 ml的氨气，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)H2SO4，故D正确。
9、A
【解析】
空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。
A. 简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正确；
B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；
C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；
故选A。
10、C
【解析】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O在常温下即可进行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 ml H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 ml H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；
C. NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。
11、D
【解析】
A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；
B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，故B错误；
C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：D。
。
12、C
【解析】
A. 反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；
B. 根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C. 根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；
D. 第③步中•H3CO、H2O生成CH3OH和•HO，反应方程式为•H3CO+H2O→CH3OH+•HO，故D正确；
故答案为C。
13、A
【解析】
分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A.戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；
B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。
14、D
【解析】
A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；
B、Na2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na＋)数之比为1∶2，选项B错误；
C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；
D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
15、C
【解析】
A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；
B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；
C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；
D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 ml ClO2转移1ml电子，故错误；
故选C。
16、D
【解析】
甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；
A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；
B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；
C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；
D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 ml氧气时，则转移n(e-)=0.25ml×4=1ml电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=ml×64g/ml=32g，D错误；
故答案是D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羟基、羧基 +CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，加热 +H2O
【解析】
被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生成，则H是，根据逆推G是。
【详解】
（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。
（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。
（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。
（4）→为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。
（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。
（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。
（7）①根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。
②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。
【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。
18、酯基 羰基 取代反应 5 或或 或
【解析】
(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；
(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；
(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F、G的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，据此分析判断X的结构；
(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；
(5)H(C8H6FCl2NO2)的一种同分异构体满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；
(6)模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成。
【详解】
(1)G的结构为，其中含有的含氧官能团有：酯基、羰基，故答案为酯基、羰基；
(2)对比C()、D()的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，属于取代反应，故答案为取代反应；
(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F()、G()的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，则X结构简式为：，故答案为；
(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；
(5)B()和乙醇反应的产物H为，反应的方程式为；H的分子式为C8H6FCl2NO2，H的一种同分异构体满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：或或 或，故答案为；或或 或；
(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备。模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成，合成路线流程图为：，故答案为。
【点睛】
本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。
19、 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少） 减小 关闭、，打开 过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率 加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成
【解析】
（1）装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2SO3，反应生成二氧化硫气体；
（2）检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢）
发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ，据此分析反应现象；
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭K1、K2，打开K3；
（3）预测S2O32-转变为SO42-，可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；
【详解】
（1）装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2SO3，反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，
故答案为SO2； H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；
(2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−，
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢）
发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ，
反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH计读数逐渐减小
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3，必须立即停止通SO2的原因是：SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，
故答案为S2−+H2O⇌HS−+OH−；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭K1、K2，打开K3；SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；
(3)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32−转变为SO42−，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
故答案为加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
20、NO或一氧化氮 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度
【解析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度
【详解】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。
21、2CO2＋2 H2O=2HCOOH＋O2 (a＋c－1.5b) kJ·ml－1 A ＜ 保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 ml的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 ml/L和0.05 ml/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大 2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋ 选择合适的催化剂
【解析】
(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成；
(2)根据盖斯定律进行计算；
(3)①为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行；
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 ml的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 ml/L和0.05 ml/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；
③25 min时再向容器中充入2 ml氨气和1 ml二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变；
(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3；
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂。
【详解】
(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可，化学方程式是2CO2＋2 H2O=2HCOOH＋O2；
(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l), 结合题目所给信息，CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1 ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1 ②
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－c kJ·ml－1 ③
燃烧热的方程式可以由上面三个方程：②×1.5－①－③得到，所以答案为：(a＋c－1.5b) kJ·ml－1；
(3)①为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行，
A.缩小反应容器的容积，即增大压强，化学平衡正向移动，选项A正确；
B.升高温度，化学平衡2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1＜0逆向移动，选项B错误；
C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2，由于CO(NH2)2是液态，所以没有影响，选项C错误；
D.使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，选项D错误。
答案选A；
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 ml的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 ml/L和0.05 ml/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大，答案为＜；
③25 min时再向容器中充入2 ml氨气和1 ml二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变，曲线如下：
(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3，缺氧元素，可以从水中获得氧元素，而氢则以离子形式存在；该制取过程的阳极电极反应为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂，如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，采用的是新型复合催化剂含Fe3O4等，方程式为：8CO2＋25H2C8H18＋16H2O。
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0
操作步骤
装置C的实验现象
解释原因
检查装置气密性后，添加药品
pH计读数约为13
用离子方程式表示（以为例）：①__
打开，关闭，调节；使硫酸缓慢匀速滴下
ⅰ.导管口有气泡冒出，②
___
ⅱ. pH计读数逐渐③___
反应分步进行：
↓
（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是④___
必须立即停止通的原因是：⑤___