2026年山东省临沂市沂南县中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省临沂市沂南县中考化学一模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是( )
A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟
B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风
D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物
2.某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是( )
A. 空气有自净能力，无需监测
B. 大量使用化石燃料对环境没有污染
C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水
D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源
3.下列关于水和溶液的说法错误的是( )
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
4.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
5.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是( )
A. 硅的相对原子质量是28.09g
B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期
D. 半导体材料都是非金属
6.分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
7.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是( )
A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl
C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大
D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
8.下列叙述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 硫酸能使紫色石蕊试液变成蓝色
C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
9.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
10.下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是( )
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D. 本实验制备O2需要的反应物有2种
11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是( )
A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8
B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是( )
A. 滤渣中一定含有Zn，滤液中可能含Cu2+
B. 滤渣中可能含有Mg，滤液中一定含有MgCl2
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有MgCl2
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
15.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。
已知：。下列说法不正确的是( )
A. 实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽
B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C. 装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确
二、非选择题
16.MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。
(1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有______ 性，其在反应前后质量______ 。
(2)核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为______ (最简整数比)。
(3)核心反应之二：2H2O2+CH4==催化剂太阳光CH3OOH+2H2O，若有100gCH4反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少？(写出计算过程)
17.近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ.航天材料
(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。
Ⅱ.航天保障
(3)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。
Ⅲ.航天能源
(4)科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(C)的化合价为 。
(5)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4=高温N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是 。
18.茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈______ 性。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用(NH4)2SO4等化肥是土壤呈酸性的原因之一，(NH4)2SO4为农作物提供的营养元素是______ 。
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______ 。
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______ (填字母序号)。
A.0～10cm
B.10～20cm
C.20～30cm
(5)欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3______ g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______ (填选项序号)。
A.量筒、蒸发皿、酒精灯 B.量筒、锥形瓶、药匙
C.量筒、胶头滴管、药匙 D.量筒、漏斗、铁架台、药匙
19.“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。
(1)装置A中仪器a的名称是：______ 。
(2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是______ 。
(3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为______ 。当控制反应停止后，试管内液面位于______ (填“1或2”)处。
(4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从______ (填“m或n”)端通入。
(5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E。定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：______ (答一点即可)。
20.某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题：
【查阅资料】
①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是______ ，此反应的基本反应类型是______ 。酸浸后，滤渣的成分是______ 。
(2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是______ 。
(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是______ 。
21.实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
Ⅰ.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 ______色，证明猜想二成立。
Ⅱ.乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。
(1)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH ______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A−B、B−C两段进行。
a点的实验现象为①______。
B～C段发生反应的化学方程式为②______。
b点时溶液中的溶质是③______(填化学式)。
Ⅲ.丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是 ______。
【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息。说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 ______(写一条即可)。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.A
9.B
10.C
11.C
12.A
13.B
14.B
15.C
16.吸附;不变 3：1 生成CH3OOH的质量为300g
17.有机合成
钛合金
维生素
+3
H2O

18.酸 氮元素 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O B 4;C
19.试管 防止加热时粉末状物质进入导管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2 m 海草的光合作用消耗二氧化碳(合理即可)
20.Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;置换反应;Cu Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
21.增大；
①有气泡产生；
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③NaCl、Na2CO3；
Ⅲ、盐酸易挥发
【应用与实践】融雪速率快，且价格相对较低 实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃，闻气味
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
验证乙醇中含有碳元素
取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
除去NaOH溶液中的有少量Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
实验设计
实验目的
A.探究物质溶解过程中热量的变化
B.验证质量守恒定律
C.比较银、铜、铁的金属活动性
D.探究铁生锈的条件
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
−10～−1℃
约300元
氯化钙型
快
较强
−30～−1℃
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
−40～−1℃
约1000元