2026年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法不符合“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是( )
A. 积极植树造林B. 践行节约用水C. 坚持绿色出行D. 随意丢弃垃圾
2.人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 蔗糖B. 面粉C. 植物油D. 泥土
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成各小题。
4.对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是( )
A. 屠呦呦B. 袁隆平C. 侯德榜D. 徐光宪
5.稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是( )
A. 属于非金属元素B. 原子核内质子数为57
C. 相对原子质量为138.9gD. 元素符号为LA
6.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是( )
A. 甲为氧化物B. 丙的化学式为2O
C. 反应前后原子个数不变D. 生成的乙可用作燃料
7.硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 干燥氢气
C. 测稀硫酸的pHD. 滴加稀硫酸
8.海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是( )
A. 电极a与电源的负极相连
B. 电解产生的H2和O2的质量比为2：1
C. 甲醇(CH3OH)中氧氢元素的质量比为4：1
D. 海上风电有助于双碳目标的达成
9.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是( )
A. 风炉属于混合物
B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C. “飚(即风)”可支持燃烧，可做燃料
D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
10.如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20℃时，向100g水中加入60g硫酸锌，得到160g溶液
B. 30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C. 将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液仍饱和
D. 60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出
11. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是( )
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
12.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。如表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录，下列说法不正确的是( )
A. 表中x的值为0
B. 温度上升说明铁粉生锈的过程放出热量
C. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
D. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2或实验3和4
13.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.利用气压的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性良好。下列错误的是( )
A. 红磷燃烧过程弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B. 滴加稀盐酸后，气球变大，因为反应生成气体且放出大量热
C. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
D. 向试管中加入氧化钙后，短时间内石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管液面左低右高
15.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是( )
A. 0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B. 0−100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C. 反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100−200s内的少5amL
D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
二、非选择题
16.厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)“吃”
①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是 ______。
②鸡蛋中含有钙、磷、铁、锌、硒等矿物质，其中钙、磷、铁、锌、硒指的是 ______(填“元素”“原子”或“分子”)。
(2)“用”
①金属使用历史与其活动性有关，厨房铁、铜、铝制炊具使用历史的先后顺序是 ______(填金属元素名称)制炊具。
②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于 ______(填“合成材料”或“复合材料”)。
(3)垃圾分类
矿泉水瓶投入的垃圾桶表面，应粘贴的图标是于 ______(填标号)。
A.
厨余垃圾
B.
可回收物
C.
有害垃圾
D.
其它垃圾
17.阅读下面科普短文，依据文章内容和所学知识回答下列问题。
臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760→2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色)。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝a胺的生成。
(1)硫酸亚铁中铁元素的化合价为 ______ 。
(2)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 ______ 。
(3)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，______ 。
(4)依据短文可知，要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为 ______ 。
(5)下列说法中正确的是 ______ (填标号)。
A.臭豆腐有预防老年痴呆的功效。
B.臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。
C.臭豆腐美味，可以无节制食用
18.铁和锡是生活中常见的金属。
(1)钢铁是应用广泛的金属材料。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。
①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
(2)白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：
灰锡 低于−13.2℃白锡→高于161℃脆锡
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 ______ 。
②锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 ______ 性。
19.化学兴趣小组决定开展“鱼缸碳氧平衡”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
(1)由于氧气 ______ (填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如图甲简易增氧装置。
(2)甲装置的操作机理类似于上述实验装置中的 ______ (填“乙”或“丙”)，与另一套实验装置相比优点是 ______ 。
(3)若输液袋中加入340g浓度为10%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气多少克(写出计算过程)？
【任务三】反思与拓展。
(4)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，并且草系水族箱中水草的光合作用就需较多CO2，兴趣小组继续开展探究。
①已知白醋的化学性质和稀盐酸类似，生活中可用白醋和 ______ (填序号)制取CO2。
A.食盐
B.纯碱
C.小苏打
②CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊溶液中，变色情况如上表，则紫色石蕊溶液 ______ (填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。
20.化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图所示)进行了如下探究。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 ______ 性。
【提出问题】吸湿区内白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】同学根据物质分类，分别从氧化物、碱和盐中挑选一种常见物质作为合理猜想。
猜想Ⅰ：氧化钙。依据：氧化钙能与水反应，可吸收空气中的水分。
猜想Ⅱ：______ 。依据：______ 。
猜想Ⅲ：氯化钙。依据：氯化钙易吸收空气中的水分形成溶液。
【交流讨论】同学们经过讨论，从安全性考虑，否定了猜想Ⅱ，理由是 ______ 。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行如下实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是 ______ 。
(2)步骤③的化学方程式为 ______ (写一个)。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是 ______ 。
(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 ______ 。
21.我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。蛋壳是生物活性钙源，对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。
已知反应③：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2H2O。
(1)蛋壳中含人体所需的硒，其属于 ______ (选填“常量”或“微量”)元素。
(2)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。写出反应①中的发生的最主要化学反应方程式 ______ ；某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要 ______ 个鸡蛋壳。
(3)反应的③基本反应类型为 ______ ，其中“搅拌”的作用是 ______ 。
(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是 ______ 。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4~6.D 、B 、B
7.D
8.B
9.C
10.D
11.C
12.C
13.D
14.C
15.C
16.糖类；元素
铜、铁、铝；合成材料
B
17.+2 分子在不断运动 发酵时间在0−60天过程中，随着发酵时间的增加，氨基酸态氮含量先升高后降低，在
45天时达到最大值 0.12g/L AB
18.3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2;隔绝氧气和水 锡原子排列方式不同;延展
19.不易 乙;可以控制反应的速率 16g BC;不能
20.吸附 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2；【拓展交流】 氢氧化钠在空气中易潮解，能作干燥剂 氢氧化钠具有强烈腐蚀性
21.微量 CaCO3=高温CaO+CO2↑;40 复分解反应;使反应物充分接触，加快化学反应速率 35℃时，加12mL乳酸，反应75min 实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
除去铁粉中少量锌粉
向粉末中加入足量稀硫酸，过滤
D
鉴别羊毛和棉纤维
各取少量，灼烧闻气味
CO2含量
过少
正常
过多
CO2浓度监测液
蓝色
绿色
黄色
紫色石蕊试液
紫色
红色
红色
【资料信息】
1.吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种化合物。
2.使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116