2026年高考化学考前20天冲刺讲义（二）

这是一份2026年高考化学考前20天冲刺讲义（二），文件包含北京市东城区20252026学年度第二学期高三综合练习二语文试题原卷版docx、北京市东城区20252026学年度第二学期高三综合练习二语文试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
聚焦金属、非金属核心元素性质、物质转化、离子检验、除杂推断，是无机化学与工艺流程的知识基础。
倒计时14天
➤离子共存与离子方程式正误判断
考查离子共存条件、离子方程式拆分、守恒、量的影响、氧化还原型离子反应，高考高频稳定选择题。
倒计时13天
➤氧化还原反应规律与综合应用
考查氧化性还原性强弱、电子守恒计算、陌生方程式配平，贯穿无机、电化学、工艺流程全模块核心规律。
倒计时12天
➤水溶液中离子平衡综合(选择题)
涵盖电离、水解、沉淀溶解、三大守恒、离子浓度排序、滴定曲线分析，高考原理难点与区分度考点。
倒计时11天
➤化工工艺流程大题综合突破
以矿物制备、废水处理为情境，考查预处理、除杂、分离提纯、操作原因、滴定计算等大题综合答题能力。
倒计时15天 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。
—— 颜真卿《劝学》
无机元素及其化合物转化应用
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：以工艺流程、实验探究、物质推断为载体，贯穿选择、大题的核心主干知识。重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅常见元素单质及化合物性质、转化关系、离子反应、氧化还原规律。命题不再单纯记忆方程式，而是结合除杂、制备、分离、除杂、尾气处理综合考查；高频陷阱为物质特殊性质、强弱氧化性顺序、量变引起质变、过量反应、水解与氧化还原竞争反应，侧重性质理解与实际应用，难度适中、分值占比高。
►高考前沿：2026年命题将持续走向情境化、综合化，结合新能源材料、废水处理、固废资源化、催化转化等前沿背景；强化元素性质与反应原理、电化学、实验探究深度融合；重视陌生氧化还原方程式书写、物质推断逻辑、性质递变规律，突出证据推理与实际应用能力考查。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 核心必考元素（4金属+4非金属，重中之重）
聚焦高考高频考查的8种核心元素，记准“单质→氧化物→氢化物→盐”的转化链条，简化记忆，重点突破特殊性质和转化条件。
1.金属元素（4种，必考）：
（1）钠（Na）：
①核心转化：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3。
②关键性质：Na2O2是淡黄色固体，与水、CO2反应生成O2；NaHCO3受热易分解，溶解度小于Na2CO3，二者可相互转化（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（2）铝（Al）：
①核心转化：Al→Al2O3→Al(OH)3→Al3+/AlO2-。
②关键性质：Al2O3、Al(OH)3均为两性化合物，能与强酸、强碱反应；Al(OH)3不溶于氨水，可由Al3+与氨水制备。
（3）铁（Fe）：
①核心转化：Fe→FeO/Fe2O3/Fe3O4→Fe2+/Fe3+→Fe(OH)2/Fe(OH)3。
②关键性质：Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN无现象、遇氯水变红；Fe(OH)2为白色沉淀，易被氧化为红褐色Fe(OH)3；Fe与强氧化剂（Cl2、HNO3）生成Fe3+，与弱氧化剂（HCl、CuSO4）生成Fe2+。
（4）铜（Cu）：
①核心转化：Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→CuSO4。
②关键性质：CuO为黑色固体，Cu(OH)2为蓝色沉淀；Cu与浓H2SO4、浓HNO3加热反应，与稀HNO3反应生成NO。
2.非金属元素（4种，必考）：
（1）氯（Cl）：
①核心转化：Cl2→HCl→HClO→NaClO。
②关键性质：Cl2是黄绿色有毒气体，能与水、NaOH反应；HClO具有漂白性、强氧化性，不稳定易分解；漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，遇酸生成HClO。
（2）硫（S）：
①核心转化：S→SO2→SO3→H2SO4。
②关键性质：SO2具有漂白性（暂时性）、还原性，能使品红溶液褪色；浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。
（3）氮（N）：
①核心转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3。
②关键性质：NH3极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO为无色气体，易被氧化为红棕色NO2；浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。
（4）硅（Si）：
①核心转化：Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3。
②关键性质：Si为半导体材料，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，能与NaOH反应；H2SiO3为白色胶状沉淀，不溶于水，受热易分解。
终极归纳2 高频转化规律（速记，适配推断题）
掌握3类核心转化规律，快速破解无机推断题，无需逐个记忆，灵活迁移应用。
1.价态转化规律：同一元素，从低价→中间价→高价（如Fe：Fe2+⇌Fe3+，S：SO2⇌SO3），低价体现还原性，高价体现氧化性，中间价既具氧化性又具还原性。
2.酸碱转化规律：
（1）金属氧化物→碱→盐（如Na2O→NaOH→Na2CO3）；
（2）非金属氧化物→酸→盐（如SO2→H2SO3→Na2SO3）；
（3）两性氧化物（Al2O3）可与酸、碱反应生成盐。
3.特殊转化规律：
（1）连续氧化（如S/Na/NH3→氧化物→最高价氧化物对应水化物）；
（2）两两反应生成沉淀/气体（如Al3+与AlO2-生成Al(OH)3，Fe3+与S2+生成FeS沉淀和S单质）。
终极归纳3 离子检验与除杂（高考高频，速记）
1.核心离子检验（必记，不混淆）：
（1）Fe3+：加KSCN溶液，变红；
（2）Fe2+：先加KSCN无现象，再加氯水变红；
（2）Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀；
（4）SO42-：加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀；
（5）NH4+：加NaOH溶液加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
2.常见除杂原则（简单记）：不引入新杂质、不除去目标物质，优先用物理方法（过滤、结晶），再用化学方法（沉淀、转化）。如除去FeCl3中的FeCl2，加Cl2；除去Na2CO3中的NaHCO3，加热。
终极归纳4 高频易错陷阱（避错必记）
1.性质混淆：Al(OH)3不溶于氨水，溶于强碱；SiO2不溶于水，也不溶于强酸（除HF）；SO2不能漂白酸碱指示剂，HClO可漂白。
2.转化条件遗漏：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2；NaHCO3受热才分解，常温不分解；NH3与HCl反应无需条件，相遇即产生白烟。
3.检验误区：检验Fe2+不可先加氯水，否则会氧化Fe2+，干扰检验；检验SO42-需先加盐酸酸化，排除Ag+、CO32-干扰。
终极归纳5 解题妙法（适配推断+选择题）
1.推断题：抓“特殊现象、特殊颜色、特殊转化”，如红褐色沉淀→Fe(OH)3，淡黄色固体→Na2O2/S，能使品红褪色→SO2，快速定位核心元素，再推导转化关系。
2.选择题：先判断物质性质与转化是否匹配，再排查易错陷阱，如“Fe与稀HNO3生成Fe2+”直接判错（浓稀均生成Fe3+，除非Fe过量）。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 元素及其化合物的性质
1．（2026·浙江卷）下列有关的说法中，不正确的是
A．是弱电解质B．水溶液呈酸性
C．实验室用于制D．HCl和反应制
2.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是
①CO ② ③ ④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放：④D．常态下呈现颜色：①②③④
解题妙法
先快速判断物质类别（离子/共价、强弱电解质），牢记盐类水解规律；逐一核对物质制备原理、氧化还原性质（既可作氧化剂又可作还原剂判断）、物理状态颜色、与水反应产物及酸碱性；紧扣教材基础性质，避开概念混淆陷阱，逐项排除错误选项。
题组二 元素及其化合物性质及其用途
1.（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．熔点高，可用于生产光导纤维D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
2.（2024·天津卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A．液氮可用于制冷B．油脂可用于生产甘油
C．二氧化硫可用于漂白D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀
解题妙法
严格遵循性质直接决定用途原则：逐项核对选项用途，是否由前方性质直接导致；警惕 “性质正确、用途正确，但二者无因果关联” 的高频陷阱；区分物理/化学性质、氧化性/酸碱性/熔点硬度等性质，不混淆用途原理，逐项匹配因果即可秒选。
题组三 以实验为载体考查元素及其化合物的性质
1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是
2.（2025·贵州卷）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是
解题妙法
先逐段分析装置作用、反应条件、试剂选择、操作原理；核对制备是否需加热、除杂试剂是否合理、气体进出方向、收集方法、尾气处理；结合物质性质判断反应能否发生，避开试剂选错、条件缺失、装置顺序错误等高频陷阱。
题组四 以工艺流程为载体考查元素及其化合物的性质
1.（2025·福建卷）探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是
A．棕黑色悬浊液中固体主要为B．“试剂X为1.0 mL蒸馏水
C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同D．实验后可用稀硝酸洗去银镜
2.（2025·四川卷）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使溶于水而与分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的
解题妙法
先梳理流程主线：原料→煅烧→浸渣→滤液→除杂→产品；结合元素化合价判断氧化还原反应，分析每步物质转化、试剂作用；核对反应条件、物质溶解性、pH 控制、除杂原理；紧扣物质性质判断正误，避开物质类别、反应原理匹配陷阱。
题组五 元素及其化合物的相互转化
1.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
2.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
解题妙法
先梳理物质转化链条，判断连续氧化、复分解、氧化还原能否一步实现；离子方程式先拆写判断（弱酸 / 沉淀不拆），再核对原子、电荷、得失电子守恒；同时排查双水解、歧化反应规律，避开配比错误、物质拆写错误、转化不能一步实现的陷阱。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·山东泰安·二模）下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是
【名校预测·第2题】（2026·陕西西安·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂
C．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料
D．苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂
【名校预测·第3题】（2026·广东梅州·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为铜，盐的水溶液一定显酸性B．X可为碳，酸一定具有强氧化性
C．X可为钠，可电解饱和盐溶液制取D．X可为硫，氧化物1有漂白性
【名校预测·第4题】（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。
已知：的相关数据：
下列说法正确的是
A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率
B．“滤渣”的主要成分为
C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱
D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
【名校预测·第5题】（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是
A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高
B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强
C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性
D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物
倒计时14天 百川东到海，何时复西归。
—— 汉乐府《长歌行》
离子共存与离子方程式正误判断
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：近年全国及各地高考本题为必考经典选择题，是基础稳分题型。命题以无色酸性 / 碱性环境、氧化还原反应、双水解、沉淀气体弱电解质、络合反应为核心考点。高频陷阱：忽略溶液酸碱性、氧化性还原性顺序混乱、过量/少量反应比例错误、电荷原子不守恒、拆分错误（弱酸弱碱、氧化物、沉淀不拆）、隐含有氧化性离子、水解与氧化还原竞争反应。命题不偏不怪，侧重细节辨析与反应本质理解，渗透工艺流程、实验情境，是区分细心度的关键题型。
►高考前沿：命题逐渐情境化，结合工业流程、实验探究、混合体系综合考查；强化陌生氧化还原离子方程式、分步反应、量不同反应不同、离子先后反应顺序判断；从单纯判断正误转向结合原理分析原因，更加注重反应机理、守恒规律与实际应用能力。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 离子共存（核心：不反应即共存，牢记“不能共存”的4大类型）
速记原则：无沉淀、无气体、无弱电解质、无氧化还原反应，避开隐含条件陷阱。
1.生成沉淀（高频）：熟记常见沉淀，直接判定不共存。
①难溶性盐：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4（不溶于酸），CaCO3、BaCO3（溶于酸）；
②难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
2.生成弱电解质（难电离物质）：
①H+与OH-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-不共存；
②OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不共存（生成弱碱或水）。
3.生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-不共存（生成CO2、SO2、H2S）。
4.氧化还原反应（易错重点）：①Fe3+与I-、S2-、SO32-不共存（Fe3+氧化后者）；②MnO4-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-、SO32-、Cl-不共存；③NO3-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-不共存（隐含氧化性）。
5.隐含条件陷阱（高频失分点）：①无色溶液：排除Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）；②酸性溶液（pH7、加酚酞变红）：含大量OH-，排除H+、NH4+及弱碱阳离子。
终极归纳2 离子方程式正误判断（核心：守恒+规范+原理，3步速判）
速记口诀：先查守恒，再看规范，最后验原理，一步排除错误选项。
1.第一步：查守恒（必看，优先排除）——三大守恒缺一不可。
①原子守恒：反应前后原子种类、数目完全一致；
②电荷守恒：离子方程式左右电荷代数和相等（中性）；
③电子守恒：氧化还原反应中，得失电子数相等（易错点：漏判氧化还原反应的电子守恒）。
2.第二步：看规范（细节陷阱，高频失分）——重点检查3点。
①物质拆分：能拆（强酸、强碱、可溶性盐），不能拆（弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物）；易错点：CH3COOH（弱酸不拆）、CaCO3（沉淀不拆）、浓硫酸（不拆）、澄清石灰水（可拆）、石灰乳（不拆）。
②符号规范：沉淀（↓）、气体（↑）、可逆符号（⇌）使用准确，不能漏写。
③条件规范：加热（△）、催化剂等条件不能省略（如实验室制CO2不用写条件，电解、催化氧化需写）。
3.第三步：验原理（核心，规避逻辑错误）——反应必须符合实际。
①少量/过量陷阱（高频）：如Ca(OH)2与CO2（少量生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2）；NaHCO3与Ca(OH)2（少量NaHCO3生成CaCO3+NaOH，过量生成CaCO3+Na2CO3）。
②反应顺序：强者优先，如H+先与OH-反应，再与CO32-反应。
③原理错误：如Fe与稀盐酸反应生成Fe2+（不是Fe3+），Cu与稀盐酸不反应（不能写离子方程式）。
终极归纳3 抢分速记技巧（省时高效，快速破题）
1.离子共存：先看隐含条件（无色、酸碱性），再排查4大反应类型，优先排除明显错误选项（如含Cu2+又说无色）。
2.离子方程式：优先查电荷守恒（最快排除错误），再查拆分和符号，最后验证反应原理，不用逐字逐句分析，节省时间。
3.易错点速记：①拆分口诀：强酸强碱可溶盐，其余全部不能拆；②守恒口诀：原子电荷电子，三者缺一不可；③过量口诀：少量定1（少量物质系数为1），过量配比例。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 离子方程式的正误判断
1.（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．的水解反应：
B．与醋酸反应：
C．与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：
2.（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
解题妙法
先判断物质拆写：弱酸、弱碱、沉淀、气体一律保留化学式；区分水解与电离、氧化还原反应；再核对原子、电荷、得失电子三大守恒；牢记酸性强弱、量的配比、双水解等特殊规律，逐项排查陷阱即可快速判断。
题组二 离子共存
1.（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
2.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
解题妙法
按四大陷阱逐项排查：是否生成沉淀/气体/弱电解质；是否发生氧化还原反应；是否发生双水解、络合反应；结合题干酸碱性、实验背景判断；熟记常见氧化性离子与还原性离子，快速排除不能共存的组合，逐项筛选即可秒选。
题组三 离子反应在化合物组成分析中的应用
1.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含B．含C．可能含D．不含
2.（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
解题妙法
先抓特征现象破题：颜色、气体、沉淀、加热反应等锁定特征离子；再结合离子共存、双水解、两性物质性质顺推物质；最后代入反应关系验证，逐项核对选项性质、反应规律，避开两性溶解、水解酸碱性等高频陷阱。
题组四 离子反应在物质鉴别中的应用
1.（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
2.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
解题妙法
鉴别核心是现象唯一不同：分析试剂与各物质反应现象（气体、沉淀、溶解、酸碱性、密度分层等）；警惕两性氢氧化物、过量试剂反应差异；判断试剂能否让每组物质产生不同现象，现象完全相同则无法鉴别，逐项对比即可快速判断。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·江西上饶·二模）是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表：
根据实验现象，下列关于的推断正确的是
A．只含和B．一定不含
C．至少含3种盐D．一定含
【名校预测·第2题】（2026·河北·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在
B．先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有
C．检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体
D．检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水
【名校预测·第3题】（2026·湖南衡阳·二模）下列离子方程式书写错误的是
A．用溶液腐蚀铜电路板：
B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：
C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：
D．用氨水溶解试管中的
【名校预测·第4题】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为：
下列说法正确的是
A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有
B．X可作净水剂
C．Y在酸性溶液中能稳定存在
D．Z溶液中含3种阳离子
【名校预测·第5题】（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是
倒计时13天 少壮不努力，老大徒伤悲。
—— 汉乐府《长歌行》
氧化还原反应规律与综合应用
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：氧化还原反应为贯穿高考试卷的核心主干考点，渗透选择、流程、实验、电化学所有题型。重点考查氧化性还原性强弱比较、电子转移规律、化合价升降守恒、陌生方程式配平、先后反应顺序、歧化与归中反应。命题不再单纯记忆反应，而是结合化工流程、废水处理、电化学、实验探究综合考查；高频陷阱有得失电子不守恒、介质酸碱性判断错误、过量与分步反应、产物价态判断偏差。侧重规律理解与综合应用，是大题书写、计算得分的关键基础。
►高考前沿：命题高度情境化，结合新型电极材料、催化转化、废气废水治理等前沿背景；强化陌生复杂体系氧化还原配平、先后反应顺序、电化学与氧化还原融合考查；从定性判断转向定量电子守恒计算，突出反应机理、竞争反应与证据推理素养。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 核心概念（基础必记，不混淆）
速记口诀：升失氧（还原剂），降得还（氧化剂），剂性一致、产物相反。
1.核心判断：
①化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂→生成氧化产物；
②化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂→生成还原产物。
2.易错区分：
①氧化剂/还原剂：反应物（得/失电子）；氧化产物/还原产物：生成物（被氧化/被还原后的物质）。
②注意：一种物质可既作氧化剂又作还原剂（如Cl3与水反应）。
3.常见氧化剂/还原剂（高频）：
①氧化剂（降价）：MnO4-（酸性）、Fe3+、Cl2、HNO3、O2；
②还原剂（升价）：Fe2+、I-、S2-、SO32-、C、CO。
终极归纳2 核心规律（解题关键，灵活应用）
四大规律，覆盖所有题型，记准规律可快速破题。
1.强弱规律（高频）：
①氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（用于比较氧化性/还原性、判断反应能否发生）。②典例：Fe3+氧化I-，则氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+。
2.守恒规律（必考）：电子守恒（得失电子数相等）、化合价升降守恒（升价总数=降价总数），是配平、计算的核心。
3.先后规律（易错重点）：强者优先反应。
①氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子；
②典例：FeBr2中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。
4.价态规律：
①元素处于最高价态→只具氧化性（如Fe3+、HNO3）；
②处于最低价态→只具还原性（如I-、S2-）；③处于中间价态→既具氧化性又具还原性（如Fe2+、Cl2）。
终极归纳3 高频应用（抢分重点，规范答题）
1.氧化还原方程式配平（必考，3步速配）：
①标化合价：找出升价、降价元素，标出升降价数；
②配升降：使升价总数=降价总数（找最小公倍数）；
③配其余：补H2O、H+（酸性）、OH-（碱性），确保原子守恒、电荷守恒。易错点：碱性条件下补OH-，酸性条件下补H+，不混淆。
2.相关计算（高频）：
①核心用“电子守恒”，避开繁琐计算。
②典例：求氧化剂/还原剂的物质的量之比、转移电子数，直接利用“得失电子相等”列式计算，不用写完整方程式。
3.综合应用（大题核心）：
①电化学：负极（失电子→还原剂→氧化反应），正极（得电子→氧化剂→还原反应），电子守恒贯穿始终；
②工业流程：判断反应中的氧化剂、还原剂，分析元素化合价变化，书写核心反应方程式；③实验题：根据颜色变化（如Fe2+→Fe3+变红），判断氧化还原反应是否发生。
终极归纳4 易错陷阱规避（少丢分，关键抢分点）
1.概念混淆：误将氧化产物当作氧化剂，还原产物当作还原剂（牢记：剂是反应物，产物是生成物）。
2.配平错误：忽略介质（酸性/碱性），乱补H+、OH-；忘记配平后检查电荷守恒、原子守恒。
3.先后规律误用：忽略还原性/氧化性强弱，判断反应顺序错误（如误判Cl2先氧化Br-再氧化Fe2+）。
4.电子转移计算错误：漏算元素化合价变化数（如Fe3+→Fe2+，化合价降1，不是降3）；忽略物质中参与反应的离子数（如FeBr2中Fe2+、Br-的比例）。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 氧化还原反应的基本概念
1.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是
A．CO中的C失电子B．是还原剂
C．是还原产物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
解题妙法
先标变价：化合价升失氧（还原剂、氧化产物），化合价降得还（氧化剂、还原产物）；再判断电子转移、物质的量之比、氧化性/还原性强弱；结合反应流程，区分催化剂、中间产物；注意电子守恒与反应环境，避开概念混淆陷阱。
题组二 氧化还原反应的判断
1.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是
A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
2.（2026·浙江卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是
A．分子中所有O原子所处的化学环境相同B．的空间结构为V形
C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7D．不是氧化还原反应
解题妙法
判断核心是化合价是否变化：逐项分析反应前后各元素价态，只要有元素升价或降价，即为氧化还原反应；警惕物理变化、同素异形体转化、非氧化还原平衡移动的干扰；牢记歧化、归中反应规律，快速识别价态变化即可秒选。
题组三 氧化还原反应规律的应用
1.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
解题妙法
先区分物理变化与化学变化，再判断反应中元素化合价是否变化；结合题干情境，分析反应是否存在氧化还原过程，警惕“一定生成”等绝对表述陷阱；利用氧化还原规律判断物质性质与反应能否发生，结合守恒思想排除错误选项。
题组四 氧化还原反应方程式的书写与配平
1.（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
2.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
解题妙法
先判断反应产物是否合理，再按 “得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒” 三步配平；核对条件、沉淀 / 气体符号、强弱电解质拆写，注意常见氧化还原产物价态，避开产物错误、系数不守恒、反应条件遗漏等陷阱。
题组五 氧化还原反应方程式的计算
1.（2025·广西卷）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含非极性共价键的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．反应，转移的电子数目为
D．反应，标准状况下生成
2.（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
解题妙法
解题核心是电子守恒：先标变价，算出得失电子数，再根据化学计量数确定转移电子数；同时注意阿伏伽德罗常数题的常见陷阱（溶液体积、物质状态、化学键数目），结合守恒关系逐项核对，避开氧化剂 / 还原剂判断错误、电子转移数目算错等问题。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·山东·模拟预测）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．抗坏血酸用作食品抗氧化剂B．工业制备高纯硅
C．活性炭用作食品脱色剂D．大气中参与酸雨形成
【名校预测·第2题】（2026·浙江·二模）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中的元素化合价升高
B．反应过程中的氧化剂为
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．反应过程中每生成，转移的电子数为
【名校预测·第3题】（2026·云南昆明·模拟预测）下列反应方程式错误的是
A．
B．
C．
D．
【名校预测·第4题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示：
已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。
②淀粉遇变蓝。
下列说法错误的是
A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B．
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 ml·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快
【名校预测·第5题】（2026·河北沧州·二模）过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA
B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA
C．反应式中的Y为H2SO4
D．所有的Y、K2SO4均为还原产物
倒计时12天 逝者如斯夫，不舍昼夜。
——《论语・子罕》
水溶液中离子平衡综合(选择题)
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：全国各地高考中，水溶液离子平衡为高频压轴选择题，以弱酸弱碱电离、盐类水解、沉淀溶解平衡为核心。常结合滴定曲线、分布系数图、对数坐标等图像命题，考查强弱电解质比较、三大守恒、离子浓度大小排序、电离与水解主次判断、Ka、Kh、Ksp计算。命题多设置隐性陷阱，如酸碱过量判断、缓冲溶液分析、双水解与抑制作用混淆、溶解平衡同离子效应干扰。侧重图像解读、定量计算与平衡思想，综合性强，是拉开分数的关键难点题型。
►高考前沿：新高考趋向多元陌生图像，融合多平衡共存体系；强化对数型、分布系数类创新图像考查；弱化纯定性判断，增加平衡常数定量计算与换算；结合生活、环境、缓冲试剂真实情境，聚焦粒子竞争平衡，注重微观本质分析与证据推理素养考查。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 弱电解质电离为基础核心
1.弱酸、弱碱部分电离，存在电离平衡，越稀越电离、升温促进电离；
2.多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于后续，酸性主要由第一步决定。
3.相同浓度下，弱酸酸性越弱，电离程度越小，氢离子浓度越低；
4.相同 pH 的弱酸与强酸，弱酸浓度更大、中和能力更强。
5.水的电离平衡为必背要点，酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，升温始终促进水的电离，中性溶液不一定 pH=7，只需满足氢离子浓度等于氢氧根浓度。
终极归纳2 盐类水解是考查重点
1.规律为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
2.弱酸根、弱碱阳离子发生微弱水解，升温、稀释促进水解，外加酸碱抑制或促进水解。
3.高频易错：
（1）碳酸氢根水解程度大于电离，溶液呈碱性；
（2）亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解，溶液显酸性；
（3）混合溶液酸碱性不能单一依靠电离或水解判断，需结合物质浓度与平衡主次分析。
终极归纳3 三大守恒是解题万能工具，选择必用速判
1.电荷守恒：溶液阴阳离子所带电荷总数相等，无任何条件限制，适用所有溶液，优先用于快速排除电荷不匹配选项。
2.物料守恒：核心元素原子比例恒定，不水解、不电离的离子为参照，快速书写等式。
3.质子守恒：由水电离的氢离子与氢氧根总量相等，可由电荷、物料守恒联立推导，多用于单一盐溶液判断。
终极归纳4 沉淀溶解平衡高频结合 Ksp 考查
1.溶度积 Ksp只受温度影响，溶解度不能单纯用 Ksp 比较，需结合物质组成类型。
2.沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，反应自发进行。
3.离子沉淀分离、除杂题型，依托溶度积计算离子浓度，判断沉淀先后顺序，同类型难溶电解质，Ksp 越小越先沉淀。
终极归纳5 选择题高频陷阱集中速记
1.忽视强弱电解质浓度与 pH 的换算关系；
2.混淆电离与水解主次，误判酸式盐酸碱性；
3.忽略温度对 Kw、电离、水解、Ksp 的影响；
4.图像题误读滴定起点、突变点、中性点、等量点溶质组成；
5.守恒式书写遗漏离子、系数配比错误；
6.片面认为盐溶液稀释所有离子浓度均减小。
终极归纳6 备考速记关键
1.做题优先用电荷守恒秒排错误，结合物料守恒定量分析，依托平衡移动规律判断浓度变化。
2.牢牢把握 “微弱原则”：弱电解质电离微弱、盐类水解微弱，主力粒子浓度远大于电离、水解生成的微量粒子。
3.整合平衡共性规律，区分抑制与促进条件，熟练结合滴定图像、缓冲体系、离子浓度排序综合分析，稳拿该板块选择题分数。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 弱电解质的电离平衡及其应用
1.（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。
下列说法错误的是
A．25℃时，
B．P点溶液的
C．当时，
D．当时，
2.（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
解题妙法
先利用电离平衡常数表达式，结合图像特殊点（如 pM=0）计算 Ka；再分析不同滴定阶段的溶质组成，判断电离与水解的主次关系；最后结合电荷守恒、物料守恒分析离子浓度关系，同时注意加水稀释、同离子效应等外界条件对平衡的影响。
题组二 中和滴定原理及其应用
1.（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
2.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
解题妙法
实验操作题：牢记溶液配制、滴定管润洗、滴定操作、读数的规范，逐项排查错误；滴定计算类：理清反应计量关系，结合氧化还原反应的电子守恒，分析COD等间接滴定中各步反应的量的关系，根据消耗试剂的量判断结果。
题组三 水溶液中的离子浓度的大小比较
1.（2025·安徽卷）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A．时，的溶度积常数
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
2．（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
解题妙法
先看溶质组成，分清主次反应（电离 / 水解）；再利用“三大守恒（电荷、物料、质子）”列等式；结合电离常数、图像特殊点判断离子浓度关系；注意酸碱性与 H⁺、OH⁻的位置，避开守恒变形错误、离子排序主次颠倒的陷阱。
题组四 沉淀溶解平衡及其应用
1.（2025·浙江卷）已知：

下列有关说法不正确的是
A．过量在溶液中
B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成
C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量
D．在的盐酸中不能完全溶解
2．（2025·重庆卷）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：


下列叙述正确的是
A．由M点可以计算B．恰好沉淀完全时pH为6.7
C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D．随pH增大先减小后增大
解题妙法
先利用溶度积 Ksp 公式，结合同离子效应、配位效应分析溶解度变化；再通过离子积 Q 与 Ksp 的关系判断沉淀生成或溶解；结合图像特殊点计算 Ksp，分析 pH 对沉淀溶解的影响，注意区分沉淀溶解与配位溶解的不同机制，避开离子浓度计算陷阱。
题组五 水溶液中离子平衡的综合图像
1.（2025·天津卷）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A的分布系数曲线
B．H2A的
C．反应的平衡常数
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
2.（2025·四川卷）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
解题妙法
先分清图像类型（分布系数图、离子浓度对数图），利用交点处粒子浓度相等的特殊点计算电离常数或溶度积；再根据pH变化趋势判断粒子浓度变化；结合三大守恒、电离与水解主次关系，分析离子浓度排序；最后通过平衡常数计算判断反应方向，避开特殊点误读、守恒关系变形错误的陷阱。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·浙江温州·二模）25℃，在0.20 L的溶液中加入等体积的氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：，，。下列说法不正确的是
A．反应后，溶液呈酸性
B．反应后，溶液中有
C．
D．在原氨水中加入，则反应仍会产生沉淀
【名校预测·第2题】（2026·重庆·二模）某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验：
①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2；②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。
已知：，，的平衡常数。
下列叙述不正确的是
A．悬浊液1中：
B．溶液2中：
C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于
D．实验证明了
【名校预测·第3题】（2026·河北廊坊·一模）室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是
A．常温下，的数量级为
B．滴加10 mL盐酸时，
C．时，溶液中
D．滴加20 mL盐酸，
【名校预测·第4题】（2026·浙江绍兴·二模）某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示：
已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13
下列说法正确的是
A．上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4
B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中
C．为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合
D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小
【名校预测·第5题】（2026·陕西西安·一模）常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是
A．常温下，
B．代表与的变化关系
C．z点对应的溶液中存在
D．x、y点对应的溶液中均存在
倒计时11天 少年辛苦终身事，莫向光阴惰寸功。
—— 杜荀鹤《题弟侄书堂》
化工工艺流程大题综合突破
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：化工流程题为高考固定核心大题，以矿物提纯、金属冶炼、固废资源化、新材料制备为真实情境，串联元素化合物、氧化还原、离子反应、沉淀溶解平衡、实验操作等知识。考查原料预处理、条件调控、除杂分离、产物提纯、循环利用、产率计算等核心内容，设问梯度分层。常围绕 pH 调控、Ksp 除杂、反应条件优选、洗涤除杂、尾气处理设置考点，侧重生产实际与绿色化学理念，陷阱集中在反应先后、试剂用量、平衡竞争，综合考查信息提取与原理迁移应用能力。
►高考前沿：命题紧密贴合双碳、资源循环、新能源材料等热点背景；强化多步复杂反应、陌生氧化还原方程式书写、定量计算与误差分析；增加工艺评价、方案优化、绿色化工开放性设问，融合反应机理与平衡原理，更加注重工业实际应用与高阶逻辑推理考查。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极归纳1 核心流程主线（必抓，快速定位考点）
速记主线：原料→预处理→核心反应→除杂提纯→产品分离→尾气/废水处理（所有流程通用，逐个突破）。
1.原料预处理（高频考点）：①粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；②焙烧/煅烧：高温下转化难溶物（如矿石焙烧转化金属氧化物），常伴随氧化还原反应；③溶解/浸取：用酸、碱或其他试剂溶解原料，提取目标离子（如酸浸溶解金属氧化物，碱浸溶解两性物质）。
2.核心反应（得分核心）：结合原料和产物，判断反应类型（氧化还原、复分解），书写化学/离子方程式，重点关注反应条件（高温、催化剂、酸碱性）和产物合理性。
3.除杂提纯（高频难点）：目的是除去杂质离子，保留目标离子，常用方法：①调pH：通过加酸/碱，使杂质离子（如Fe³⁺、Al³⁺）水解生成沉淀除去，注意pH范围（不影响目标离子）；②沉淀法：加入沉淀剂，使杂质离子生成难溶物（如加Ba²⁺除SO₄²⁻）；③氧化还原法：除去还原性/氧化性杂质（如加H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺，便于除杂）。
4.产品分离与尾气处理：①过滤：分离沉淀与溶液；②蒸发结晶/冷却结晶：根据溶解度差异获取晶体；③蒸馏/萃取：分离易挥发、互溶物质；④尾气处理：有毒气体（如Cl₂、SO₂）需吸收，防止污染（如用NaOH溶液吸收）。
终极归纳2 高频考点与答题规范（抢分重点）
1.反应方程式书写（必考）：
①氧化还原反应：根据化合价升降，结合守恒规律配平，标注反应条件；
②复分解反应：结合物料和产物，判断沉淀、气体、弱电解质，规范书写。易错点：漏写反应条件、沉淀/气体符号，未配平电荷或原子。
2.除杂原理分析（常考设问）：回答模板：“加入XX试剂，调节pH至XX，使杂质离子XX转化为XX（沉淀/气体），从而除去，且不引入新杂质、不影响目标产物”。
3.条件控制原因（高频设问）：
①调节温度：加快反应速率、促进平衡移动、防止物质分解（如低温防止NH4HCO3分解）；
②调节pH：除杂、抑制/促进水解；
③搅拌：增大接触面积，加快反应速率；
④控浓度：提高原料利用率、防止副反应发生。
4.计算应用（基础得分）：核心是利用“原子守恒、电子守恒”计算，常见题型：
①原料利用率（转化率）=（实际反应量/投入量）×100%；
②产品产率=（实际产量/理论产量）×100%；③根据Ksp计算离子浓度，判断沉淀是否完全。
终极归纳3 解题速记技巧（省时高效，快速破题）
1.先看设问，再析流程：带着问题读流程，重点标注目标产物、杂质离子、加入的试剂，避免盲目分析，节省时间。
2.抓“箭头”找转化：箭头进入的是反应物，箭头流出的是产物（或中间产物），标注各步骤的物质转化关系，快速判断反应类型。
3.牢记“除杂原则”：不引入新杂质、不减少目标产物、易分离，所有除杂操作均围绕这一原则分析。
4.规范答题模板：所有设问均需“因果对应”，如“为什么粉碎原料？→ 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率”，避免只答结果、不答原因。
终极归纳4 易错陷阱规避（少丢分，关键抢分点）
1.忽略原料中的杂质：未考虑杂质离子对反应的影响，导致方程式书写错误、除杂原理分析偏差。
2.条件控制混淆：误判温度、pH的作用，如将“低温防止物质分解”答成“加快反应速率”。
3.方程式书写不规范：漏写条件、符号，未配平，或忽略介质（酸碱性）对产物的影响。
4.计算失误：未利用守恒规律，盲目计算；忽略单位换算、有效数字，导致计算结果错误。
5.术语错误：混淆“过滤”“蒸发结晶”“冷却结晶”的适用范围，如溶解度随温度变化大的物质用冷却结晶，变化小的用蒸发结晶。
真题精研--复盘经典 把握规律
题组一 物质制备类化工流程题
1.（2025·北京卷）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。
已知：
（1）制
已知：


由制的热化学方程式为_______。
（2）制
I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。
①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。
②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。
①，与优先反应的离子是_______。
②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。
2.（2025·江苏卷）可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是_______。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为_______(填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式：_______。
②反应后，砷回收率下降的原因有_______。
解题妙法
1.整体解题遵循抓目的、分阶段、定规律、套模板的核心思路。首先通读题干，锁定目标制备物质，将流程划分为原料预处理、反应除杂、分离提纯三大模块，剔除冗余情境信息，梳理物质转化主线。
2.原料预处理环节，围绕粉碎、焙烧、浸出等操作，从增大接触面积、加快反应、提升浸出率角度分析。3.反应阶段结合氧化还原、水解、溶度积规律，判断滤渣、滤液成分，明确调 pH、加试剂的除杂原理。
4.分离提纯熟记过滤、结晶、洗涤等操作适用场景，依据目标物质性质选择冰水、有机溶剂洗涤等方式。5.分析温度、pH 等条件时，从反应速率、平衡移动、抑制副反应、防止物质分解水解多角度作答。
6.借助守恒规律推断产物，熟练运用酸碱介质配平陌生方程式；同时关注试剂循环、绿色化工等设问模板，规避过量杂质、离子水解等常见陷阱，高效规范解题。
题组二 分离提纯类化工流程题
1.（2025·北京卷）4．（2025·湖南卷）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的：
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为_______。
（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。
（3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。
（4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。
（5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。
2.（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是_______。
（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。
（6）“酸溶3”的目的是_______。
解题妙法
1.解答此类题型，需紧扣除杂提纯、减少损耗、防止变质核心原则，按流程分段拆解分析。先明确原料杂质类型，区分金属离子、酸根、难溶物、易水解物质等杂质，锁定除杂核心方向。
2.熟悉常用提纯手段：调节pH沉淀金属离子、氧化还原除杂、沉淀转化、过滤结晶、洗涤干燥等。结合溶度积、水解平衡、氧化还原性强弱，判断沉淀顺序与试剂选用逻辑。
3.精准把控操作细节：趁热过滤防止溶质析出，冰水洗涤降低溶解损耗，有机溶剂洗涤除水减杂；规范分析洗涤、除杂、控温的目的。
4.巧用反应竞争规律，优先除去干扰性强的杂质；答题善用标准化模板，兼顾工业成本、绿色环保。规避离子水解、沉淀溶解、试剂过量残留等陷阱，结合守恒思想推导成分，快速高效解题。
题组三 化学基本原理类化工流程
1.（2024·山东卷）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是 。
（4）“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为 。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
2.（2023·天津卷）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。
（1）硫磺()的晶体类型是 。
（2）硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。
a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3
（3）SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式 。随温度升高，SO2的平衡转化率 (填“升高”或“降低”)。
（4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。
（5）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
（6）采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。
（7）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度 ，温度 。
（8）用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨。
解题妙法
1.此类流程题以元素转化为载体，深度融合反应速率、化学平衡、电离水解、溶度积、氧化还原等核心原理。解题首要立足整体流程，明确生产目的与杂质体系，剥离冗余背景，以原理为核心拆解每一步工艺。
2.分析工艺条件时，结合勒夏特列原理，从温度、浓度、pH、压强角度，兼顾反应速率、平衡移动、副反应抑制、物质稳定性。利用强弱规律、水解平衡与Ksp大小，判断离子沉淀顺序、除杂原理与沉淀转化。
3.借助电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写陌生反应方程式，辨析氧化还原与复分解竞争关系。牢记弱离子水解、盐类水解、同离子效应等隐性原理，规避平衡误区。
4.答题依托原理模板，结合工业实际，兼顾能耗、产率与绿色生产，以原理指导流程分析，实现快速破题、规范作答。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
【名校预测·第1题】（2026·江苏南通·二模）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下：
（1）写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。
（2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为。从平衡常数的角度解释不用溶液浸取的原因是___________。
已知：①；；
②。
（4）以、和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得。已知：的产率随pH的变化如图-1所示。制备时，控制pH约为8的原因是___________。
（5）受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。
（6）铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示：
用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。
【名校预测·第2题】（2026·陕西西安·模拟预测）以废钒催化剂(主要含有、CaO、、和等)为原料制备的流程如下图所示：
已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。
（1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。
①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，这样操作的主要原因是___________。
②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为___________。
（2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到溶液和滤渣X。
①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为___________。
②滤渣X的主要成分是___________(填化学式)。
（3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。
温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有___________。
（4）制备。将一定质量的在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为，则其中的比值为___________。
【名校预测·第3题】（2026·北京顺义·一模）以型废催化剂为原料，实现、、(钼)元素高效分离回收的某种工业流程如下。
已知：i．是一种长链有机萃取剂，呈弱碱性，几乎不溶于水。萃取时，需将先酸化为；
ii．NiO不溶于强碱，易溶于氨水；易升华，易溶于碱。
（1）高温焙烧可将镍元素、钼元素转化为NiO和。但焙烧温度过高，钼元素的浸出效果反而下降，可能原因是______。
（2）浸出过程中，转化为、转化为进入溶液。
①NiO转化为的离子方程式为______。
②不能用NaOH溶液替代氨水，说明理由______(写出2条)。
（3）萃取时，滤液中加入酸化的会选择性萃取而不萃取。原因是______。
（4）反萃取过程中反萃取剂可选用______(填序号)。
a．氨水 b．硫酸溶液 c．氯化铵溶液
（5）该流程中可循环利用的物质有______。
（6）测定反萃取液中钼元素的物质的量浓度。
取100mL反萃取液转移至250mL容量瓶，用蒸馏水定容至刻度，摇匀得待测液；移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入酸化后滴加指示剂，用标准液滴定，至滴定终点时消耗溶液的体积为12.00mL。
已知：。
反萃取液中钼元素的物质的量浓度为______。
A．分离植物油和水
B．证明溶于水
C．证明与水反应生成
D．制备无水
A．制备
B．除去HCl杂质
C．验证的氧化性
D．收集及尾气处理
劳动项目
化学知识
A
用苯酚溶液杀菌消毒
苯酚是一种弱酸
B
用石灰浆粉刷墙壁
氢氧化钙溶解度小，易析出固体
C
用氯化铁溶液蚀刻电路板
氯化铁溶液呈酸性
D
用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道
铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热
温度
每100 mL水中溶解的质量
1.54
1.33
1.26
1.17
1.01
0.85
0.72
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
序号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH试纸
B
氨水
C
溶液
D
水
序号
试剂及操作
现象
①
盐酸
产生气泡
②
蒸馏水
产生白色沉淀
③
溶液，加热
产生气泡
序号
实验操作
现象
1
滴加溶液
产生蓝色沉淀
2
滴加溶液
溶液变红
3
先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液
均产生白色沉淀
4
焰色试验
火焰呈现黄色
选项
条件
离子组
操作
A
滴加甲基橙变红
、、、
加入足量浓氨水
B
、、、
加入足量NaHCO3溶液
C
、、、
加入少量FeSO4溶液
D
、、、
通入足量H2S气体
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
物质
、
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
金属离子
开始沉淀的pH
3.7
2.2
7.5
沉淀完全的pH
4.7
3.8
9.5