第六章　教材延伸1　Be、Sn、Pb、Cr、V等金属元素及其化合物-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第六章　教材延伸1　Be、Sn、Pb、Cr、V等金属元素及其化合物-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共23页。PPT课件主要包含了Fe2+，作还原剂，BaSO4，Ba2+，+6OH-，有污染性，冷却结晶，CuSO4，FeOH3，NaCN等内容，欢迎下载使用。
一、Be、Sn、Pb等主族金属元素1.含铍的盐Be2+　 Be(OH)2　 [Be(OH)4]2-　 Be(OH)2　 Be2+。2.铅及其化合物(1)Pb：常温时Pb在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3的保护膜；O2存在时，Pb可与醋酸反应：2Pb+O2+4CH3COOH=== 2(CH3COO)2Pb+2H2O；加热条件下与浓盐酸反应：Pb+4HCl(浓)H2[PbCl4]+H2↑。
(2)PbO、PbO2：均为两性氧化物，如PbO+2HCl===PbCl2+H2O，PbO+ 2NaOH+H2O===Na2[Pb(OH)4]；PbO2具有氧化性，PbO2+H2O2+2H+=== Pb2++O2↑+2H2O。(3)Pb3O4：红色，可看作2PbO·PbO2，高温下分解：2Pb3O4　 6PbO+O2↑；不溶于水，溶于热碱溶液，溶于酸时表现出氧化性，即Pb3O4+8HCl=== 4H2O+3PbCl2+Cl2↑。(4)PbS：方铅矿，3PbS+5O2　 2PbO+PbSO4+2SO2。
(5)PbSO4：难溶盐，在工艺流程中常将Pb杂质转化为PbO，然后用硫酸酸化转化为PbSO4而除去。(6)(CH3COO)2Pb：实验室中用醋酸铅试纸检验H2S，H2S+(CH3COO)2Pb ===PbS↓(黑色)+2CH3COOH。
3.锡及其化合物(1)Sn：与稀盐酸作用缓慢，加热条件下与浓盐酸反应较快：Sn+2HCl(浓) 　SnCl2+H2↑；与NaOH反应生成亚锡酸钠和H2：Sn+2NaOH=== Na2SnO2+H2↑。(2)Sn(OH)2：两性氢氧化物，可发生反应Sn(OH)2+2HCl===SnCl2+2H2O、Sn(OH)2+2NaOH===Na2SnO2+2H2O。(3)SnCl2、SnCl4：均可水解，SnCl2+H2O⥫⥬Sn(OH)Cl↓(白色)+HCl、SnCl4+4H2O⥫⥬Sn(OH)4↓+4HCl。
1.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+ Na2[Be(OH)4]===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
2.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A.Al、Ga均位于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
3.废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是　　　；(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为　　　 ；(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是　　　 　。
Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________________________。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。
Al(OH)3、Fe(OH)3、
4.(2025·山东济宁模拟)用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和砷酸钠(Na3AsO4)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价值的金属。其工艺流程如图所示：
已知：①Ag、Cu、Pb的氧化物不溶于Na2S溶液；②硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3的形式存在；③NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：(1)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为________________________________。(2)用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是________________________________。
气体NO、NO2(NOx)等产生
(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为________，反应温度不宜太高的原因是_____________________。(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为___________________________________，操作X为____________________、过滤、洗涤、干燥。
温度过高，H2O2易分解
HSbO3+NaOH+2H2O
===NaSb(OH)6
二、Zn、Cr、Mn、V、C等过渡金属元素1.过渡金属——多变价(1)高价态金属通常形成含氧酸根离子的盐，具有较强的氧化性，如KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4等，均能将浓盐酸氧化成Cl2。(2)在空气中灼烧一些不稳定的低价金属的化合物，在分解的同时可能被氧化：
MnOOH　　　　　MnO2；Fe(OH)2　　　　　Fe2O3；CC2O4　　　　　C3O4。
(3)低价金属的氢氧化物，为难溶性的弱碱，且易分解成氧化物，如Fe(OH)2、Mn(OH)2、Cr(OH)3。(4)低价硫化物，通常为有色难溶物，如HgS(黑或红)、FeS(黑)、Cu2S(黑)、FeS2(金黄)。工业生产中，常通过转化价态、调节pH将过渡金属转化为氢氧化物沉淀或难溶硫化物分离除去。
2.过渡金属易形成配合物(1)过渡金属离子常易水解，其水合离子通常显色，如Cu2+(aq，蓝)、Fe2+(aq，浅绿)、Fe3+(aq，棕黄)、Cr3+(aq，绿)。(2)容易形成配合物的中心离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)6]3-、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+。(3)向一些盐溶液中滴加氨水，先生成难溶性碱，继续滴加，生成含氨配合物，如CuSO4(aq)[或AgNO3(aq)] 　　　Cu(OH)2(s)[或AgOH(s)][Cu(NH3)4]2+{或[Ag(NH3)2]+}。
3.锌及其化合物的转化
①Zn(OH)2+2OH-===[Zn(OH)4]2-，②Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O，③ZnO+2H+===Zn2++H2O，④ZnO+2OH-+H2O===[Zn(OH)4]2-。
6.钴的配合物(1)C(Ⅱ)与H2O、Cl-配合的平衡转化[C(H2O)6]2+　 [CCl4]2-　粉红色　　　　蓝色(2)C(Ⅱ)的配合物具有较强的还原性C2++6NH3—→[C(NH3)6]2+ [C(NH3)6]3+
1.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如图：
4.(2024·黑吉辽，16)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
4FeS2+15O2+2H2O
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成　　　　(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为　　　(填标号)。A.无需控温B.可减少有害气体产生C.设备无需耐高温D.不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为　　 　 　。
作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]-从而浸出
(6)“沉金”中Zn的作用为　 　　　。(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为　　 　 　。用碱中和HCN可生成　　 　(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au
Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4
5.(2025·山东淄博模拟)用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示：
回答下列问题：(1)“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)“转化”工序加铁粉的主要作用是_____________________________________。
(3)“萃取”后，水层溶液的pH的变化为_____(填“增大”“不变”或“减小”)，“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到_____工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250 ℃时，固体成分为_______(填化学式)。