2026年高考化学考前20天冲刺讲义（三）

这是一份2026年高考化学考前20天冲刺讲义（三），文件包含北京市东城区20252026学年度第二学期高三综合练习二语文试题原卷版docx、北京市东城区20252026学年度第二学期高三综合练习二语文试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考查基元反应、中间体、催化剂、决速步、反应能量图像分析，近年高考热门微观机理考点。
倒计时9天
➤化学反应与能量变化
结合碳中和背景，考查CO2催化加氢制甲醇等反应的热化学方程式书写、反应热计算以及能量转化效率等问题。
倒计时8天
➤新型电化学电源与电解原理应用
考查原电池、电解池电极判断、电极反应书写、离子移动、电子守恒计算，电化学大题核心专项。
倒计时7天
➤化学反应速率与化学平衡基础理论(选择题)
考查速率计算、影响因素、平衡建立、勒夏特列原理、平衡常数 K、转化率计算。
倒计时6天
➤化学反应原理压轴综合大题
整合热化学、速率平衡、水溶液、电化学、反应机理，高考原理大题综合压轴训练。
倒计时10天 明日复明日，明日何其多。
—— 钱福《明日歌》
反应历程、活化能与能量变化
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：近年来各地高考高频考查反应机理图像、势能变化曲线，以基元反应、过渡态、中间体为核心载体。命题围绕总反应焓变、正逆反应活化能、决速步判断、催化剂作用机理、能垒高低、物质稳定性展开。常设置陷阱：混淆总反应与分步反应、中间体与催化剂概念、活化能大小与反应速率关系、吸热放热判断失误、多步反应能垒叠加误区。试题图文结合，侧重微观反应机理理解，弱化复杂计算，注重证据推理与变化观念，区分基础认知与深度辨析能力。
►高考前沿：新高考趋向多元陌生反应历程，结合催化机理、自由基反应、双催化剂体系命题；强化过渡态结构、能垒调控、反应选择性分析；融合动力学与热力学综合设问，从单一能量判断转向机理辨析、条件对能垒影响探究，突出微观本质与模型认知素养考查。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 核心能量概念必须精准区分，杜绝概念混淆
1.反应物总能量高于生成物为放热反应，反之则为吸热反应。
2.反应焓变ΔH只由始末态决定，与反应历程、反应步骤、催化剂无关。
3.活化能是反应物到达过渡态所需最低能量，基元反应必有活化能，活化能越小，反应速率越快。
4.过渡态能量最高，极不稳定；中间体为分步反应中间生成又消耗的物质，不出现在总反应方程式中。
终极归纳2 反应历程图像解读为解题核心
1.能垒图中，峰值为过渡态，低谷为反应中间体；每一处峰差为对应基元反应的活化能。
2.总反应活化能由最大能垒决定，限速步骤即是活化能最大的一步，全程反应速率由该步控制。
3.放热反应总能量曲线逐级降低，吸热反应整体抬升；无论吸热放热，所有基元反应都需要活化能，不存在无活化能的化学反应。
终极归纳3 催化剂与反应机理是高频考查热点
1.催化剂参与反应历程，先消耗后生成，总质量与性质不变；通过降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应焓变、不影响平衡转化率、不改变反应物与生成物能量。
2.正催化剂降低正、逆反应活化能且降幅相同，逆反应活化能同步减小；阻化剂则增大活化能、减慢反应。3.需区分催化剂与中间体：催化剂起点投入、终点再生，中间体中间生成、后续消耗。
终极归纳4 分步反应与守恒规律高频设错
1.多步反应叠加得总反应，消去中间产物即可书写总方程式；
2.多个基元反应中，能垒最高的一步反应最慢，是整段反应的决速步。
3.ΔH遵循盖斯定律，多步反应焓变直接相加，只看始末物质能量差。
4.断键吸热、成键放热，总反应吸放热由键能总和相对大小判断；
5.键能越大，物质能量越低、稳定性越强。
终极归纳5 高频易错陷阱集中速记
1.混淆活化能与焓变，误判ΔH受催化剂影响；2.错把中间体当作催化剂；3.认为放热反应不需要活化能；
4.片面判断活化能小反应一定自发，同时注意，反应自发与否由焓变、熵变共同决定，活化能只影响反应速率，不决定反应能否自发进行。5.忽视决速步为最大能垒步骤；6.图像中误读过渡态与中间体位置；
7.混淆正逆反应活化能差值与焓变关系。
终极归纳6 考场速解技巧
1.审题先抓始末态判吸放热，看图先找过渡态、标注能垒，快速锁定决速步骤；
2.看到催化剂直接判定：不改变ΔH、不改变平衡、只降活化能；
3.涉及分步反应，快速圈画中间体与催化剂；
4.利用盖斯定律快速计算能量变化，结合键能、能量曲线综合排除错误选项。
5.立足概念本质、吃透图像逻辑，可高效突破此类选择题，实现快速抢分。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 能垒图、过渡态理论及其反应机理分析的正误判断
1.（2025·贵州卷）用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。
依据图示信息，下列说法正确的是
A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快
B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附
C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多
D．若原料更换为，经历TS3后可生成
2.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
解题妙法
这类题以反应历程能垒图为载体，核心考法是活化能、决速步、催化剂选择性、同位素机理。解题关键：①活化能=该步反应物到过渡态的能量差，活化能越小速率越快，能垒最高的步骤为决速步；②数过渡态（TS）数量判断基元反应数；③催化剂选择性需对比主/副反应活化能及中间体脱附能；④同位素产物需按机理断键路径判断。高频陷阱：混淆活化能与能垒高度、误判决速步、忽视催化剂对副反应的抑制作用。
题组二 催化剂、活化能及其反应机理分析的正误判断
1.（2025·广东卷）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
2.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是
A．是反应的催化剂B．步骤①发生了键断裂
C．反应速率：历程历程ID．反应热：历程历程I
解题妙法
这类题以催化机理示意图、活化能数据为载体，核心考法是催化剂判断、活化能与决速步、化学键变化、反应热、催化循环电子转移。解题关键：①催化剂 “先消耗后生成”，参与反应前后不变；②活化能最大的步骤为决速步，决定总反应速率；③反应热只与始态终态有关，与反应历程无关；④催化循环需分析电子转移数、中间体变化。高频陷阱：误判催化剂、混淆活化能与反应热、忽视不同电极的电子转移差异、化学键断裂判断错误。
题组三 循环反应机理图像分析的正误判断
1.（2026·浙江卷）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是
A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂
B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对
C．Ⅲ可能是
D．产物中还可能生成
2.（2025·全国卷）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B．换成，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变
D．总反应为
解题妙法
1.辨角色：按 “进入循环、离开循环” 判断物质角色：起点进入、终点再生的是催化剂，中间生成又消耗的是中间体，只进不出的是反应物，只出不进的是产物。
2.理反应：合并循环中的各步反应，消去催化剂与中间体，得到总反应式，核对原子守恒、电子守恒。
3.破陷阱：分析断键 / 成键、杂化方式、同位素示踪的变化，警惕 “催化剂参与反应”“同位素错误转移”“中间体误判为催化剂” 等高频陷阱，逐项验证即可快速判断。
题组四 直线形反应机理图像分析的正误判断
1.（2025·云南卷）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为D．催化剂Cu可降低反应热
2.（2024·广西卷）烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
解题妙法
1.逐段分析反应：顺着反应箭头，明确每一步的断键、成键与电子转移，判断氧化还原反应（消耗e-/H+为还原反应，反之则为氧化反应），区分极性键与非极性键的生成与断裂。
2.抓核心概念辨析：明确催化剂仅改变活化能，不影响反应热；分析中间体结构、反应活性与活化能的关系，活化能越低反应越易进行。
3.警惕常见陷阱：核对中间体结构、成键类型判断是否正确，区分加成反应中亲电试剂的进攻方向，避免误判反应产物或键的极性。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·浙江嘉兴·二模）催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是
A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体
B．该历程的总反应方程式为：
C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成
D．若用完全替代进行反应，生成的水都是
【名校预测·第2题】（2026·湖南长沙·一模）已知在固体催化作用下转化为的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。
注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；c．反应机理①表示在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。
下列说法不正确的是
A．催化加氢制的总反应是放热反应
B．催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率
C．该反应机理的决速步骤为④
D．该反应历程中有极性共价键的断裂与形成
【名校预测·第3题】（2026·河北沧州·二模）在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是
A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放
B．A的结构为
C．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂
D．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高
【名校预测·第4题】（2026·安徽滁州·二模）氮化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。已知：，阿伏加德罗常数约为。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．若氮化镓晶胞氮原子配位数是4，则镓原子配位数也是4
B．反应i和反应ii中脱去步骤的活化能之差为
C．反应iii在高温条件下能够自发进行
D．总反应的决速步反应包含在反应iii中，其活化能为3.07 eV
【名校预测·第5题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是
A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键
B．该反应的原子利用率为100%
C．转化过程中氮的杂化方式发生改变
D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5
倒计时9天 莫等闲，白了少年头，空悲切。
—— 岳飞《满江红・写怀》
化学反应与能量变化(选择题)
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：近年来全国及各省市高考中，能量变化题为稳定基础选择考点，以热化学方程式、盖斯定律、键能计算、物质能量图像为主要载体。核心考查吸热与放热判断、焓变大小比较、反应热计算、中和热与燃烧热概念辨析、活化能与反应热的区别。高频陷阱集中在：物质状态遗漏、可逆反应焓变误区、键能计算符号混淆、中和热限定条件忽略、催化剂对焓变影响错误认知。命题侧重概念辨析与定量简单运算，结合图像信息，注重变化观念与严谨审题，综合性适中，是基础得分题型。。
►高考前沿：命题逐步融合反应机理与活化能分析，强化盖斯定律综合运算；弱化单一概念判断，增多图像解读类设问；紧密关联能源转化、绿色反应等真实背景，侧重从微观角度解析能量变化本质，强化理论实际结合。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1核心概念（必记，不混淆）
聚焦选择题高频考查的4个核心概念，记准定义关键词，避免概念混淆导致失分，简化记忆、直击重点。
1.反应热（ΔH）：化学反应中吸收或放出的热量，单位为kJ·ml-1。放热反应ΔH0（正值），注意：ΔH的正负与反应类型严格对应，不可颠倒。
2.燃烧热：1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量（如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2），关键词“1ml、完全燃烧、稳定氧化物”，缺一不可。
3.中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml H2O(l)时放出的热量，标准值为57.3kJ·ml-1，关键词“稀溶液、1ml H2O、无沉淀/气体生成”（如浓硫酸、弱碱反应放出热量不等于中和热）。
4.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。核心应用：叠加已知热化学方程式，计算未知反应的ΔH（注意：方程式乘除，ΔH同步乘除；方程式颠倒，ΔH正负颠倒）。
终极归纳2热化学方程式正误判断（高考高频，速记规范）
选择题必考题型，记准4点规范，看到错误直接判定，无需逐字分析，高效破题。
1.状态规范：必须标注反应物、生成物的状态（s：固体、l：液体、g：气体、aq：水溶液），未标注状态直接判错（状态不同，ΔH不同）。
2.ΔH规范：ΔH需标注正负（放热负、吸热正），单位必须为kJ·ml-1，单位错误或未标正负直接判错；ΔH的数值与化学计量数成正比，计量数加倍，ΔH数值也加倍。
3.条件规范：燃烧热、中和热相关方程式，需符合对应定义（如燃烧热方程式中，可燃物计量数为1；中和热方程式中，H2O计量数为1）；无需标注反应条件（如点燃、加热），标注不扣分，但未按定义书写直接判错。
4.其他规范：不可漏写“↑”“↓”（但热化学方程式中一般不标注，不影响正误）；有机物燃烧方程式需配平，确保原子守恒、能量守恒。
终极归纳3反应热计算（选择题高频，极简方法）
无需复杂推导，掌握2种核心方法，快速计算，适配选择题选项判断。
1.化学键计算法：ΔH =.反应物总键能之和.-.生成物总键能之和（注意：键能越大，物质越稳定，断裂键吸热、形成键放热）。易错点：遗漏化学键数目（如H₂O中含2个O-H键，CO2中含2个C=O键）。
2.盖斯定律计算法：①.找出目标方程式与已知方程式的关联；②.调整已知方程式（乘除、颠倒），使反应物、生成物与目标方程式一致；③.叠加方程式，同步叠加ΔH（颠倒方程式，ΔH正负颠倒；乘除n倍，ΔH乘除n倍）。
补充：选择题中，若给出物质能量数据，ΔH.=.生成物总能量.-.反应物总能量（生成物能量>反应物，吸热ΔH>0；反之放热ΔH生成物总能量→放热反应（ΔH③
B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D．总反应速率
2.（2024·浙江卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
解题妙法
1.判竞争，定主次：平行反应中，速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），据此判断反应活化能大小关系；注意温度、催化剂对不同反应的选择性影响。
2.析平衡，看联动：结合勒夏特列原理，分析条件变化（如移除产物、改变投料比）对各反应平衡的联动影响；区分“转化率”与“选择性”的概念，明确目标产物产率的优化方法。
3.辨陷阱，慎验证：警惕“活化能与速率关系颠倒”“温度对活化分子百分数影响理解片面”“投料比与转化率关系误判”等问题，逐项核对速率、平衡移动方向即可快速破题。
题组三 单反应体系下的化学反应速率与化学平衡图像分析
1.（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
2.（2024·重庆卷）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率D．容器丙中乙醇的体积分数为
解题妙法
1.读图像，定物质：先根据曲线趋势判断反应物、生成物，结合温度变化分析反应热效应（如吸热反应升温平衡右移，产物物质的量增大），区分固体与气体产物。
2.析平衡，用规律：结合勒夏特列原理分析条件变化（如恒容充惰性气体、改变温度 / 压强）对平衡的影响；利用平衡常数（如分压常数Kp）判断反应进行方向，对比不同温度下的平衡状态。
3.辨速率，算数据：根据图像数据计算反应速率、转化率、产率，注意反应计量比的换算；警惕 “温度对平衡常数的影响误判”“分压与总压混淆”“速率计算时计量数遗漏” 等陷阱，逐项验证即可破题。
题组四 多反应体系下的化学反应速率与化学平衡图像分析
1.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
2.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
解题妙法
1.辨反应，定趋势：先明确各反应的热效应（ΔH）与气体分子数变化，结合图像曲线趋势，判断温度、压强对主、副反应平衡的影响，区分各曲线对应的物质。
2.析联动，判平衡：多反应体系中，一个反应的产物可能是另一个反应的反应物，需结合勒夏特列原理，分析条件变化对整体平衡的联动影响；利用原子守恒、物质的量关系，计算转化率、物质的量之比。
3.避陷阱，慎验证：警惕 “温度对多个反应的平衡移动影响混淆”“投料比与分布分数关系误判”“平衡常数随温度变化判断错误” 等问题，逐项核对数据与反应规律即可快速破题。
题组五 化学反应速率与化学平衡的有关计算
1.（2024·江西卷）温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 ml CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 ml·L-1，
下列说法正确的是
A．再充入1 ml X和1 ml Y，此时v正”“=”或“”“”“”、“”“=”或“”、“