山东菏泽市2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题（B）（含解析）

这是一份山东菏泽市2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题（B）（含解析），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 钛合金耐高温、耐腐蚀，用于制造火箭
B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. SiO2熔点高，可用于生产光导纤维
D. 单晶硅是性质稳定的半导体材料，可用于制造芯片
【答案】C
【解析】
【详解】A．钛合金具备耐高温、耐腐蚀的优良性能，符合火箭制造对材料的性能要求，对应关系成立，A正确；
B．金属铝还原性较强，可通过铝热反应冶炼熔点较高的金属，对应关系成立，B正确；
C．用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导性能，与熔点高的性质无对应关系，对应关系错误，C错误；
D．单晶硅是性能稳定的半导体材料，是制造芯片的核心基材，对应关系成立，D正确；
故选C。
2. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是
A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素
B. 衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能
C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼（BN）是一种离子化合物
D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷（Rb）位于元素周期表第五周期IA族，金属性强于钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为94，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子核不发生改变，衰变成是原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，也不释放化学能，B错误；
C．氮化硼（BN）中B和N均为非金属元素，原子间以共价键结合，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．铷（Rb）位于元素周期表第五周期IA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铷的金属性强于钠，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. CS2的电子式为：
B. 中子数为12的氖核素：
C. Cl的原子结构示意图：
D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CS2中存在碳硫双键，电子式为：，A正确；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为12的氖核素的质量数为22，表示为：，B错误；
C．Cl的原子结构示意图：，C错误；
D．CsCl是离子化合物，由Cs+和Cl-通过离子键结合而成，形成过程：，D错误；
故选A。
4. 实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品的保存方法和原因均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，仍可与空气接触，不能保存在煤油中，正确保存方法是密封于石蜡中，虽锂确实会与空气中的水和氧气反应，但保存方法错误，A错误；
B．浓硝酸见光或受热易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，保存方法和原因均正确，B正确；
C．液溴会与植物油中的不饱和碳碳键发生加成反应，导致液封失效，故不能用植物油液封，应使用水液封，保存方法错误，C错误；
D．溶液中加入少量铁粉的原因是易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，原因中“易被还原”表述错误，D错误；
故选B。
5. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
B. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓)
D. 铁发生腐蚀生锈的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．安装锌块保护船舶外壳属于牺牲阳极的阴极保护法，铁作正极被保护，电极上不会发生得电子的反应，A错误；
B．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极Fe失去电子生成，电极反应书写正确，B正确；
C．铁发蓝处理形成的致密氧化膜为，不是，反应产物错误，C错误；
D．铁腐蚀生锈的最终产物是，不是，反应产物错误，D错误；
故选B。
6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 简单氢化物的沸点：X>Z
D. 简单气态氢化物的稳定性：XS>O>H，A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性硫大于磷，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B正确；
C．水分子间会形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，即简单氢化物的沸点：X>Z，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，则简单气态氢化物的稳定性H2O>PH3，D错误；
故选D。
7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由实验装置图可知，隔热层和杯盖可防止热量散失，玻璃搅拌器可使反应完全，温度计可用于测定反应前后的温度，则题给装置能达到测定反应热的实验目的，A不符合题意；
B．碘的水溶液和碘的四氯化碳溶液不互溶且水的密度小于四氯化碳，可以用分液的方法分离，则题给装置能达到分液的实验目的，B不符合题意；
C．由电镀原理可知，在铁片上镀镍时，镍片应与直流电源的正极相连作电镀池的阳极，铁片作阴极，则题给装置不能达到在铁片上镀镍的实验目的，C符合题意；
D．转移热蒸发皿至陶土网，为防止烫伤，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，则题给装置能达到转移热蒸发皿至陶土网的实验目的，D不符合题意；
故选C。
8. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是
A. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
B. 原子序数由大到小：
C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、
【答案】B
【解析】
【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。
【详解】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误；
B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确；
C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误；
D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误；
答案选B。
9. 等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是
A. 1 ml 和2 ml 的总能量大于1 ml 和2 ml 的总能量
B. 产物为时，反应放出的热量减少
C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，
D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此1 ml和2 ml的总能量大于1 ml 和2 ml 的总能量，A正确；
B．气化需要吸收热量，因此产物为时，反应的总放热等于“生成气态水的反应放热”，而产物为时的总放热等于“生成气态水的反应放热”加上“气态水液化的放热”，所以产物为反应放出的热量相比生成液态水时减少，B正确；
C．焓变是状态函数，只与反应的始态、终态有关，与反应途径无关，因此燃料电池模式下的反应物和生成物的状态、物质的量与原反应完全一致，因此反应焓变 ，C错误；
D．火力发电需经过化学能→热能→机械能→电能的转化，中间能量损耗大，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失更小，因此，D正确；
故答案选择C。
10. 下图为利用肼（N2H4）—空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是
A. 碳棒上电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B. 原电池负极反应式：
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 一段时间后，右池电解质溶液的pH变小
【答案】D
【解析】
【分析】该图是电化学实验装置，其中左侧为原电池，以N2H4为负极反应物，空气中氧气为正极反应物，电解质为KOH溶液，通过离子交换膜分隔两极。右侧为电解池，内含CuSO4溶液，碳棒为电解池的阳极、铜棒为电解池的阴极；
【详解】A．碳棒为阳极，电极反应为水失去电子被氧化：，A错误；
B．原电池负极上肼在碱性条件下失去电子被氧化为氮气：，B错误；
C．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，正极生成的OH-需迁移至负极，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，C错误；
D．右池为电解硫酸铜溶液，阴极铜离子被还原为铜单质、阳极水被氧化为氧气，同时生成氢离子，反应后溶液酸性增强，一段时间后，电解质溶液的pH减小，D正确；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性Br2>I2，A错误；
B．该反应中C作还原剂、Si为还原产物，且反应是高温下利用CO逸出推动进行，不能用于比较C和Si的非金属性（非金属性应通过单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物酸性、气态氢化物稳定性等比较），B错误；
C．AlCl3是共价化合物，仅含共价键，其水溶液导电是因为AlCl3在水分子作用下电离出自由移动的离子，不能证明AlCl3含离子键，C错误；
D．焰色试验火焰呈黄色说明含钠元素，透过蓝色钴玻璃观察到紫色说明含钾元素，因此该溶液一定含钠、钾两种元素，D正确；
故选D。
12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0
D. 由图可知离子化合物溶解过程均是吸热过程
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/ml，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A正确；
B．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/ml）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/ml）再水合（ΔH2=b kJ/ml）的总焓变相等，即a+b=4，B正确；
C．ΔH1（a）为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2（b）为气态离子水合为水合离子，释放热量，故bLi
C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O
D. 对应离子的氧化性是：Cs+LiOH，B正确；
C．Cs为活泼的金属元素，且活动性大于Na，则易与氧气发生反应，加热时生成的复杂过氧化物或超氧化物，C错误；
D．金属性Cs>Li，则对应离子的氧化性是：Cs+Br2>I2
B
工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
C的非金属性强于Si
C
将AlCl3固体溶于水进行导电性实验溶液可导电
AlCl3中含有离子键
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠、钾两种元素
化学键
H-H
N≡N
键能/
435
943