2025-2026学年福建省福州市八县（市）协作校高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年福建省福州市八县（市）协作校高一（下）期中化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.氮循环是生态系统中重要的物质循环，如图为自然界中氮的循环示意图。
下列说法错误的是（ ）
A. 硝酸盐可被植物吸收，用于合成蛋白质，体现了氮元素的生物利用价值
B. 工业固氮属于人工固氮，主要是将氮气转化成氮氧化合物
C. 植物和动物体内的氮元素最终可通过细菌分解，重新回到大气中
D. 雷电作用、生物固氮（豆科植物的根瘤菌）均属于自然固氮
2.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：
B. 用稀硝酸清洗试管内壁的铜：
C. AlCl3溶液中加入过量氨水：
D. 向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：
3.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应一定是氧化还原反应
C. 试剂A和试剂B可能为Ba（OH）2•8H2O与氯化铵溶液
D. 该反应反应物的总能量比生成物的总能量高
4.某温度下，在3L恒容密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌cC（g）+2D（s），投入一定量的A、B，12s时生成1.2ml的C（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是（ ）
A. 化学计量数之比a：c=3：2
B. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态
C. 12s时，反应停止
D. 0～2s,D的平均反应速率为0.1ml•L-1•s-1
5.暖贴的内部结构示意图，暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。下列说法正确的是（ ）
A. 暖贴使用前无需密封保存
B. 食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性
C. 活性炭作为负极材料
D. 该原电池反应中，铁粉发生还原反应
6.氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） ΔH=-904kJ•ml-1，它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4L NH3含质子数10NA
B. 16g氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ
C. 1ml H2O含O-H键数目为NA
D. NH3的电子式为
7.有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、、Cl-B. Cu2+、Na+、Cl-、
C. K+、Na+、、D. Ca2+、Na+、I-、
8.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）
A. 将电能转换为化学能
B. 电子由铜片流出
C. 锌片是负极
D. 铜片逐渐被腐蚀
9.针对实验：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（过量KI溶液与少量FeCl3溶液反应），充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是（ ）
A. 该反应为可逆反应
B. 下层溶液中含Fe3+，遇KSCN溶液变红
C. 萃取过程中苯层出现紫红色
D. 萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
10.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率：时间段0～t1小于时间段t2～t3
B. 收集到CO2气体最多的时间段是t2～t3
C. t1～t2时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高
D. 0～t3时间段反应速率逐渐减慢
12.废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如图：
已知：。下列说法正确的是（ ）
A. “过滤”所得滤液直接弃用
B. 溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替HNO3、NaCl
C. “酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度
D. 用过量Zn粉将1ml HAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5ml
13.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该转化过程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2
B. 反应⑤生成的NH4Cl属于共价化合物
C. 反应④属于复分解反应
D. 反应①不属于氧化还原反应
14.某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如图所示。若以2.24L（标准状况）H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1ml液态水可释放286kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是（ ）
A. 负极电极反应式为：H2-2e-=2H+
B. 电池输出的电能为28.6kJ
C. 该过程消耗氧气3.2g
D. 若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变
二、实验题：本大题共1小题，共20分。
15.氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______ 。
（2）干燥剂可选择______ 。
（3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？
打开K1，将______ 靠近导管口，若观察到______ ，则证明已经收集满。
（4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______ （填标号）。
Ⅱ、氨气的性质
已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
（5）装置A中观察到的现象是：______ ，发生反应的化学方程式为：______ 。
（6）B的仪器名称是______ 。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是______ 。
（7）通入1.12L（标准状况）氨气，最终在D中收集到140mL水（忽略压强、温度及水残留导管等问题），则A中NH3的转化率为______ %（）。
三、简答题：本大题共2小题，共38分。
16.价类二维图是学习元素化合物的重要方法，如图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。
（1）图中物质“d”的化学式是______ ；“Y”代表的物质类别是______ 。
（2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是______ 。
A.图中“a”
B.图中“b”
C.图中“X”
D.NO2
（3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是______ 。
（4）图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：______ 。
（5）反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（6）浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是______ 。
（7）化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图：
①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→，请写出该反应的离子方程式______ 。
②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14gN2，则转移电子______ ml。
17.氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。
（1）已知火箭推进剂中，1ml液态肼（N2H4）与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______ 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中负极通入的物质是______ ，正极的电极反应式为______ 。
②电池工作时，OH-移向______ 电极（填“a”或“b”）。
（3）哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔化学奖。已知破坏1ml H-H、1ml N≡N、1ml N-H时分别需要吸收436kJ、946kJ、391kJ的能量，则氮气与氢气反应生成1ml氨气放出的热量为______ kJ。
（4）在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表。
①图中，A点处正反应速率______ 逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
②图中表示NO2变化的曲线是______ （填“a”“b”“c”或“d”）。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=______ 。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______ （填字母，下同）。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.生成2ml NO同时生成2mlNO2
c.体系颜色不再改变
d.容器内的密度保持不变
④下列能使该反应的反应速率增大的是______ 。
a.及时分离出NO2气体
b.充入稀有气体
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰（生石灰、CaO、氢氧化钠固体、NaOH均给分） 湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒;试纸变蓝色或产生白烟 BD 黑色粉末变红;3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 球形干燥管（只写干燥管给分）;吸收反应剩余的氨气 25
16.【答案】H2SO3;单质 AB 稀盐酸、氯化钡溶液（只写氯化钡溶液不给分） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 1：2 浓硝酸具有强氧化性，使铝钝化 +2O2=+2H++H2O;5
17.【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ/ml N2H4;O2+4e-+2H2O=4OH-;a 46 大于;b;0.003ml•L-1•s-1;bc;cd A.探究温度对反应速率的影响
B.探究MnO2是否对该反应有催化作用
C.探究不同金属阳离子对反应速率的影响
D.探究浓度对反应速率的影响
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007