2026届安徽省界首市高三下学期联考化学试题含解析

这是一份2026届安徽省界首市高三下学期联考化学试题含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA
B．真空密闭容器中充入0.1mlH2和0.1mlI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
C．10mL0.1ml⋅L-1的FeCl3与20mL0.1ml⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA
D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
2、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
3、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是
A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大
4、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是
A．Ga的原子序数为31
B．碱性：Al(OH)3 r(As3-)>r(P3-)
D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
5、下列有关化学实验说法正确的是（ ）
A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素
6、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是
A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中是将电能转化为化学能
D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能
7、下列说法正确的是
A．表示质量数为6、中子数为6的核素
B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
D．某有机物的名称为3-乙基丁烷
8、下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制一定浓度的 NaCl 溶液B．除去 SO2 中的 HCl
C．实验室制取氨气D．观察 Fe（OH）2 的生成
9、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml-1
B．N2H4的燃烧热534kJ·ml-1
C．相同条件下，1mlN2H4(g)所含能量高于1mlN2(g)和2mlH2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
10、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用
C．用漂粉精杀菌D．明矾净水
11、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A．NH3NOHNO3
B．浓盐酸Cl2漂白粉
C．Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3
D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO
12、下列浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
B．1L0.1ml/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C．0.1ml/L 的NaOH 溶液与0.2 ml/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
13、已知：；
；
；
则下列表述正确的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
14、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
15、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ）
A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-
C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-
D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
16、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（ ）
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
17、已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）
A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br
C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-
18、下列说法正确的是（ ）
A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大
B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体
C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D．电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质
19、厌氧氨化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1ml NH4+所含的质子总数为 10NA
B．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键
C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D．过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2
20、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2ml/LNaOH溶液滴定100ml2ml/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A．a点溶液的pH=4
B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．b点c（HA）/c（A-）=5
D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
21、用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是
A．当电解液呈中性时溶液中：
B．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：
C．HSO3－在b极发生的电极反应式为：
D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2ml阳离子
22、氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( )
A．是极性分子
B．键长：N≡C大于C≡C
C．CN﹣的电子式：
D．和烯烃一样能发生加成反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。
（3）写出D+F→G的化学方程式___。
（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。
24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。
25、（12分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：
已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3ml•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。
（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（4）“煮沸”的目的是_____。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6ml•L﹣1的醋酸，0.5ml•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。
26、（10分）欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
（2）装置B瓶的作用是___。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5ml/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0ml/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为___。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。
（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。
27、（12分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
28、（14分）氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醚制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想方案。其反应原理主要分两步：
二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/ml 反应Ⅰ
甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/ml 反应Ⅱ
回答下列问题。
(1)反应CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意条件”)。
(2)实验室条件下，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。
已知：二甲醛转化率=

①下列说法合理的是__________
A．图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关
B．图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醚水解的平衡转化率
C．图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醚
D．图2中曲线①和曲线②在275℃前二甲醚的转化率与平衡转化率的趋势一致，这与反应I和反应II是吸热反应有关
E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醚的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态
②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________
(3)在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150℃，二甲醚的平衡转化率约为15%，平衡时容器内总压为P0，升温到280℃并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醚平衡转化率接近22%，而容器内总压约为1.5P0，请解释升温二甲醚平衡转化率增大的原因。__________________
(4)研究表明，在相同条件下，反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能，在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为250℃，反应在t1时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图____________________。
29、（10分） [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：
（1）请写出Zn2+的核外电子排布式_____________________。
（2）ZnCl2熔点为275 ℃，而CaCl2的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。
（3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO−可形成[Zn(CNO)4]2−，[Zn(CNO)4]2−中配位原子为__________，[Zn(CNO)4]2−的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn2+与CN−可形成[Zn(CN)4]2−，[Zn(CN)4]2−中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。
（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：
①晶胞中S原子的配位数为_________。
②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是__________g·cm−3（列出计算表达式）。
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：________；B中含有碳碳双键，则B的名称为_____________。
（2）G中含氧官能团名称为____________；B→C的反应类型为_________________。
（3）E的结构简式为_____________。
（4）写出C→D的化学方程式：_______________________________________。
（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。
①属于芳香α-氨基酸；
②含有两个六元环。
其中一种同分异构体，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1，该同分异构体的结构简式为______________。
（6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线______________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．的溶液，的物质的量为，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05ml，数目为，故A错误；
B．和反应前后分子数不变，故和充分反应后，容器内分子总数为，故B正确；
C．与KI的反应为可逆反应，故C错误；
D．60g 的物质的量为n===1ml，1ml中有4mlSi-O键，则Si-O键数目为4NA；
答案选B。
【点睛】
关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。
2、C
【解析】
A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
B. 溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
故选：C。
【点睛】
萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。
3、C
【解析】
据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。
【详解】
A. 物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故υ(逆)不变，A项错误；
B. 题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B项错误；
C. 温度越高，化学反应越快。故升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大，C项正确；
D. 方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X，平衡右移，但Q不变，D项错误。
本题选C。
4、C
【解析】
A. Al是13号元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31，A正确；
B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金属性Alr(Ga3+)，C错误；
D. GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；
故合理选项是C。
5、B
【解析】
A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；
B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B正确；
C.茚三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；
D. 检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。
故选B。
6、D
【解析】
根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【详解】
A．由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；
B．燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；
C．水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；
D．背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；
故答案选D。
【点睛】
整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能，太阳能在支撑整个体系的运转。
7、C
【解析】A、表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
8、D
【解析】
A．图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；
D．植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；
故选：D。
【点睛】
除去SO2中混有的HCl可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氢钠溶液。
9、A
【解析】
A.由已知25℃、101kPa时，0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1ml肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，故A正确。
B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。
C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，可知该反应是放热反应，所以1 mlN2H4(g)和1 ml O2(g)所含能量之和高于1 ml N2(g)和2 ml H2O(g)所含能量之和，故C错误；
D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；
答案：A。
10、D
【解析】
A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；
B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；
故答案选D。
11、C
【解析】
氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。
【详解】
A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO，NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，故A正确；
B、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；
C、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；
D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能实现，故D正确。
答案选C。
【点睛】
考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
12、C
【解析】
A．向0.1 ml/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH- H2OH++OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。错误；
B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误；
C．0.1 ml/L的NaOH溶液与0.2 ml/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确；
D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误；
答案选C。
13、D
【解析】
A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，△H2 Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。
18、C
【解析】
A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；
C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；
D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。
答案选C。
19、C
【解析】
A选项，1ml NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；
B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；
C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；
D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1∶1，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】
利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。
20、C
【解析】
A. HA的电离常数Ka=2.0×10-8，则2ml/LHA溶液中氢离子浓度约是，因此a点溶液的pH＜4，A错误；B. b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B错误；C. b点溶液显中性，c(H+)＝10－7ml/L，根据电离平衡常数表达式可知c(HA)/c(A-)=5，C正确；D. c点酸碱恰好中和，生成NaA，根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D错误，答案选C。
21、D
【解析】
根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，气体N为H2。
【详解】
A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解液呈中性时，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A项错误；
B．M吸收SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；
C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2e¯=H2↑，C项错误；
D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1mlH2），阴极消耗0.2mlH+，减少0.2ml正电荷，需要补充0.2ml正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2ml阳离子，D项正确；
答案选D。
22、D
【解析】
A．[(CN)2]的结构为N≡C﹣C≡N，结构对称，为非极性分子，为A错误；
B．N原子半径小于C，则键长：N≡C小于C≡C，故B错误；
C．CN﹣的电子式为，故C错误；
D．N≡C﹣C≡N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；
选D。
二、非选择题(共84分)
23、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr 、、、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl
【解析】
由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。
【详解】
（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；
D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；
（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；
（3）D+F→G的化学方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案为： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；
（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、、、，故答案为：、、、；
（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由A→B的转化，由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。
【点睛】
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。
24、 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） 酯化反应（或取代反应） 4
【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。
点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
25、100 mL容量瓶和胶头滴管 不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 减小H2O2自身分解损失 2CrO2- ＋3H2O2 ＋2OH－===2CrO＋4H2O 除去过量的H2O2 ①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 ml·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5 ml·L－1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4
【解析】
Cr(OH)3为两性氢氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Na2CrO4， “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去H2O2，冷却后与铅盐溶液作用制得PbCrO4，以此解答该题。
【详解】
（1）实验时需要配置100mL3ml•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；
（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解；
（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可防止反应放出热量，温度过高而导致过氧化氢分解而损失，反应的离子方程式为2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案为：减小H2O2自身分解损失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；
（4）煮沸可促使过氧化氢分解，以达到除去过氧化氢的目的，故答案为：除去过量的H2O2；
（5）“冷却液”的主要成分为Na2CrO4，要想制备PbCrO4，根据已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的图象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因为pH小于6.5时CrO42﹣的含量少，HCrO4﹣的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，结合信息④，需要先生成少许的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以实验操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6ml•L﹣1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 ml•L﹣1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 ml·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5 ml·L－1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4。
26、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO 出现红棕色气体 热 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 0.5ml C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过量HCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量
【解析】
实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；
(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；
(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；
(5)①硝酸的总的物质的量是0.54ml，剩余硝酸是0.04ml，所以参加反应的硝酸是0.54ml-0.04ml=0.5ml；
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；
(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。
【详解】
(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；
(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；
(5)①硝酸的总的物质的量是0.54ml，剩余硝酸是0.04ml，所以参加反应的硝酸是0.54ml-0.04ml=0.50ml；
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量．所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；
(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A中加入过量的NaCl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCl沉淀的质量，再进行计算。
27、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) KSCN(或硫氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2
【解析】
(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原；
(3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，O2能将Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根据题干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+，从而白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；
(7)根据上述实验可知道，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。
【点睛】
本题主要考查学生的实验探究与分析能力，同时对学生提取信息的能力有较高的要求，难度较大，解题关键在于对题干信息的提取和结合所学知识进行综合解答。
28、+122.49kJ/ml 高温 CDE 催化剂失活(失效)，或答催化剂寿命降低 各反应的正方向均为吸热且气体分子数增多，升温使平衡正向移动的效应大于压强增大使平衡逆向移动的效应 作图
【解析】
判断一个反应能否自发进行，依据是，当＜0时，该反应可以自发进行。催化剂对于反应的平衡转化率无影响，加入催化剂的目的一方面是提高反应速率，在相同的时间内，尽可能的获取更高的转化率，另一方面催化剂对于提高产物选择性也有很大帮助；催化剂在使用时，存在最适操作条件，温度过低催化剂活性较低，温度过高则会有使催化剂烧结失活的风险；催化剂在长时间使用后，由于表面积碳或吸附其他物质等原因，催化活性也会有所降低。反应活化能越大，对反应速率越不利，因此二甲醚现场制氢的反应中，第一步转化为甲醇的反应进行较快，而第二步甲醇转化为氢气的反应进行较慢，这样会在短时间内造成甲醇的积累，随着时间推移，上述反应各自达到平衡，甲醇的浓度最终还会下降。
【详解】
(1)由题可知，；根据公式，该反应，并且，所以在较高温度下，会出现的情况，因此，该反应在高温下会自发进行；
(2)①A．观察图1，在不同温度下，随着时间推移，转化率几乎都呈现下降的趋势，所以反应持续时间也会影响转化率，A项错误；
B．催化剂不会改变反应的平衡转化率，B项错误；
C．催化剂比表面积很大，因此，催化剂表面可能吸附了二甲醚导致测得的转化率高于平衡转化率，C项正确；
D．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，随着温度升高，平衡转化率也会逐渐增大，D项正确；
E．随着反应持续时间增加，获得的转化率会与平衡转化率越来越接近，E项正确；
答案选CDE；
②催化剂在使用时，有最适操作条件，温度过高可能会使催化剂失活，进而导致催化效率明显下降；
(3)反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，此外这两个反应正向进行又都会使气相物质总量增加，即升温对于反应正向进行有利，压强增大对于反应正向进行不利；对于同一份气体，根据公式可知，升温会使压强增大；考虑到该反应在升温后转化率仍然是增大的，这就说明温度改变对平衡的影响比压强改变对平衡的影响更明显；
(4) 反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ低，所以第一步转化为甲醇的反应进行较快，而第二步甲醇转化为氢气的反应进行较慢，这样会在短时间内造成甲醇的积累，随着时间推移，上述反应各自达到平衡，甲醇的浓度最终还会下降；因此图像中甲醇的浓度先上升，后下降，最后几乎不变。
【点睛】
催化剂无法改变可逆反应的平衡转化率，但是可以大大缩短反应到达平衡状态所需的时间，在相同的时间内也能获得更高的转化率；催化剂对于反应的另一方面意义即提高产物的选择性，进而让转化更高效；为了保证催化剂的活性，需要设计实验探究不同参数对催化剂活性的影响，进而确定催化剂的最适操作条件；不在最适操作条件下使用时，催化剂不单单活性会下降，还有可能面临失活的风险。
29、1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分） CaCl2为典型的离子化合物，而ZnCl2虽为离子化合物，但有明显的共价性（1分） O（1分） O > N >C（1分） 2∶2∶1（2分） 平面三角形（2分） sp3（1分） ①4（1分） ②2a（2分） ③（3分） CH≡CH（1分） 氯乙烯（1-氯乙烯）（1分） 酯基（1分） 加成反应（1分） （2分） （2分） 3（1分） （2分） （4分）
【解析】
[化学——选修3：物质结构与性质]
（1）Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
（2）Ca的金属性比Zn的强，Ca、Zn与氯形成CaCl2、ZnCl2，其中CaCl2为典型的离子化合物，熔点比较高，而ZnCl2虽为离子化合物，但因Zn的活泼性比较弱，形成的ZnCl2有明显的共价性，使ZnCl2熔点比CaCl2低。
（3）配位原子必须能提供孤电子对，而CNO−结构中，O能提供孤电子对，故配位原子为O原子，[Zn(CNO)4]2−中非金属元素为C、N、O，同一周期从左至右，电负性逐渐增大，它们的电负性大小顺序为O> N>C，一个[Zn(CN)4]2−中Zn与4个CN−间有4个配位键即4个σ键，每个CN之间存在一个σ键和2个π键，σ与π和配位键的个数为8、8、4，比值为 2∶2∶1。Zn(NH3)4CO3中阴离子为，是平面三角形，NH3中的N是sp3杂化。
（4）①根据图可看出每一个S周围有4个Zn，配位数为4。②最近的两个S原子之间的距离是面对角线的一半，根据图2可知面对角线长为4a pm。最近的两个S原子之间的距离是2a pm。③晶胞中Zn的个数为顶点8×=1，面心6×=3，共4个，S在内部，共4个，化学式为ZnS，式量为65+32，设晶胞边长为d pm，=4a，d=，ρd3NA=4(65+32)，ρ = g·cm−3。
[化学——选修5：有机化学基础]
（1）根据A→B→C，可看出A与HCl和H3CNH2发生连续加成反应，所以A含有碳碳叁键，为乙炔，结构简式为CH≡CH，B中含有碳碳双键，是A与HCl加成所得，所以B为氯乙烯。
（2）根据合成路线可知，G中含氧官能团为酯基，B生成C，发生加成反应。
（3）根据D、F的结构，可知E中含羧基，得出E的结构简式为 。
（4）C生成 D发生了取代反应，方程式为：
。
（5）苯环在1，2，3位时都满足条件，即，中—NH2被H代替后为，除苯环外，其他C原子上的H原子个数如下：，核磁共振氢谱峰面积比正好为4∶4∶1∶1∶1。
（6）利用题干B→C→D→E→F的反应原理，B→C为双加成反应，而所设计的合成路线中为单加成反应，题干中C→D和所设计合成路线中一样均为双取代反应，题干中D→E→F与所设计合成路线中一样均为水解、酯化反应，所以合成路线为：
【点睛】
Al
P
Ga
As
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
百炼成钢、钢筋铁骨
生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
电解液
n(SO32－)：n(HSO3－)
pH
K
9:91
6.2
L
1:1
7.2
M
91:9
8.2
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1ml·L－1FeSO4溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向10mL4ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向10mL8ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
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