山东省菏泽市重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中检测试题 化学（含解析）

这是一份山东省菏泽市重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中检测试题 化学（含解析），共2页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Al：27 Br：80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项。
1．化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用
B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维
C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
D．盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2．下列化学用语或图示表示错误的是（ ）
A．二氧化碳的分子结构模型：
B．过氧化氢分子的电子式：
C．用电子式表示氯化镁的形成过程：
D． 的电离方程式：
3．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是（ ）
①离子的氧化性：
②热稳定性：
③ 是两性氢氧化物
④碳酸锶（ ）是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
⑤Ge 是一种半导体材料
⑥氢硒酸（ ）还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊
A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D．用图④所示装置分离 和 固体
5．X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、M 同
周期且相邻， 原子核外电子数是 原子最外层电子数的 2 倍， 和与其同主族的短周期元素可组成常
见气体。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径： B．X、Y、Z 三种元素可组成盐
C． 、 均可与水发生反应 D． 、 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
6．在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若 内 由
降到 ，则下列说法正确的是（ ）
A． 内用 表示的平均反应速率为
B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
C．反应进行到 时 C 表示的速率为
D． 由 降到 所需的反应时间小于
7．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，若向密闭容器中加入 和 充分反应会放出的热量
D．由（d）图可知， 到 放出的热量为：
8．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
①反应 在 的密闭容器中进行， 后， 减少了
，则 末的化学反应速率为
② 恒压下充入 ，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
9．具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池
放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，锌板为正极
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时， 由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动
D．放电时，每消耗 ，外电路转移电子数约为
10．下列实验操作所得现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
液体分层，下层溶液为 碘在有机溶剂中溶 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂
紫红色 解度较大
将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后 银表面有金属沉积，铜
B 铜的金属性比银强
一段时间 附近溶液蓝色变深
相同温度下，两支试管各盛 4 mL0.1 ml/L 酸
性高锰酸钾溶液，分别加入 2 mL0.1 ml/L 草
加入 0.2 ml/L 草酸溶
反应物浓度越大，
酸溶液和 2 mL0.2 ml/L 草酸溶液。（已知：
C
液的试管中溶液褪色
反应速率越快 更快
）
充分反应后，滴加数滴 将 10 mL 的 KI 溶 液 与 10mL
D KSCN 溶液，溶液颜色 该反应为可逆反应
溶液混合
变红
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中 含量约为
。下列说法错误的是（ ）
A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发
B．“吸收”发生的离子方程式为
C．“系列操作”为萃取分液
D．若提取 海水中的溴，理论上需要 （STP）氯气
12．科学家利用原子序数依次递增的 W、X、Y、Z 四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的
超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中 W、X、Z 分别位于不同周期， 是同周期
中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B． 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物
C．最简单氢化物的沸点：
D．1 mlZW 与水发生反应生成 ，转移电子
13．某工厂以铍矿石（主要成分是 、 、 等）为原料，生产无水 的工艺流程如下：（已
知 与 Al 的性质相似）。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣 1 可用作颜料
B．滤渣 2 的成分是
C．沉铍操作中可用足量 代替氨水
D． 制备 的化学方程式为：
14．为比较 和 对 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明 比 对 分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，
观察活塞是否回到原位
15．在通风橱中进行下列实验：
步骤
Fe 表面产生大量无色气泡，液 Fe 表面产生少量红棕色气泡 停止后再与 接触 Fe、Cu 现象
面上方变为红棕色 后，迅速停止 表面均产生红棕色气泡
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中出现红棕色气体，说明 和稀硝酸反应的产物是
B．Ⅱ中的现象说明 表面形成致密的氧化膜，阻止 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 的氧化性强于浓
D．装置Ⅲ中 Fe 表面产生红棕色气泡，说明与 接触后 被浓硝酸氧化
非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16．Ⅰ．下列 9 种物质：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；
⑧ ；⑨ ；
（1）只含离子键的物质是__________（填序号），是共价化合物的是__________（填序号）
（2）溶于水既有共价键断裂，又有共价键形成的是__________（填序号）
（3）写出②的电子式__________；写出⑨的电子式__________。
（4）向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为__________氧化剂为__________。
Ⅱ．有下列微粒或物质：① 、 、 ；②石墨、金刚石；③ 、 ；④ 、 、 。
（5）互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________。
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10 种短周期主族元素 a～j 的原子半径、
最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。
（1）元素 e 在元素周期表中的位置是__________。
（2）元素 c 的简单气态氢化物甲的电子式是__________，实验室制备甲的化学方程式是__________。
（3）元素 c、d、e 形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）下列事实能说明 j 的非金属性强于 i 的是__________（填序号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i 难于 j B．简单阴离子的还原性：i 强于 j
C．简单氢化物的沸点：i 高于 j D．含氧酸的酸性：j 强于 i
（5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证 b、c、h 的非金属性变化规律。
①A 中应加入__________，B 中为 固体，可观察到 B 中生成气体。
②有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：__________。
③甲同学设计以下实验来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
（1）已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸。试管 E 中应盛放的试剂是__________（填试剂名称）。
（2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________。
18．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有 、
、 、 等）来制备绿矾（ ）和氧化铝，其工艺流程如图：
（1）滤渣 1 的成分是__________，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是__________（写一点
即可）。__________
（2）用离子方程式表示溶液 A 加入过量铁粉的目的是__________。
（3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的主要离子方程式__________。
（4）过程 1、2、3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有__________。
（5）过程 3 需要加入的试剂 A 是__________（填试剂名称），写出此过程的离子方程式__________。
19．人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的
需要。
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前
沿。
Li-CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO 二次电池中，放电时金属锂作__________极。
比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则 Li、Na、Al 分别作为电极时比
能量由大到小的顺序为__________。
（2）以镁片、铝片为电极，NaOH 溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。
镁片是原电池的__________极；请写出铝片上发生的电极反应式为__________。
（3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，常见的有酸式和碱式两种，碱式氢
氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应式为__________。
（4） 可作为燃料使用，使用 和 组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为
，质子（ ）交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质 a 为__________（填化学式）；电极 d 上发生的电极反应式为__________；
③若电路中转移 2 ml 电子，则该燃料电池理论上消耗 在标准状况下的体积为__________L。
20．Ⅰ．（1）键能是指在常温常压下，将 1 ml 气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为
，已知，在一定条件下发生的反应 中相关的化学键键能数据如下表：
化学键
1076 607 803 946
若有 生成，该反应__________（填“吸收”或“放出”）__________ 能量。
（2）一定温度下的 密闭容器中发生： 反应， 和 随时
间变化的关系如图所示。
①点 a 的正反应速率__________点 b 的正反应速率（填：“>”或“=”或“”或“=”或“”或“=”或“Al>Na（2 分） （2）正 （2 分）
（3） （2 分） （4） （2 分） 11.2（2
分）
20．【答案】（1）放出
（2）> = = 或
（3） 催化剂 2