安徽省合肥市2026届高三下学期5月教学质量检测（三模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市2026届高三下学期5月教学质量检测（三模）化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，5mL下列某种溶液等内容，欢迎下载使用。
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16
一、单选题
1．下列在给定条件下转化关系错误的是( )
A.B.
C.D.
2．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
B.和互为同位素，都可用于测定文物年代
C.月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
D.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能
3．用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．酸性条件下，与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬：①，在水溶液中进一步与发生反应②：。下列说法正确的是( )
A.反应①中是氧化剂
B.中Cr的化合价为+10
C.反应②中若生成，则转移
D.中含有2ml过氧键
5．盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的说法正确的是( )
A.能发生缩聚反应B.含有4个手性碳原子
C.水解时可生成苯乙酸D.能使溴的溶液褪色
阅读下列材料，完成下列小题。
卤素单质具有很高的化学活性，可形成多种含卤化合物。与浓NaOH溶液反应可生成NaF；与NaOH溶液反应可生成NaClO，时NaClO会分解生成和NaCl；具有氧化性，遇还原剂可生成；与NaOH溶液可发生歧化反应生成和。已知：，。
6．下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A.与浓NaOH溶液反应：
B.NaClO溶液的热分解：
C.溶液中通入
D.与NaOH溶液反应：
7．下列有关物质结构或性质的说法错误的是( )
A.沸点：B.结合能力：
C.键角：D.氢键键能：
8．下列实验操作或装置正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．有顺铂()和反铂()两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与DNA结合，可阻止癌细胞增殖。如:
下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.中Pt的杂化方式为
C.与Pt（II）的配位能力：
D.b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键
10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体A可发生反应:①A(g)→B(g)，②A(g)→C(g)，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应的活化能:①大于②
B.时的平均速率：
C.时，
D.该温度下，反应③的平衡常数
11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．我国科学家从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条件下电极反应历程如图2所示。下列说法错误的是( )
A.Q电极与电源正极相连
B.若有穿过质子交换膜，则理论上生成14gCO
C.电解总反应为
D.产生等量CO时，使用催化剂比Ni-TPP消耗更多电能
13．某稀土元素X的氧化物晶体的立方晶胞结构如图所示，其中X离子占据半数立方体空隙，已知晶胞参数a=545.5pm，X的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该氧化物的化学式为
B.该晶胞中氧离子的配位数为4
C.最近的两个X离子间距离为
D.该晶体的密度为
14．时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的pH（忽略体积变化），溶液中和的物质的量浓度的对数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线（2）表示随pH的变化
B.时，的电离常数
C.N点处，
D.时，
二、填空题
15．一种从初步处理后的废芯片(主要含有Cu、Ag、Au和)中对有价金属进行分离回收的流程如下:
回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为________________________________。
(2)“浸铜”所得的浸出液中还含有，电解法可回收Cu并实现浸出剂的再生，电解时阳极的电极反应式为______________________________________________。
(3)“浸银”时Ag被氧化生成，氧化剂使用而不使用，原因是______________________________________________。
(4)“浸金”时，将氧化为，并生成。Au在的作用下转化为，写出Au转化为的离子方程式:______________________________________________；浸渣3的主要成分是________________________(填化学式)。
(5)改用和NaCl的混合溶液作为氯化剂实现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90min，反应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃，金的浸出率下降，原因可能是______________________________________________。该条件下“浸金”的最佳温度为___________℃。
(6)硫脲[]也可作为浸金剂实现“浸金”，其结构与尿素相似，二者在水中的溶解度:__________________(填“>”“”或“O>C，A项错误；
中铂如果为杂化，则为四面体形，不可能存在同分异构体，B项错误；
顺铂水解时，其中的一个配体离去，被替换，而米变，说明与的配位能力更强，C项正确；
氢键不是化学键，D项错误。
10．答案：D
解析：由图可知，时生成物中B多C少，说明反应①容易发生，则反应①的活化能小于反应②，A项错误；
时，，两者速率不相等，B项错误；
时，，C项错误；
反应③的平衡常数，由图可知，平衡时，故，D项正确。
11．答案：B
解析：高锰酸钾发生还原反应，为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，A项错误；
用棉花包裹，吹入，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，B项正确；
常温下，体积相等、也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，C项错误；
向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，先与发生反应得到沉淀，说明更小，D项错误。
12．答案：D
解析：根据图1可得，P电极为阴极，电极反应式为，Q电极为阳极，与电源正极相连，电极反应式为，A项正确；
根据阴极电极反应式，若有穿过质子交换膜，则外电路通过，理论上生成0.5mlCO，质量为14g，B项正确；
电解总反应为，C项正确；
催化剂不能改变反应的焓变，选择催化剂催化和选用Ni-TPP消耗的电能相同，D项错误。
13．答案：C
解析：从晶胞可看出，X离子有4个，O离子数为，故化学式为，A项正确；
距离氧离子最近的X离子有4个，故氧离子的配位数为4，B项正确；
最近的两个X离子为面对角线的一半，即，C项错误；
该晶胞中有4个，可得出密度为，D项正确。
14．答案：D
解析：由图可知：曲线①、②、③分别表示，A项错误；
由点M可得：，B项错误；
N点处，，代入中可得，则，C项错误；
，由图可知当时，，可得，又，可得。当时，代入，得到，D项正确。
15．答案：（1）
（2）
（3）使用会生成氮氧化物造成污染
（4）
（5）温度升高，氯气从反应体系中逸出的可能性也会随之升高，导致氯化剂的损失；50
（6）>
解析：（4）浸金时，先发生反应，后：，整个流程中，一直留在浸渣中，故浸渣3的主要成分是。
（5）改用和NaCl的混合溶液作为氯化剂时，和NaCl在硫酸作用下生成，再发生反应，当温度升高时，氯气从反应体系中逸出，金的浸出率降低。
（6）尿素中的氧原子电负性强，半径小，能与水分子形成非常稳定的氢键，从而使其水溶性大。
16．答案：（1）防止和水解
（2）；除去过量的
（3）促进析出三草酸合铁（III）酸钾晶体；O
（4）B；b中红色比c浅；，与结合生成无色络合离子，溶解平衡向正方向移动
解析：（3）三草酸合铁（III）酸钾难溶于乙醇，乙醇可促进析出其晶体；中，只有O原子有孤电子对，故与配位的原子是O原子。
（4）①与中的阴、阳离子类型相同，盐效应的影响相同。
②b与c相比，除了盐效应的影响，还多了与结合生成无色络合离子，故颜色更浅。
17．答案：(1)-316.9;BC;由于停留时间过短或过长,均导致反应iii中不能恰好完全反应,硫的回收率降低,且排放的尾气中仍含有或
(2)升高;冷却或冷凝法
(3)>;减小压强或及时分离出产物,增大的用量等(合理答案即可);
解析：(1)①,得。
③由于停留时间过短或过长,均导致反应iii中不能恰好完全反应,硫的回收率降低,且排放的尾气中仍含有或,所以该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间。故答案为:由于停留时间过短或过长,均导致反应iii中不能恰好完全反应,硫的回收率降低,且排放的尾气中仍含有或。
(2)增大压强,反应iv平衡逆向移动,使和的量增多,促使反应vi平衡正向移动,COS的含量升高;反应后,冷却可使气态的变成固体或液体从混合气体中分离出来。
(3)①根据图示,升高温度,的物质的量分数减小,说明升高温度,平衡正移,正反应为吸热反应;为提高的平衡转化率,即平衡正移,除改变温度外,还可减小体系压强、及时分离出产物等。
②M点处,,设起始加入甲烷物质的量为3ml,转化甲烷物质的量为,列“三段式”:
,得,平衡时体系总物质的量为11ml,平衡常数。
18．答案：（1）酮羰基、酯基；
（2）保护酚羟基(或保护羟基)
（3）
（4）S原子半径大，电负性小，S-H键键长更长，更易断裂或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的稳定性弱
（5）
（6）选项
劳动项目
化学知识
A
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
B
用过氧乙酸消毒
过氧乙酸具有酸性
C
用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭具有还原性
D
帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦
乙烯可以发生加成反应
A除去水中的苯酚
B提纯乙酸乙酯
C用乙醇提取溴水中的溴
D除去NO中少量的
选项
实验操作和现象
结论
A
向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色
具有氧化性
B
用棉花包裹，吹入，棉花燃烧
与反应是放热反应
C
常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：
D
向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成