福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附答案），共10页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能
C．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极
D．一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
2．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v(X)=0.4 ml·L-1·s-1B. v(Y)=5 ml·L-1·min-1
C. v(Z)=0.2 ml·L-1·s-1D. v(Q)=6 ml·L-1·min-1
3.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．N2H4的燃烧热是-624.0kJ/ml，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/ml
B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml，某容器中起始充入1mlN2(g)和3mlH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，若将含0.5ml H2SO4的稀溶液与含0.5mlBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
4．下列影响化学反应速率的因素中，既可增大单位体积内活化分子数，又可增大活化分子百分比的是（ ） ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度
①②③④B．②③④C．①③④D．①③
对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
B．反应SiCl4(g) + 2H2(g)高温Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能做为达到平衡的标志是（ ）
A. 体系的温度不变时B. 反应速率时
C. 混合气体的密度不变时D. 气体的平均相对分子质量不变时
10．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ·ml-1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
11. 利用电解法将转化为的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（ ）
A. 电极a上的反应为
B. 每转移电子，此时生成的和的质量比为
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 电池工作一段时间后，左侧溶液浓度降低
12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13. （10分）按要求完成下列问题
（1）已知1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。
（2）键能是指断裂1 ml 化学键所吸收的能量。根据键能数据计算的焓变 。
（3）丙烷脱氢可以得到丙烯
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
已知：
①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式 。
② (用、表示)。
③ (计算出具体数值)。
（16分）电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。
（1）按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为 。
（2）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出阳极的电极反应 。
（3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择 离子交换膜(填“阴”或“阳”)
②总反应的化学方程式为 。
③当电路中通过电子时，右侧溶液质量 (填“增加”或“减少”) 。
（4）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
①电极X上的反应式为 。
②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有 ml。
15.（12分）按要求完成下列问题
Ⅰ.（1）向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6ml A、0.2ml C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
(已知：反应前后容器压强保持不变)。
①平衡时A的转化率为 ；
②写出该反应的化学方程式 ；
③B的起始物质的量是 ；
Ⅱ. 研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下：
反应1
反应2
反应3
回答下列问题：
（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用分别示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示：
①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是
A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数
B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态
C．除去体系中可提高NO的平衡转化率
D．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。
②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变化曲线图。
（3）T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分信息如下表：
若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是： 。
16．（14分）Ⅰ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。
（2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论： 性环境能够增大分解的速率。
（3）已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入 ，观察到 。
Ⅱ．为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：)
（4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率 。
（5）褪色时间：，则该组实验得出的结论是 。
（6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是 。
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入溶液
溶液变红色
②
滴入溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能(kJ·ml-1)
414
489
565
155
物质
n(投料)/ml
19
34
6.5
25
0
0
n(平衡)/ml
50
1
20
25
2
2
分组实验
催化剂
①
溶液
无
②
溶液
无
③
溶液
溶液
④
溶液+少量稀盐酸
溶液
⑤
溶液+少量溶液
溶液
实验操作
褪色时间
实验1
的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合
实验2
的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合
15
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
D
A
A
D
A
B
C
B
C
13.（10分）
分值
（1）C(石墨,s)+ H2O(g)== CO(g)+ H2(g) ΔH=+131.3 KJ·ml-1
（物质状态没写扣1分，单位没写扣1分，没写ΔH扣2分）
2分
（2）-1940 KJ·ml-1（单位没写扣1分）
2分
（3）① K3= c(H2)·c(C3H6)c(C3H8)
2分
② K1K2
2分
③ +124.2 KJ·ml-1（单位没写扣1分）
2分
14.（16分）
吸氧 （1分） （2分）
3分
（2）
2分
（3）① 阳 （1分） ② 4NaCl+O2+ 2H2O通电4NaOH+2Cl2↑（2分）
3分
③增加（2分） 6.2（2分）
4分
（4）①CH3CH2OH + H2O - 4e- == CH3COOH + 4H+
2分
② 0.02
2分
15.（12分）
Ⅰ（1）① 60%
2分
② 3AB+2C （“⇌”没写扣1分）
2分
③ 0.08ml（单位没写扣1分）
2分
Ⅱ（2）① AC
2分
②
2分
（3）恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，转化率降低
2分
16.（14分）
（1）反应物浓度
2分
（2）碱
2分
（3）溶液 （2分） 溶液无明显现象（2分）
4分
（4）（单位没写扣1分）
2分
（5）其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液裉色越快，反应速率也越快（2分）
2分
（6）生成的对该反应有催化作用（2分）
2分