第九单元 溶液（期末复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

这是一份第九单元 溶液（期末复习课件）九年级化学上学期新教材人教版，共65页。PPT课件主要包含了目录CONTENTS，考情透视·知识导图，考点梳理·重难破解，考场练兵·真题再练，第一部分，第二部分，饱和溶液，不饱和溶液，第三部分等内容，欢迎下载使用。
考点01 溶液及其应用
能说出溶液的定义、特征及组成；能判断常见物质溶解时的吸热或放热现象。
能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法；能掌握固体溶解度的定义及四要素；能利用溶解度曲线，比较不同物质的溶解度大小、查找指定温度下的溶解度，并分析其随温度的变化趋势。
考点03 溶质的质量分数
能说出溶质质量分数的定义和公式；能进行简单计算；能说明配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、所需仪器及操作要点。
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
溶质可以是固体、气体或液体。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。
注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
4.发生化学反应的溶液中溶质的确定：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的___________。②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
H2SO4和ZnSO4
5.溶解性：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
6.溶液的应用。（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。
1.有的物质溶解时放出热量，温度升高
浓硫酸（液体）、氢氧化钠
2.有的物质溶解时吸收热量，温度降低
3.有的物质溶解时没有明显的热量变化
注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【典例01】【溶液】（24-25九年级上·山东淄博·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的K+的平均数目都是相同的
固体和液体形成溶液，固体是溶质，液体是溶剂
实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消
【典例02】【溶解时的吸热或放热现象】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是A．硝石属于混合物B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子C．向大容器中加入NaCl也能制冰D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
【训练01】（24-25九年级上·河南南阳·期末）下列说法中，正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．溶液中各部分的组成不一定相同D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
【训练02】（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是A．NaOH固体B．硝酸钾C．浓硫酸D．硝酸铵固体
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_____溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。
注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。
二、溶解度及溶解度曲线
1.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶解度和溶解性的关系溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
3.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度
几种物质在不同温度时的溶解度
3.溶解度的表示方法：（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。
⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃