第七章　第二十七讲　元素周期表　元素的性质-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等性质的变化规律。
考点一　元素周期律与元素周期表
考点二　电离能　电负性
答题规范3　电离能大小比较
元素周期律与元素周期表
(一)元素周期表1.元素周期表的编排原则(1)周期：把___________相同的元素，按_____________的顺序从左到右排成的横行。(2)族：把不同横行中_____________相同的元素，按_____________的顺序从上而下排成的纵列。
2.元素周期表的结构请在下表中画出元素周期表的轮廓， 并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数、周期序数。(2)将前六周期主族元素的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113~117号元素的位置。
3.元素周期表的分区请在右述轮廓图中找出s区、p区、d区、ds区、f区的位置，并写出各区价层电子排布特点。
(n-1)d1~9ns1~2
(n-1)d10ns1~2
4.熟记元素周期表中的四个重要的关系(1)电子层数=周期数；(2)最外层电子数=主族序数；(3)主族元素的最高正化合价=主族序数(O、F除外)；(4)主族元素的最低负化合价=主族序数-8。
1.解答下列问题。(1)[2024·安徽，15(1)]Cu位于元素周期表第　　周期第　　族。(2)[2024·山东，16(1)节选]Mn在元素周期表中位于第　　周期第　　族。(3)[2023·湖北，16(1)]C位于元素周期表第　　周期第　　族。(4)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价电子排布式为　　　，在元素周期表中位置为　　　　　　　　。
(5)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子排布式和元素符号：①第四周期第ⅣB族　　　　　　；②第五周期第ⅦA族　　　　　。(6)某元素M2+的3d轨道上有5个电子，则①M原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　；②M元素在元素周期表中的位置为第　　周期。
1s22s22p63s23p63d54s2
2.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为　　　　　　(填元素符号)。
(二)元素周期律1.内容：元素的性质随着_________的递增而呈周期性变化。2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_____________周期性变化的必然结果。
3.同周期、同主族元素性质的递变规律(1)同周期元素性质的递变规律同周期主族元素从左到右，核电荷数依次_____，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的吸引能力依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____；金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。(2)同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下，电子层数依次_____，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的吸引能力依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____；金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
4.金属和非金属的分界线
(1)分界线：沿着元素周期表中____________________与_________________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
(2)各区位置：分界线左下方为_____________，分界线右上方为______________。(3)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_________。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
例如，Be与Al处于对角线，其单质及化合物的化学性质相似，Al2O3、Al(OH)3是两性化合物，则BeO、Be(OH)2也是两性化合物。
3.根据元素周期律比较下列各组性质(填“>”或“”或“Y-B.原子序数：X>Y，则原子半径一定是Xr(Cu+)>r(Cu2+)D.同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则非金属性：X>Y
原子或离子半径比较(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
6.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依 次减弱
7.下列实验所涉及的操作或叙述正确的是
比较元素金属性、非金属性强弱的常用方法
(三)元素周期表的应用1.科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。2.寻找新材料
8.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有非金属元素都分布在p区(　　)(2)在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素(　　)(3)作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近(　　)(4)构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内(　　)(5)在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素(　　)(6)农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内(　　)
9.已知115号元素的中文名为“镆”，在基态镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是　　　，电子云轮廓图形状为　　　　，故“镆”位于周期表中的　 区。
1.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号：____，单位：_________。(2)规律①同周期元素：从左到右，元素第一电离能呈_____的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下，第一电离能逐渐_____。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1Se>Ge　(2)①3d104s1　N>O>C②AB　③4s24p2　3④1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定　(4)2　(5)Al
1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O　　　　B.P　　　　C.Ca　　　　D.Fe
2.(教材改编)下列说法正确的是A.s区全部都是金属元素B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
3.(教材选编)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
4.(2025·唐山模拟)已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A.该元素位于周期表的p区B.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C.该元素的价层电子排布式为3d104s24p1D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性
5.(2025·天津宁河一模)下列事实不能用元素周期律解释的是A.微粒半径：Na+>Mg2+B.酸性：HCl>H2CO3C.还原性：S2->Cl-D.热稳定性：HF>HI
6.(2025·四川巴中一模)LiFePO4、LiCO2等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于其组成元素的说法错误的是A.Li的焰色试验形成发射光谱B.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种C.Fe和C都位于周期表中d区D.基态P原子核外电子有9种空间运动状态
7.(2024·重庆，5)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等
8.元素N、P、As位于周期表第ⅤA族。下列说法正确的是A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)B.第一电离能：I1(N)Cn->D(n+1)-B.原子序数：a>b>c>dC.原子半径：A>B>D>CD.四种元素一定均属于短周期元素
10.S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是A.热稳定性：H2S>HClB.酸性：HCl>H2SO3C.氢化物的沸点：H2S>HClD.将氯气通入Na2S溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生
11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
12.下列实验操作不能达到实验目的的是
13.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。(1)①基态硒原子的价层电子排布式为　　　　。②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　(用元素符号表示，下同)。
(2)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为　　　　。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为　　　　。
②下列说法正确的是　　　(填字母)。A.第一电离能：As>GaB.电负性：As>GaC.原子半径：As>Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为　　　　。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有　　种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
14.表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________________________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的
(3)、p两元素的部分电离能数据如表2：比较两元素的I2、I3可知，气态2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________。
Mn2+的3d轨道电子排布为
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是　　　(填图1中的序号)。
(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______(填元素符号)。