2026年重庆市西南大学附属中学校中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年重庆市西南大学附属中学校中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化B. 水的沸腾C. 葡萄酿酒D. 活性炭吸附
2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种受国家严格管控的食品发色剂与防腐剂，它属于( )
A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物
3.对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是( )
A. 侯德榜B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫D. 张青莲
4.下列关于空气及其成分的说法错误的是( )
A. 空气是一种宝贵的自然资源B. 空气中各成分的含量是相对稳定的
C. 空气中的氮气常温下易溶于水D. 工业上通过分离液态空气获得氧气
5.下列基本实验操作正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.我国科学家利用原子操纵技术成功合成了碳家族的新成员C10和C14，下列说法正确的是( )
A. C14表示14个碳原子B. 二者完全燃烧的产物不同
C. C10的相对分子质量为10D. 二者都是由分子构成的
7.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 药物能治疗疾病，需遵医嘱服用B. 化肥能实现粮食增产，可大量使用
C. 甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期D. 油脂是人体重要营养素，应该大量食用
8.铁元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是( )
A. x=18B. 铁原子的核电荷数为26
C. 铁元素属于非金属元素D. 铁元素在地壳中含量居第一位
9.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应不正确的是( )
A. 浓硫酸有脱水性，可作干燥剂B. 一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属
C. 氦气化学性质稳定，可作保护气D. 氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤
10.色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，人体内含量过低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法不正确的是( )
A. 由C、H、O、N四种元素组成B. 碳元素的质量分数最高
C. 分子中质子总数和电子总数不相等D. 不充分燃烧会产生空气污染物
11.过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 过氧乙酸的溶液可能呈酸性B. 乙的化学式为H2O
C. 过氧乙酸可能见光易分解D. 图中参加反应甲、乙分子个数比为1：1
12.小西同学做粗盐(含泥沙和氯化钙等杂质)提纯实验，并用所得食盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 粗盐提纯的操作顺序为①②③
B. 蒸发后所得的白色固体属于纯净物
C. 粗盐提纯与溶液配制均用到②③操作
D. 滤纸破损会使配制的溶液溶质质量分数偏小
13.某同学为验证浓盐酸相关性质进行了如图实验，下列分析不正确的是( )
A. 实验①可观察到紫色石蕊溶液变红
B. 实验①将石蕊溶液换成酚酞溶液会出现不同现象
C. 实验②可观察到表面皿上出现白色浑浊
D. 实验②将浓盐酸换为浓硫酸能观察到相同的现象
14.下列实验方案可以达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.向等质量的甲、乙两种金属中分别滴入等质量、等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得消耗酸溶液的质量与生成盐质量关系如图所示(已知甲、乙在生成物中的化合价相同)，下列说法正确的是( )
①反应速率：甲>乙 ②相对原子质量：甲乙 ④m点，溶液pH：甲”“Ni>H>Cu，镍在化合物中常显+2价。
①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是______ (填字母)。
a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余
b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生
c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出
20.纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙：
【查阅资料】①SiO2既不溶于水，也不溶于酸；
②pH=4时，FeCl3会完全转化为Fe(OH)3沉淀；
③乙醇易挥发，CaCO3难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。
(1)“酸溶”后，分离出滤渣A是______ 。
(2)“调pH”中，pH=4时生成滤渣B的现象是______ 。
(3)“沉钙”中，产生沉淀的方程式为______ 。
(4)该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。
①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入______ (填字母)，观察现象。
a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.CaCl2溶液
②水洗后，还需用乙醇洗涤的原因是______ (写一条)。
21.如图是教材中的部分实验及其改进实验装置图，请回答下列问题：
(1)实验室用装置A制备O2的化学反应方程式为______ 。
(2)若用装置B收集气体，待气体收集满时，应用玻璃片的______ (填“磨砂面”或“未磨砂面”)盖好集气瓶后取出水槽。
(3)装置C是探究燃烧条件的改进实验。对比两处硫的不同现象，可以得出燃烧的条件是______ 。
(4)装置D是测定空气中氧气含量的改进实验。实验前注射器读数为50mL，为准确测定空气中氧气含量，操作中应在______ (填字母)后再次读数，理论上读数为______ mL。
a.滴入水 b.白磷熄灭 c.装置冷却至室温
22.明矾是一种常见的絮凝剂，某学习小组对明矾净水效果的影响因素进行了如下探究。
【查阅资料】①絮凝剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。
②Al(OH)3胶状物能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【设计实验】取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【数据分析】
(1)实验ⅱ中V=______ 。
(2)若A1>A2>A3，由此得出猜想a______ (填“成立”或“不成立”)。
(3)实验ⅰ、ⅳ、ⅴ证明猜想b成立，请结合化学方程式解释A1>A4>A5的原因可能是______ 。
【实验反思】
(4)明矾净水效果可能还与水样的温度有关，请设计实验方案进行探究______ 。
【拓展应用】
(5)为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。
①该石墨烯纳米孔薄膜净水原理与实验室中的______ 操作最接近(填“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。
②下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是______ (填字母)。
a.两种净水方式均属于化学变化
b.经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水硬度降低
c.浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化
23.氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。
(1)LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为______ 。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.C
5.A
6.D
7.A
8.B
9.A
10.C
11.B
12.D
13.D
14.C
15.B
16.Cu2+
+4
CO2
置换反应

17.化学
可再生
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O
制备甲醇时捕集了大气中的CO2，甲醇完全燃烧生成的CO2与制备时捕集的CO2量相当，整个过程不会额外增加大气中CO2的含量

18.>
加水
BC
bc

19.失去 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 大 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;c
20.SiO2 产生红褐色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl abc;乙醇易挥发，可使产品快速干燥
21. 磨砂面 温度达到可燃物的着火点 c;30
22.2.5 成立 在明矾用量相同时，酸用量越大，消耗的Al(OH3胶状物越多，净水效果越差(即A1>A4>A5) 取等体积、等浊程度的水样，分别置于不同温度的环境中，加入等质量的明矾，搅拌后静置相同时间，观察并对比水样的浑浊程度，以此探究温度对明矾净水效果的影响 过滤;bc
23.7：4 5.3% A.熄灭酒精灯
B.吸取液体
C.连接仪器
D.铁丝在氧气中燃烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象
B
检验Na2CO3中是否含NaHCO3
取样，加足量稀盐酸，观察现象
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶
D
降低KCl固体中NaCl的含量
用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥
实验序号
水样体积/mL
1%絮凝剂溶液体积/mL
9.8%硫酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
tmin后浊度去除率
ⅰ
200
5.0
0
5.0
A1
ⅱ
200
V
0
7.5
A2
ⅲ
200
0
0
10
A3
ⅳ
200
5.0
2.0
3.0
A4
ⅴ
200
5.0
5.0
0
A5