2026届安徽省临泉县第二中学高三下学期一模考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省临泉县第二中学高三下学期一模考试化学试题含解析，共40页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B．吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1ml吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3ml NaOH反应
2、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA
B．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA
C．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA
D．1m1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA
3、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
4、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）
A．B．
C．D．
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA
C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA
6、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
7、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml 瑞香素最多能与3ml Br2发生反应
D．1ml瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3ml
8、W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y
C．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性
D．W、Z阴离子的还原性：W>Z
9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性:ZW ，A正确；
B．H2O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HCl＞PH3，B正确；
C．没有强调P与Cl元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3PO4的酸性比HClO的酸性强，C错误；
D．P3-的还原性比Cl-的还原性强，D正确；
答案选C。
9、B
【解析】
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。
【详解】
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属性Z＜X＜T，A项错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，B项正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl＞HBr，C项错误；
D．R为F，非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；
答案选B。
10、C
【解析】
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6，A选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1ml该有机物含有2ml碳碳双键，可以与2ml H2发生加成反应，B选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；
D．该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1ml该有机物含有2ml羧基，最多可以与2mlNaOH反应，D选项正确；
答案选C。
11、C
【解析】
A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；
B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；
C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。
故选C。
12、C
【解析】
A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；
B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；
C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；
D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
13、D
【解析】
H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA2-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。
A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a＞b，所以杀菌能力a＞b，A错误；
B.通过上述分析可知，III表示MA2-物质的量的变化，B错误；
C.MA2-水解常数Kh===≈5.88×10-10，C错误；
D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA，根据图知溶液中c(HMA-) p1> p2> p3 k正/k逆=K
【解析】
Ⅰ、利用盖斯定律求反应热；Ⅱ、利用三段式结合方程式计算；根据外界条件对反应速率和平衡常数的影响分析解答；根据反应速率表达式结合平衡常数表达式解答。
【详解】
Ⅰ、(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反应①×(2/3)＋反应②×(1/3)，△H=△H1×(2/3)＋△H2×(1/3)=(2a+b)/3；
Ⅱ、(1)CO2转化率为75%，则消耗的CO2的物质的量为8ml×75%=6ml，体积为2L，转化的浓度为3ml·L－1。则
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
开始的浓度 4 8 0 0
转化的浓度 3 3 3 3
平衡时的浓度 1 5 3 3
用时为15min，反应速率；
平衡常数。
乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，甲中反应正向进行，生成的CO和H2O相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和H2O的物质的量必须相等，y=z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和H2的比例为1：2，则将乙中的CO和H2完全转化为CO2和H2，乙中CO2的物质的量为ω+y，H2的物质的量为x+y。，则y=x-2ω；
(2)看图像中曲线，随着温度的升高，乙苯的转化率升高，说明升高温度，平衡正向移动。根据所学，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则△H>0。在同一温度下，可以发现p3时，乙苯的转化率最高。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应移动，为逆反应方向，乙苯的转化率降低。说明p3表示的压强最小，则得到其关系为p1>p2>p3；
(3)达到化学平衡是正反应速率等于逆反应速率，正=逆，即k正•c(CO)•c(NO2)=k逆•c(CO2)•c(NO)。平衡常数K的表示为。转变形式有，则k正/k逆=K。
【点睛】
第Ⅱ部分(3)中，看似是新的知识点，但是抓住平衡时的特点，即正反应速率等于逆反应速率，和平衡常数表达式，即可完成。需要对新知识加以理解和应用。