第九单元 溶液 （期末培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版+答案

这是一份第九单元 溶液 （期末培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版+答案，共10页。学案主要包含了溶液的形成与组成，饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线，溶质的质量分数等内容，欢迎下载使用。

重点一 溶液的形成与组成
1．溶液基本概念
2．悬浊液、乳浊液
常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。
重点二 饱和溶液和不饱和溶液
重点三 溶解度及溶解度曲线
1、固体的溶解度
2、物质的溶解性
3、气体的溶解度
4、溶解度曲线：
（1）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（2）点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
5．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。
（4）结晶法提纯物质（适合于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质）

重点四 溶质的质量分数
溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2．计算公式：溶质的质量分数 = eq \f(溶质质量,溶液质量)×100% = eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%
3．饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质的质量分数 = eq \f(S,100+S)×100%。
4.有关溶液稀释的计算
（1）计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。
（2）计算公式：
①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。
②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量
5.配制一定溶质质量分数的溶液
溶液的形成与组成
【典例1】（24-25九年级下·广东惠州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【即时检测1-1】下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶B．黄泥水C．冰水混合物D．澄清石灰水
【即时检测1-2】（24-25九年级下·四川德州）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液都是无色透明的液体
C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量
D．油和水可以形成溶液
溶解时的吸放热现象
【典例2】（24-25九年级下·河南洛阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氯化钠
【即时检测2-1】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
固体溶解度与溶解度曲线
【典例3】（24-25九年级下·四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【即时检测3-1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
【即时检测3-2】（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
气体溶解度
【典例4】（24-25九年级下·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【即时检测4-1】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【即时检测4-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
配制一定质量分数的溶液
【典例5】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【即时检测5-1】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【即时检测5-2】如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。
（5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【典例6】（2025·黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【即时检测6-1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示：
(1)完全反应后生成CO2的质量为 g；
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
夯实基础
1．（2024·青海·中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐B．香油C．蔗糖D．白醋
2．（2025·江苏扬州）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
3．（2025·吉林长春）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ）
4．（2024·四川巴中·中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠B．称量氯化钠
C．量取水D．溶解氯化钠
5．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
6．（2025·山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
7．（2025·内蒙古兴安盟）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
8．（2025·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．（2025·山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D．只有固体和液体可以作为溶质
10．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
11．（2025·青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10%B．16.1%C．20%D．25%
12．（2025·青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“”“=”或“”或“①=②>④
B．若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变
C．将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出
（4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为 g。
溶液定义
一种或几种物质 "" 分散到另一种物质里，形成均 、稳 定的混合 物。
溶液的组成
溶质
固体、气体、液体物质均可。
溶剂
最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的特征
均一、稳定、混合物。
溶解过程
两种 "" 变化
一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
三种类型
溶于水放热
氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。
溶于水吸热
硝酸铵等。
溶于水温度不变
食盐、蔗糖等。
影响溶解的因素
溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。
■方法点拨
①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
注意：1.溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。
2.饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。
3.当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
饱和溶液和不饱和溶液的转化
饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系
是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。
浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
■方法点拨
判断某溶液是否饱和的方法
1.观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）
2.实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
概念
固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。
四要素
①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
影响因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
概念
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响
因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
压强。
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
方法与步骤
举例
①
降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤）
提纯 KNO3 和 NaCl 混合溶液中的 KNO3
②
蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤）
提纯 NaCl 和 KNO3 混合溶液中的 NaCl
■方法点拨
1．明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
2.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
■方法点拨
1．从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
4.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
配制方法
步骤
仪器
①
用固体试剂配制溶液
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
②
用浓溶液配制稀溶液
计算、量取、混匀、装瓶贴标签
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
■易错提醒
1.质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
2.质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
■易错提醒
1．溶液中化学反应相关计算
溶液中进行的反应一般是溶质参与反应，溶剂不参与反应。而化学方程式中的物质都是纯净物，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，再代入化学方程式进行计算。
2．计算反应后所得溶液质量的方法
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应后生成的水的质量之和。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入烧杯中的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶解物质的质量
A．倾倒
B．读数
C．混合
D．搅拌