山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法不正确的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化
C. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程不属于化学变化
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
【答案】A
【解析】A．生石灰是干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误；
B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程属于核聚变，不是化学变化，故C正确；
D．维生素C可将转变为，维生素C被氧化，所以维生素C具有还原性，故D正确；
故答案为：A。
2. 下列有关说法正确的有
①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④碱性氧化物都是金属氧化物
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸
⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
⑨两种盐反应一定生成两种新盐
⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】①电化学腐蚀是原电池原理，原电池中不需要电源，因此电离、电化学腐蚀不需要通电就可进行，故①错误；
②酸性氧化物也有金属氧化物，比如七氧化二锰，故②错误；
③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，比如氯化铵，故③错误；
④碱性氧化物都是金属氧化物，故④正确；
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧，故⑤错误；
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，比如氯化铁和氯化亚铁，故⑥错误；
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠，故⑦正确；
⑧碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故⑧正确；
⑨两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只有一种盐，故⑨错误；
⑩胶体不带电，呈电中性，胶体粒子吸附电荷带电，故⑩错误；
因此④⑦⑧正确，答案为C。
3. 氨水吸收燃煤烟气中发生反应之一：。下列选项错误的是
A. 分子的结构式：
B. 的电离方程式为：
C. 属于酸性氧化物
D. 中硫元素化合价为+4价
【答案】B
【解析】A．NH3中N原子通过3个共价键与3和H原子形成分子，结构式为，故A正确；
B．为弱电解质，部分电离，电离方程式为：，故B错误；
C．和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．中硫元素化合价+4价，故D正确；
故选B。
4. 在溶液中能大量共存离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；
B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；
C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；
本题选D。
5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 在浓度为的溶液中，的数目为
B. 固体中含阴离子数目为
C. 标准状况下，中含有的电子数为
D. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为
【答案】B
【解析】A．在浓度为的溶液中，硫酸根的物质的量为6ml，则的数目为，故A正确；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根，固体中过氧化钠和过氧根的物质的量依次为1ml、1ml，故含阴离子数目为，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量为1ml，则含有的电子数为，故C正确；
D．常温常压下，和的混合气体中只含32gO原子，氧原子的物质的量为2ml，含有的原子数为，故D正确；
选B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水：
B. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
C. 石灰石溶于盐酸：
D. 将Na加入到溶液中：
【答案】C
【解析】A．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适，反应的离子方程式为，故B错误；
C．石灰石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将Na加入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
7. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B. 钠一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
【答案】D
【解析】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
8. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A. 左侧与右侧原子数之比为8：3
B. 右侧的质量为22g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
【答案】A
【解析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25ml，由此分析回答；A．中O原子数为2，0.25ml原子数为0.75，个数比为8：3，A正确；
B．0.25ml的质量为，B错误；
C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误；
D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误；
故选A。
9. 下列反应电子转移表示正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5ml，表示为，故A错误；
B．反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，电子转移数为2，选项中箭头方向反了，故B错误；
C．反应中2个0价的S降低为-2价，共降低4价，得到4个电子，1个0价的S升高为+4价，共升高4价，失去4个电子，故C正确；
D．反应中应该有2个0价Cl降低为-1价，2个0价Cl升高为+1价，选项中转移电子数错误，应该为2e-，故D错误；
答案选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含键的晶体中氧原子数目为
B. 常温下，的溶液中数目为
C. 立方氮化硼晶体所含原子数目为
D. 标准状况下，的分子数目为
【答案】C
【解析】A．含4mlSi-O键的SiO2晶体有1mlSiO2，氧原子数目为2NA，A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误；
C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选C。
11. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
D. 用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性
【答案】D
【解析】A．玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，A错误；
B．氢氧化钠和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，应用橡胶塞，B错误；
C．浓硝酸可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，C错误；
D．用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH，可判断其酸碱性，D正确；
故选D。
12. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．同温下，向等浓度的和溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是，说明碱性大于，A错误；
B．溶于水放热，溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是固体，温度降低的是固体，B正确；
C．溶液与溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误；
D．将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，与水反应生成具有漂白性的，不能检验是否有漂白性，D错误；
故选B。
13. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是
A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物
B. 氧化铝与盐酸的反应：
C. 铝片与NaOH溶液的反应
D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等
【答案】D
【解析】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确；
B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．铝片与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误；
故选：D。
14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A. 第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
B. 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存
C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2
D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
【答案】A
【解析】A．当氯气与溴化亚铁的物质的量之比≤1:2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比>1:2时，溴离子才被氧化，A正确；
B．次氯酸根离子、氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中次氯酸根离子、氯离子能大量共存，B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由②中反应可知，氧化性：KClO>Cl2，C错误；
D．第③组反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；
答案选A。
15. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100 mL 3 ml·L-1的硝酸中加入5.6g铁
④向100 mL 3 ml·L-1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3ml·L-1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50mL18ml·L-1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10ml·L-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL12ml·L-1的硝酸中
A. ②④⑥⑦B. ③⑤⑥⑦C. ④⑤⑥D. ①②③
【答案】B
【解析】①浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸一定有剩余，①不符合题意；
②标准状况下，铝片投入浓硫酸中，会发生钝化，反应不能持续进行，②不符合题意；
③向100 mL 3 ml·L-1的硝酸中加入5.6g铁，若发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，则Fe完全反应，③符合题意；
④向100 mL 3 ml·L-1的稀盐酸中，逐滴加入100mL3ml·L-1的碳酸钠，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠有剩余，④不符合题意；
⑤将足量锌粉投入到50mL18ml·L-1的硫酸中，起初生成SO2，后来生成H2等，硫酸发生完全反应，⑤符合题意；
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10ml·L-1盐酸中，发生反应Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，也可能发生氧化还原反应，盐酸能够完全消耗，⑥符合题意；
⑦将足量铜投入到50mL12ml·L-1的硝酸中，起初发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，后来发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸发生完全反应，⑦符合题意；
综合以上分析，③⑤⑥⑦符合题意，故选B。
16. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体中的反应过程不参与反应)如下图所示：
下列说法错误的是
A. 纳米复合材料具有表面积大、吸附性强的特点
B. 去除的总反应为：
C. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成
D. 同理，该反应过程也可以除去水中的
【答案】D
【解析】A．纳米复合材料具有表面积大、吸附性强的特点，A正确；
B．根据题意，→，化合价降低，则，化合价升高，根据得失电子守恒，的系数比为1:4，再根据电荷守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为，B正确；
C．反应一段时间后，随着氢离子浓度减小，溶液碱性增强，水体中可能有白色絮状沉淀氢氧化亚铁生成，后迅速被氧化为红褐色沉淀，C正确；
D．硫酸根具有较强的稳定性，不易被还原，因此该反应过程不能除去水中的硫酸根离子，D错误；
答案选D。
17. 如图所示实验装置能达到实验目的的是
A. 利用装置①可实现制备
B. 利用装置②可实现用大理石与稀盐酸制备
C. 利用装置③模拟侯氏制碱法制备
D. 利用装置④制备
【答案】B
【解析】A．实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2加热反应，A错误；
B．大理石是不溶于水的固体，与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，可以用装置②来制取，B正确；
C．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，模拟侯氏制碱法制备应该向饱和的氨盐水中通入CO2来制取，C错误；
D．NaHCO3固体加热应该试管口向下倾斜，D错误；
答案选B。
18. 无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是
A. 气体甲中一定含有
B. 经过处理后剩余气体体积大于
C. 气体甲的组成可能为、、
D. 经过浓硫酸处理后余气中、体积比为
【答案】D
【解析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；
B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；
C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；
D．根据反应：和，，所以 ，D正确；
故选D。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是
A. 制备胶体B. 配制溶液时移液
C. 验证和两种固体的热稳定性D. 进行喷泉实验
【答案】C
【解析】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．该图示操作可以配制100mL，一定物质的量浓度的溶液，故B正确；
C．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故C错误；
D．将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶，SO2和NaOH溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，故D正确；
故选C。
20. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)K，D错误；
故答案为：B。
目的
方案设计
现象和结论
A
比较和溶液碱性强弱
同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象
观察到红色较深的是，说明碱性大于
B
区别和固体
分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化
温度升高的是固体，温度降低的是固体
C
检验纯碱溶液中是否存在NaCl
向待测液中加入溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D
检验是否有漂白性
将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象
若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl﹣
②
KClO
浓盐酸
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
化学试剂
体积：500 mL
品名：浓硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%