2026届安徽省六安二中高考临考冲刺化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省六安二中高考临考冲刺化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3ml⋅L—1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．与等体积0.001ml/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等
2、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）
A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2
D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时， 0.01 ml/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：ar(Y)>r(X)
13、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
14、取三份浓度均为0.1 ml/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是
A．曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B．由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7
C．A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1ml/L
15、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O
B．电路中有4ml电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气
C．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子
D．HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝
16、下列说法合理的是( )
A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2
C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
18、烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：
(1)合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。
(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是______________________________。
(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。
(4)设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：MN……目标产物）____________________。
19、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当 ，停止加热；
④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。
（2）请将步骤③填完整____。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。
（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。
A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
20、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
21、 (二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacn 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O
(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=__________。其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为________（填“放热或吸热”） 反应，v(正)_________。（填“变大或变小”）
(2)该反应温度控制在 450℃的原因是________。
(3)某温度下，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变 化量如图所示，则 0～20min 平均反应速率 v(HCl)为_______________。
(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况___________。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：
(5)下列说法正确的是_____________。
a.X是阳极
b.Y极发生氧化反应
c.该装置将化学能转化为电能
d. X极的电极反应为：Fe3++e-→ Fe2+
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.0×10-3ml•L-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-10ml•L-1，故A错误；
B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；
C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001ml•L-1，与等体积0.001ml•L-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；
D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10-3ml•L-1，硫酸的浓度为5×10-4ml•L-1，而醋酸的浓度大于0.001ml•L-1，故D错误；
故选B。
【点睛】
水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。
2、A
【解析】
A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；
B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；
C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；
D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；
故选A。
3、C
【解析】
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01 ml/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，以此来解答。
【详解】
根据上述分析可知：a为H，b为O，c为Na，d为S元素，x为H2O，y为Na2O2，z为SO2。
A．原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：ad，B错误；
C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-，所以y中阴、阳离子个数比为1：2，C正确；
D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1 ml Na2O2反应消耗1 ml H2O产生2 ml NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。
4、B
【解析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。
【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；
D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。
本题选B。
【点睛】
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。
5、B
【解析】
A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B、Al2O3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；
C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；
D、氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：B。
6、A
【解析】
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+)与c(OH–)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。
【详解】
A. c(H+) = c(OH–)的溶液一定呈中性，A项正确；
B. 只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；
C. 常温下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C项错误；
D. 只有常温下c(H+) =10-7ml/L时，溶液才是中性的，D项错误；
本题选A。
7、A
【解析】
A. c===ml/L，A正确；
B. c== ml/L，B错误；
C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；
D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。
故选A。
8、B
【解析】
根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2＋向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；
根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；
根据方程式可知每生成3mlHg，转移2mle-，则生成aml Hg转移ml的电子，D错误；
故合理选项是B。
9、C
【解析】
A．浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故A错误；
B．溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；
D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误；
故答案选C。
10、B
【解析】
四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。
答案选B。
【点睛】
氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。
11、C
【解析】
A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误；
B.标准状况下，11.2 L气体的物质的量是0.5ml，若0.5ml气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是NA，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5NA，故标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA，B错误；
C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1mlCH2，1mlCH2中含有2mlC-H键，因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA，C正确；
D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1ml，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA，D错误；
故合理选项是C。
12、A
【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。
【详解】
A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；
B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W” 的关系不成立，B错误；
C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(Cl-)>r(O2-)，D错误；
故选A。
13、B
【解析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。
【详解】
A．O2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；
B．工业上电解熔融状态的MgCl2来制备Mg，B错误；
C．实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；
D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。
答案选B。
14、B
【解析】
醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铵固体，由于铵根离子水解呈酸性，故随着氯化铵的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的曲线为c；加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。
【详解】
A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；
B.当加入固体的物质的量为0.1ml时，曲线b对应的pH值等于7，说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；
C.A点含有的溶质为0.1mlCH3COONa与0.1mlCH3COONH4，溶液的pH>7，则c(OH−)>c(H+)，醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH3COO−)>c(Na+)，铵根离子部分水解，则c(Na+)>c(NH4+)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)，故C正确；
D.C点通入0.1mlHCl，与0.1ml醋酸钠反应得到0.1mlCH3COOH与0.1mlNaCl，c(Cl−)=c(Na+)=0.1ml/L，则c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)>0.1ml/L，故D正确；
故选：B。
【点睛】
本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。
15、B
【解析】
A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e－＝2H2O，故A正确；
B．电路中有4ml电子发生转移，消耗氧气的物质的量为=1ml，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×5=112L，故B错误；
C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，故C正确；
D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。
16、C
【解析】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反应 减缓电石与水的反应速率
【解析】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线。
【详解】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。
18、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化
【解析】
（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3﹣丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案为CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；
（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止被加成；
（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为，A发生缩聚反应得到B，B的结构简式为：，A与浓溴水反应的化学方程式为：，故答案为；；
（4）在碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路线流程图为：。
19、球形冷凝管 分水器中液面不再变化 、CH3OCH3 BD 85.2% C
【解析】
（1）A装置的名称是球形冷凝管。
（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热
（3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。
（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15ml，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176ml，所以其产率约为。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；
B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；
C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大；
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。
【详解】
（1）A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；
（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。答案为：分水器中液面不再变化；
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为、CH3OCH3。答案为：、CH3OCH3；
（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B正确；
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C错误；
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。答案为：BD；
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15ml，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176ml，所以其产率约为=85.2%。答案为：85.2%；
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；
B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；
C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。
20、MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 0.1 ml/L KSCN溶液 一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能
【解析】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。
【详解】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ，
故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，
故答案为：0.1 ml·L－1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）] 2+的机会减少；SCN－与Fe2＋反应生成无色络合离子，三者可能均有，
故答案为：两个原因都有可能。
21、K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)] 放热 变大 催化剂的活性最好 0.04 ml/(L.min) 先增大再变小 bd
【解析】
(1)化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据催化剂的活性和分析；
（3）平均反应速率 v(HCl)=进行计算；
（4）压缩体积，增大压强，平衡向着体积缩小的方向进行；
（5）氯化氢生成氯气，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，是电解池的阳极，与电源的正极相连。
【详解】
（1）化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K=c2(Cl)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)]，其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热方向进行，故正反应是放热反应，正逆反应速率均增大，
故答案为：K=c2(Cl2)c2(H2O)÷[c(O2)c4( HCl)]；放热；变大；
（2）该反应需要加入催化剂，在450度时催化剂的活性最好，
故答案为：催化剂的活性最好；
（3）v（O2）==0.8ml÷4L÷20min=0.01ml/(L.min)，速率之比等于化学计量数之比，v(HCl)=4 v（O2）=0.04 ml/(L.min)，
故答案为：0.04 ml/(L.min)；
（4）将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)先变大，压缩体积，增大压强，平衡向体积缩小的方向进行，该反应向着逆反应的方向进行，氯化氢的浓度降低，
故答案为：先增大再变小；
（5）由图可知，氢离子由Y极移向X极，所以Y极是阳极，X是阴极，
a.由分析可知，X是阴极，故错误；
b.Y极通入氯化氢生成氯气，化合价升高，发生氧化反应，故正确；
c.该装置是把电能转化为化学能的装置，故错误；
d. X极的电极加入铁离子生成亚铁离子，发生还原反应，电极反应式是Fe3++e-→ Fe2+，故正确；
故选：bd。
a
b
c
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa溶液
酸性：碳酸＞苯酚
B
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯和液溴发生取代反应
C
浓盐酸
酸性KMnO4溶液
碘化钾溶液
氧化性：Cl2＞I2
D
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
乙炔具有还原性
药品
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度（g•cm-3）
甲醇
32
-98
-64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
甲基丙烯酸
86
15
161
溶于热水，易溶于有机剂
1.01
甲基丙烯酸甲酯
100
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
试管中试剂
实验
滴加试剂
现象
2 mL 0.1 ml/L
KSCN溶液
Ⅰ
i.先加1 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液
ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液
i.无明显现象
ii.先变红，后退色
Ⅱ
iii.先滴加1 mL 0.05 ml/L Fe2(SO4)3溶液
iv.再滴加0.5 mL 0.5 ml/L FeSO4溶液
iii.溶液变红
iv.红色明显变浅