2024年江苏省镇江市中考化学试卷（原卷版+解析版）

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1. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 液态氮C. 加碘盐D. 不锈钢
2. 下列现象主要由化学变化引起的是
A. 海水晒盐B. 汽油挥发C. 红磷燃烧D. 瓜果飘香
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用镁粉制作照明弹B. 用活性炭除冰箱异味
C. 用铜制作电线电缆D. 用干冰进行人工降雨
4. 反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是
A CaO2B. H2OC. Ca（OH）2D. O2
5. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A. 稀释B. 测pH
C. 制H2D. 收集
7. 下列实验方法正确的是
A. 用托盘天平称取5.85g氯化钠B. 用肥皂水区分硬水和软水
C. 用明矾对自来水进行杀菌消毒D. 用点燃的方法除去CO2中的CO
8. 下列排序正确的是
A. 利用金属的年代：B. 溶液的pH：
C. 地壳中元素含量：D. 硫元素的化合价：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
10. 配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A. CuSO4可用于游泳池消毒B. Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C. X为Cu（OH）2D. 反应前后溶液的质量保持不变
11. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 磷元素属于非金属元素B. 磷元素的相对原子质量为30.97g
C. 磷原子核外有15个电子D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C. 整个转化过程中共有3种氧化物D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A. 装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B. 装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D. 装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. SSO3B. CO2CO
C. Fe2O3FeCl2D. BaCl2溶液BaCO3
15. 下列实验方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 如图为H2O转化和利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中水分子间的空隙变大B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C. 转化③为置换反应D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
17. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
18. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A. 甲为NaCl
B. T1℃应介于40℃～50℃
C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
19. NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A. 实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B. 实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
20. 已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A. 原固体加热生成3.1gCO2
B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
二、非选择题共60分
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石_____；
（2）最常见的溶剂________；
（3）2个铁离子__________；
（4）人体缺少_______元素会骨骼疏松。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作电池电极的是_____；
（2）可用于制保险丝的是_____；
（3）可用于食品包装的是_____；
（4）厨房中作调味品的是_____；
（5）作铅蓄电池中酸是_____；
（6）蔬菜、水果中富含有_____。
23. 如图为氢能开发与利用的示意图。
（1）制氢中的能量转化：太阳能→电能→_______能。
（2）燃料电池中反应的化学方程式为_____。
24. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_____。
②生成CH4的总反应化学方程式为________。
25. 一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用_____（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为_______。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液______（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
26. SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐_______（选填“变大”或“变小”）。
（2）仪器M中发生反应的化学方程式为_______。
27. 请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①_______，②_________。
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_____（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______。选用E装置收集O2的理由是_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，选用装置C相对于B的优点是___。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①饱和NaHCO3溶液的作用为___________。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_____________。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因___________。
28. 以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）转化③的化学方程式为_____________。
（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为___（选填序号）。
（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是______，_______（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。
（4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。
（5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加___（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为________________。
29. 以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。
30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁_____（选填“高”或“低”）。
②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的_______有关。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_______。
②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低____元素含量。
（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为____________________。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为_____。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。
（4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝_____，则已洗净。
（5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是___________。
②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须______。
（6）“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为_________。
表：“反应”中相关物质的溶解度
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因________。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）该样品的纯度为_________%（精确到0.1%）。
（8）判断该计算结果是否合理并分析其原因__________。选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、玻璃钢
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见氮肥
碳铵、尿素、氯化钾
D
清洁能源
石油、风能、太阳能
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
探究白醋的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C
除去MnO2固体中混有的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
371
Na2SO4
9.1
195
40.8
48.8
47.5
45.3
温度/℃
20℃
溶解度S/g
FeSO4•7H2O
48.0
(NH4)2SO4
75.4
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
21.2