2026年山东省临沂市沂水县中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年山东省临沂市沂水县中考化学模拟试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年是十五五规划的开局之年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是( )
A. 工业废水达标排放B. 全民参与植树造林 C. 推广使用清洁能源D. 焚烧农作物秸秆
2.分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是( )
A. 纯净物：矿泉水、纯碱B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮
C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂D. 由原子构成的物质：水银、氦气
3.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 连接仪器
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
4.钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. x的值为8
B. 钒原子的质子数为23
C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D. 钒原子核外有四个电子层
5.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 2g氢气大约含有6.02×1023个氢分子——分子质量很小
D. 氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
6.提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是( )
A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B. 天然气泄漏，立即打开排气扇抽气
C. 在炭炉上放一盆水防止CO中毒
D. 浓硫酸沾在皮肤上，水冲洗后涂稀NaOH溶液
7.化学用语中的数字位置不同，所表示的意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是( )
①H2②SO42−③2O④P2−2O5⑤C2H5OH
A. ①和③中“2”表示的含义相同B. ②中的“2”表示电荷数
C. ④中的两个“2”表示的含义不相同D. ①和⑤中“2”均表示原子数目
8.香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷(C27H42O3)具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是( )
A. 皂苷中氢元素的质量分数最大B. 皂苷由72个原子构成
C. 皂苷的相对分子质量为414gD. 皂苷不完全燃烧可能会产生CO
9.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为26.5%
C. 将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
D. 50℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，可得100g硝酸钾溶液
10.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )
A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11.下列各组实验方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8
B. 过程Ⅱ中氧元素的化合价升高
C. 过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量
13.兴趣小组将一定质量红磷(m1g)在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是( )
A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪
B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为m2−m1
C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为m2−m3
D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应
14.利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是( )
A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液
B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同
C. 相同条件下，c点的电导率大于d点
D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少
15.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。
(1)生活中的化学
做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口______ (填“变大”或“变小”)。
(2)材料中的化学
氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为−3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为______ 。
(3)农业中的化学
波尔多液是用胆矾(CuSO4⋅5H2O)、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是______ (填选项序号)。
A.塑料桶
B.铁桶
C.陶制水缸
(4)医药中的化学
84消毒液(主要含NaClO)和洁厕灵(主要含HCl)严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式______ 。
(5)科技中的化学
①硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：SiO2+4Mg=高温Mg2Si+2X。X化学式为______ 。
②用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数______ 。
17.“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
(1)从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______ (填字母顺序)。
(2)氢元素在生物细胞中含量较大， ​11H、 ​12H和 ​13H均属于氢元素的原因是______ 。下图模型A、B、C中能正确表示 ​13H原子结构的是______ (填字母顺序)。
(3)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为______ ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，下图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______ (填微粒符号)。
(4)依据图示回答：下图是某反应的微观示意图。
该反应的化学方程式是______ 。
18.我国科研团队通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。
Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
(1)锂(Li)原子失去一个电子变成锂离子，其离子符号为______ 。
(2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______ (写一种即可)。
Ⅱ.锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
(3)酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是______ 。
(4)反应器中发生复分解反应，其化学方程式为______ (写出一个即可)。
(5)洗涤槽使用热水洗涤的原因是______ 。
(6)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其相关数据见表。
①本实验中______ (填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是______ 。
19.实验是化学学习的重要途径。请完成下列探究任务。
任务一：O2的实验室制取
(1)选用KMnO4制取O2，化学方程式为______ 。用如图1中仪器组装发生装置应选择______ E，还需补充的仪器是______ (填名称)。
任务二：模拟酸雨形成的实验
实验步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品；
②打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；
③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2；
④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液(效果相当于O3)，实验结果如图3所示。
(2)装置1中用亚硫酸钠(Na2SO3)与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是______ (填化学式)。
(3)写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是______ 。
(4)气球的作用______ (写一点)。
20.我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。
Ⅰ.古代：《天工开物》中记载(如图1所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成一铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。”
(1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是______ 。
(2)用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的______ 反应而除之，从而得到熟铁(钢)。
Ⅱ：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图2所示：
(3)焦炭的作用是______ 。
(4)写出C区发生反应的化学方程式______ 。
Ⅲ：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图3，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。
(5)“制氢”中电解器电极b为______ (选填“正”或“负”)极。
(6)“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是______ (写一点)。
(7)氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是______ (写一点)。
21.某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______ (填字母序号)。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二：探究纯碱的性质−Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl−对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(2)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
猜想二：______ 。
猜想三：CO32−和H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(3)请完善下面的表格。
【解释与结论】
(4)同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH−和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：______ 。
任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋
【查阅资料】制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【制作配料】将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。
【腌制皮蛋】将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。(在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱(NaOH)，经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”)。
(5)反应原理：______ 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(6)整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是______ 。
(7)若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为______ 。
参考答案
1.D
2.A
3.D
4.A
5.B
6.A
7.A
8.D
9.B
10.C
11.A
12.A
13.D
14.C
15.C
16.变大 Si3N4 B NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O MgO;96%
17.A 质子数相同;A H2;Fe3+、Fe CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O
18.Li+ Fe或Li H2SO4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 减少碳酸锂的溶解损失，提高产率 BC;硫酸浓度越高，浸出率越高
19.；AC；酒精灯；
H2O；
；
形成密闭装置(答案不唯一)
20.提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 氧气或O2 燃烧提供热量和生成还原氧化铁的一氧化碳 负 铁矿被粉碎成粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快 更环保(答案合理即可)
21.BD。
Na+与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
蒸馏水 产生白色沉淀，溶液红色消失。
HCO3−。
CaO+H2O=Ca(OH)2。
先上升后不变。
28：53 选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭
C
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量硝酸钙溶液，过滤
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
实验目的
证明CO2可与水反应生成碳酸
证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已集满O2
实验方案
选项
A
B
C
D
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
组别
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1：1
90
100
70.34
B
1：1
98
100
73.89
C
1：1
98
150
78.24
D
1：3
98
200
85.53
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
向试管中加入一定量的 ______ ，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
2
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
3
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液由无色变红
猜想三成立
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
______