2026届安徽省界首市界首中学高三适应性调研考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省界首市界首中学高三适应性调研考试化学试题含解析，共40页。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气
2、下列有关实验的选项正确的是( )
A．分离甲醇与氯化钠溶液
B．加热NaHCO3固体
C．制取并观察Fe(OH)2的生成
D．记录滴定终点读数为12.20mL
3、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )
A．所用离子交换膜为阳离子交换膜
B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低
D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe
4、在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b
5、异戊烷的
A．沸点比正己烷高B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
6、下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
7、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−
下列说法中，不正确的是
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
8、已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA
B．1L1．1ml• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为1.1NA
C．2mlNO与 2mlO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA
D．标准状况下 2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH3B．NH4ClC．KOHD．NaClO
11、下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
12、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是
A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同
13、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时Cd2＋向电极B移动
B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-
C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+
D．反应中每生成a ml Hg转移3a ml电子
14、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（ ）
A．等质量的0℃冰与0℃的水内能相同B．冰和可燃冰都是结晶水合物
C．冰和干冰、水晶的空间结构相似D．氢键影响冰晶体的体积大小
15、下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．验证化学能转化为电能
B．证明温度对平衡移动的影响
C．验证铁发生析氢腐蚀
D．验证AgCl溶解度大于Ag2S
16、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；
②；
③。
(1)的名称是__________
(2)G→X的反应类型是_____________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)
A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸反应
D．X的分子式是C15H16N2O5
(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________
(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和结构。
(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
____________________________________________。
18、已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。
(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________。
(3)写出反应②的化学方程式：____________________。
19、三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。
20、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。
已知：①有关物理性质如下表
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）
回答下列问题：
(1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。
(3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。
(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。
(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为____%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____（用离子方程式表示）。
21、以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___________。
（2）B→C的化学方程式为_________。
（3）D的官能团名称是_________。
（4）E→F的化学方程式为_______。
（5）G的结构简式是_________。
（6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。
（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1mlM可与2 ml NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。
（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；
B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；
C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；
D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项D错误。
答案选A。
2、C
【解析】
A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；
B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；
C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；
D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。
故选：C。
【点睛】
酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。
3、C
【解析】
在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。
【详解】
A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故A错误；
B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，故C正确；
D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-= Fe2+，故D错误；
故选C。
4、C
【解析】
温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。
【详解】
A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；
B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；
C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；
D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 aHClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
231.9
2260
SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热
SnCl4
无色液体
－33
114
SnCl2
无色晶体
246
652