2026届安徽省临泉二中高考压轴卷化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省临泉二中高考压轴卷化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ）
A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C．生活中臭氧的含量越高对人越有利
D．气候变暖只是偶然的因素
2、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
3、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
4、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（ ）
A．①不易溶于水
B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）
C．②中所有碳原子可能共平面
D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应
5、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
6、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NONO2HNO3
B．浓缩海水 Br2 HBr Br2
C．饱和食盐水 Cl2漂白粉
D．H2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸
7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的( )
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
8、有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是( )
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
9、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B．84号元素与Z元素同主族
C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．Z2W3具有氧化性和还原性
10、25℃时，将0.1ml•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（ ）
A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．0.1ml Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D．1L 0.1ml·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
12、能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
13、下列实验现象及所得结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 ml铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 ml NaOH
15、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）
A．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
B．常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂
C．在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生
D．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
16、利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于原子晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。
(2)D→E的反应方程式为______________________________________。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________
①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含
(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。______________________________
18、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____
19、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。
(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：
____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
20、S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。
已知：
回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式
①制取氯气：________________。
②SCl2与水反应：___________。
（2）为获得平稳的氯气气流，应_____。
（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。
（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。
（5）指出装置D可能存在的缺点_________。
21、芳香脂I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的结构简式为，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。
已知：①；
②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。
（1）F的相对分子质量大于X，则F的名称为___________，X的结构简式为____________，C→D的另一种产物是HCl，则该反应的反应类型为_________________。
（2）从官能团角度上看，A属于_______物质，能将A、B区别开的试剂是_______，I中的官能团名称为________________________。
（3）写出D→E的化学方程式:_______________________________________________。
（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异
构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1: 2: 6的物质的结构简式为_______（任写一种）。
①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物
（5）已知:CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H2O。请写出以CH2ClCH=CH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路线图（无机试剂任选）：______________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；
B. 燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；
C. 生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；
D. 若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。
故选B。
2、D
【解析】
四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。
【详解】
A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；
B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；
C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；
D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】
相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。
3、D
【解析】
A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。
答案选D。
4、D
【解析】
A．根据①分子结构可以看出，它属于氯代烃，是难溶于水的，故A正确；
B．Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；
C．苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，故C正确；
D．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物，故D错误；
答案选D。
5、C
【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。
6、D
【解析】
A．工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；
B．通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；
C．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；
D．H2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；
答案选D。
7、A
【解析】
铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。
8、C
【解析】
由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。
【详解】
A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；
B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B错误；
C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；
D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。
9、B
【解析】
假设X的最外层电子数为x-1，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，W的最外层电子数为x+1，R的最外层电子数为x+2，有关系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，则X为碳元素，Y为硅元素，Z为砷元素，W为氧元素，R为氯元素。
A. 因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸>碳酸>硅酸，故正确；
B. 84号元素都在第ⅥA主族， Z元素在第ⅤA主族,故错误；
C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；
D. As2O3中砷为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。
故选B。
10、B
【解析】
①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
【详解】
A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A错误；
B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正确；
C、③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C错误；
D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。
11、A
【解析】
A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1ml）CH3CH2OH和54g（3ml）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1mlCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3mlH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；
B.pH=1，则c(H+)=0.1ml/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；
Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+价，因而转移电子数为0.1ml×NA≈0.27NA，C错误；
D.铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。
故答案选A。
【点睛】
对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3＋、Na2CO3 中的CO32－，例如1 L 0.5 ml/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO32－在水中的发生水解的情况。
12、D
【解析】
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；
B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B错误；
C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2反应，C错误；
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，D正确；
答案选D。
【点睛】
C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。
13、A
【解析】
A．等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；
B．氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2＞Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；
C．NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：：Cl2＞Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。
14、A
【解析】
A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；
B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；
C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D. 1 ml铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 ml NaOH，分别是酯基消耗1ml，2个酚羟基各消耗1ml，故D正确；
故选A。
15、C
【解析】
A. 根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；
B. 化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；
C. 催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但△H不变，故C错误；
D. 根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。
故选C。
16、D
【解析】
A．金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；
B．该反应中Na由0价→ +1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；
D．NaCl晶体：每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，故D错误；
故答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可)
【解析】
根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为，F到M发生的信息②类似的反应，即得到M。
【详解】
(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息①和③得到F的结构简式为，根据A→B和B→C的结构简式得到A→B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；；取代反应。
(2)根据信息①得出D→E的反应方程式为；故答案为：。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图。
(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 ③分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。
(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。
18、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd
【解析】
根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。
【详解】
（1）B的结构简式为,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反应①的反应类型为加成反应。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反应。
（2）由C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。
（3）a．氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：，氨基不在碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c．氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d．由E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。
（4）由氨甲环酸的结构简式为：，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。答案：。
（5）由D的结构简式的，符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明含有官能团 –NO2 ;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：；答案：。
（6）根据已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线：。答案：。
19、加快反应速率 蒸发皿 有晶膜出现（或大量固体出现时） 防止硫酸亚铁水解 2 1 4 2 1 5 红棕 Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：分步写也给分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分） 检验产物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【解析】
I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；
(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热；溶液一直保持强酸性防止硫酸亚铁水解；
Ⅱ．(3)根据化合价升降法配平；
(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁；
(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀；
(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；
(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2；
(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可。
【详解】
I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；
(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；
Ⅱ．(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；
(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；
(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；
(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；
(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使带火星的木条燃烧；
(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
20、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
【解析】
（1）①不加热条件下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气；
②SCl2与水发生水解反应；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。
（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；
（4）SCl2 的沸点是59℃，60℃时气化而除去；
（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。
【详解】
（1）①不加热条件 下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气，化学方程式为 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O；
②SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。
（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 。
（4）SCl2 的沸点是59℃，60℃时气化而除去。D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCl2。
（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
21、 苯甲醛 CH3CHO 取代反应 酮 金属钠 碳碳双键、酯基 13 或。
【解析】根据流程及I的结构简式可得，E和H发生酯化反应生成I，由I的结构简式反推E、H的结构简式分别为、；G催化氧化生成H，则G为；F与X反应生成G，由已知①及F的相对分子质量大于X得F为，X为CH3CHO；A的结构简式为，A与氢气发生加成反应生成B，则B为；结合B→C→D→E的流程可得：C是；D是。（1）由前面分析知，F为，名称为：苯甲醛；X的结构简式为：CH3CHO；C与Cl2发生取代反应生成D和HCl。（2）A中含有羰基，属于酮类物质，B中含有(醇)羟基，B能与金属钠反应而A不能，故可用金属钠区别A、B；由I的结构简式可得，分子中含有的官能团为：碳碳双键和酯基。（3）D是，E是，D与氢氧化钠水溶液加热生成F的化学方程式为：+NaOH+NaCl。（4）①能发生酯化反应含有-OH，②属于脂环化合物，因此碳骨架为环状结构；当为四元环时，相应的结构有、、、4种。当为三元环时，环上只有一个乙基支链时有、、、4种结构；当环上2个甲基位于不同碳原子上时有、、3种结构；当环上甲基位于同一个碳原子上时有、2种结构，故共有13种结构；核磁共振氢谱有4组峰，其结构中存在对称关系，峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式为或。（5）由已知生成硝酸乙酯的反应得到启发，要生成三硝酸甘油酯，需用甘油与硝酸发生酯化反应；由C→D→E的流程得到启发，可使CH2ClCH=CH2与Br2发生加成反应，再水解反应得到甘油；综上分析，合成路线图为：。
X
W
Y
R
Z
实验
实验现象
结论
A．
左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快
Fe3+对H2O2分解的催化效果更好
B．
左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2> I2
C．
U形管左端液面下降,右端液面上升
NH4NO3溶解吸热
D．
烧杯中产生白色沉淀
甲烷与氯气光照条件下发生取代反应