2026届安徽省淮南第一中学高三下学期联合考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省淮南第一中学高三下学期联合考试化学试题含解析，共40页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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2．答题时请按要求用笔。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－
（3）ClO－、Cl－、K+、OH－ （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－
（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）
2、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是
A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C．达平衡(I)时，X的转化率为20％
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等
3、下列有关说法不正确的是
A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
4、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是
A．AB．BC．CD．D
6、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D．·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA
7、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1ml/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
A．35. 3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g
8、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)2
9、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．AlNaAlO2(aq)
B．FeFe2O3Fe2(SO4)3
C．NH3NOHNO3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
10、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B．c点溶液中
C．b点溶液中
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
11、下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
12、钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mlN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B．1 L 0.5 ml·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
14、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应
B．lml物质a能与3mlH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰
15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
16、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置进行石油的分馏
B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
17、金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为
A．1：1：4B．1：1：3C．1：1：2D．1：1：1
18、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
19、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（ ）
A．贮能时，电能转变为化学能和光能
B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同
C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O
20、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充电时，没生成1mlS8转移0.2ml电子
D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
21、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A．测定一定质量的和混合物中的含量
B．确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的晶体中结晶水数目
D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
22、下列说法错误的是（ ）
A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放
二、非选择题(共84分)
23、（14分）花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。
（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。
（4）⑤的化学方程式为__________________________________。
（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。
①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1ml J可中和3ml NaOH。
（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________
24、（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答：
(1)写出对应物质的化学式：A________________； C________________； E________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应④的离子方程式为_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。
25、（12分）氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。
已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:
(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________
26、（10分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有______性。(填“还原”或“氧化”)。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46°C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为______。
②B中发生反应的离子方程式是________。
③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60°C)一段时间，其目的是__________。
④为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_____、________；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60°C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用3．213ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
28、（14分）科学家研究发现：硫化态的钴、钼、硫相互作用相（所谓“CMS”相）和噻吩(分子式为C4H4S)的加氢脱硫反应(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有线性关系。请回答下列有关问题：
(1)基态钴原子的外围电子排布图（轨道表示式）为___________。
(2)常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。
①1ml噻吩()中含有的键数目为___。
②在组成噻吩的三种元素中，电负性最小的是__（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，其原因 __________。
(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。
①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：___、___（各一种）。
②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____；固态SO3形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(5)Na2S的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是___。已知Na的半径为0.102nm，S2-的半径为0.184nm，根据硬球接触模型，则Na2S的晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。
29、（10分）Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为 ____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1mlLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/ml，则Mg2+和Ni原子的最短距离为 ___ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
(1)Fe2+、ClO−发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；
(2)Al3+、HCO3−发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；
(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
(5)AlO2−、HCO3−发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；
(6)Ca2+与SO42−、CO32−反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；
故选B。
2、C
【解析】
A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A正确；
B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：，故B正确；
C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2ml，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xml，则有：，x=ml，即物质的量减少了(3-)ml=ml，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为， 故C错误；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；
答案选C。
3、D
【解析】
A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；
B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；
C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；
D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。
故选D。
4、D
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数==8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
【详解】
A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；
C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；
D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；
答案选D。
【点睛】
氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。
5、B
【解析】
A. 金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；
C. 自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2S在空气中不能自燃，故C错误；
D. HF可形成氢键，标况下HCl、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；
故选：B。
6、D
【解析】
A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量，1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA，故A正确，不符合题意；
B选项，根据反应方程式2ml过氧化钠与2ml二氧化碳反应生成2ml碳酸钠和1ml氧气，转移2ml电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量1 ml，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故B正确，不符合题意；
C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量，因此含有氢原子的数目为6NA，故C正确，不符合题意；
D选项，0.1 L 0.5 ml·L－1CH3COOH物质的量为0.05ml，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H＋数目小于为0.05NA，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】
C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。
7、A
【解析】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1ml×233g/ml+0.1ml×107g/ml=34g，故沉淀质量因为0gP>S>Si 水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量H2Se大，范德华力强，沸点比H2S高 O3 NO2-(或其他合理答案) 平面三角形 sp3 硫离子(或S2-) 0.661或
【解析】
(1)基态钴原子的外围电子排布式为3d74s2，由此可得出其电子排布图（轨道表示式）。
(2)①在噻吩分子中，含有3个碳碳键、2个碳硫键、4个碳氢键，由此可得出1ml噻吩（）中含有的键数目。
②在组成噻吩的C、H、S三种元素中，电负性最小的是非金属性最弱的元素；与S元素位于同一周期的非金属元素有Si、P、S、Cl，它们的非金属性依次增强，但P的价电子轨道半充满，第一电离能反常，由此可得出第一电离能由大到小的顺序。
(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，只有H2O分子间能形成氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S大。
(4)①寻找与SO2互为等电子体的分子和离子，可从它们的相邻元素进行分析。
②气态SO3分子中，S的价层电子数为3，由此确定立体构型；固态SO3形成三聚体环状结构，该分子中S原子的价层电子对数为4，由此确定杂化轨道类型。
(5)Na2S的晶胞结构中，黑球有4个，而白球有8个，由此确定黑球代表的离子。晶胞参数为a，则体对角线为a nm，体对角线上黑球与白球间的距离为体对角线长度的，从而得出×a=0.102+0.184，由此求出a。
【详解】
(1)基态钴原子的外围电子排布式为3d74s2，则其电子排布图为。答案为：；
(2)①在噻吩分子中，含有3个碳碳键、2个碳硫键、4个碳氢键，且两原子间只能形成1个键，所以1ml噻吩（）中含有的键数目为9NA。答案为：9NA；
②在组成噻吩的C、H、S三种元素中，电负性最小的是非金属性最弱的元素H；与S元素位于同一周期的非金属元素有Si、P、S、Cl，它们的非金属性依次增强，但P的价电子轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si。答案为：H；Cl>P>S>Si；
(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，只有H2O分子间能形成氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S大，其原因为水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量H2Se大，范德华力强，沸点比H2S高。答案为：水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量H2Se大，范德华力强，沸点比H2S高；
(4)①寻找与SO2互为等电子体的分子和离子，可从它们的相邻元素进行分析，由此得出分子和离子为：O3、NO2-(或其他合理答案)。答案为：O3；NO2-(或其他合理答案)；
②气态SO3分子中，S的价层电子数为3，则立体构型为平面三角形；固态SO3形成三聚体环状结构，该分子中S原子的价层电子对数为4，则杂化轨道类型为sp3。答案为：平面三角形；sp3；
(5)Na2S的晶胞结构中，黑球有4个，而白球有8个，则黑球代表的离子为硫离子(或S2-)。晶胞参数为a，则体对角线为a，体对角线上黑球与白球间的距离为体对角线长度的，从而得出×a=(0.102+0.184)nm，a=0.661nm或nm。答案为：硫离子(或S2-)；0.661或。
【点睛】
SO2的原子总数为3，价电子总数为18，从其附近寻找等电子分子，则只能为O3，寻找等电子离子时，范围相对宽一些，可把S换成N或Cl，不足或多出的电子用带电荷补齐，则为NO2-或ClO2+等。
29、3d84s2 X射线衍射实验 N sp3杂化 5：4 b 3NA 四面体空隙
【解析】
（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2或[Ar]3d84s2，则其价电子排布为3d84s2；
（2）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射实验；
（3）一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但N原子最为层2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于相连元素，所以Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是N；（SCN）2分子结构简式为N≡C-S-S-C≡N，其中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知硫原子的杂化方式为sp3杂化；共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，则σ键和π键数目之比为5：4；
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中，NH3与Ni2+之间为配位键；氨气分子之间存在氢键；[Ni(NH3)6]2+与NO3-之间为离子键，不存在金属键，故选b；
（5）①晶胞中La原子数目=8×=1、H2分子数目==3，故含1mlLa的合金可吸附H2的物质的量为1ml×3=3ml，数目为3NA；
②Ni原子占据顶点和面心，Mg2+ 处于八个小立方体的体心，所以Mg2+位于Ni原子形成的四面体空隙；
该晶胞中Ni原子个数=8×+6×=4、Mg2+个数为8，根据化学式知，H原子个数为16，所以晶胞的质量为，又已知晶胞的密度为dg/cm3，则晶胞的棱长为 ，根据晶胞结构可知Mg2+和Ni原子的最短距离为晶胞体对角线的，所以最短距离为。
【点睛】
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族(最完成全满)、第VA族（最外层半满）元素第一电离能大于其相邻元素。
事实
推测
A．
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Be与水反应会更快
B．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C．
SiH4，PH3在空气中能自燃
H2S在空气中也能自燃
D．
标况下HCl，HBr均为气体
HF也为气体
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W