福建省福州市八县(市、区)协作校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份福建省福州市八县(市、区)协作校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题（含答案），共12页。
命题：平潭城关中学 刘立 张小琴
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
I 卷 选择题(42分)
一 、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1 、 氮循环是生态系统中重要的物质循环，如图为自然界中氮的循环示意图。
下列说法错误的是( )
大气中的氮-
制造蛋 白质
动物
生物固氮 (豆科植物 的根瘤菌)
动物摄食 植物
植物遗体
氨或铵盐←
亚硝酸盐
硝酸盐
雷电作用
被细菌分解
工业固氮
A. 硝酸盐可被植物吸收，用于合成蛋白质，体现了氮元素的生物利用价值
B. 工业固氮属于人工固氮，主要是将氮气转化成氮氧化合物
C. 植物和动物体内的氮元素最终可通过细菌分解，重新回到大气中
D. 雷电作用、生物固氮(豆科植物的根瘤菌)均属于自然固氮
2 、 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 用氢氧化钠溶液吸收NO₂ 尾气：2OH+NO₂=NO₃+H₂O
B. 用稀硝酸清洗试管内壁的铜：Cu+4H++2NO₃-=Cu²++2NO₂↑+2H₂O
C. AlCl₃ 溶液中加入过量氨水：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+
D. 向NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液：HCO₃+OH=CO₃²-+H₂O
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3、 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管 中滴加B 溶液时，看到U 形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该 反应的说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 该反应一定是氧化还原反应
C. 试剂A 和试剂B 可能为Ba(OH)₂·8H₂O 与氯化铵溶液
D. 该反应反应物的总能量比生成物的总能量高
4、 某温度下，在3L 恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g) cC(g)+2D(s),
投入一定量的A 、B,12s 时生成1.2ml 的 C (反应进程如左下图所示)。
下列说法中正确的是( )
A. 化学计量系数之比a:c=3:2
B. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态
C.12 s 时，反应停止
D.0～2s,D 的平均反应速率为0.1ml·L-1·s-1
暖胶纸
背 胶一
铁粉、活性
炭、食盐等 透气膜
无纺布
空 气由此进入
5 、 暖贴的内部结构示意图(右上图),暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等 物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热， 供人们取暖。下列说法正确的是( )
A. 暖贴使用前无需密封保存
B. 食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性
C. 活性炭作为负极材料
D. 该原电池反应中，铁粉发生还原反应
6 、 氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904 kJ·ml-¹, 它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏伽德罗常数用NA表示，下列说法正确 的是( )
A. 22.4L NH₃含质子数10NA
B.16g 氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ
C. 1ml H₂O含 O-H 键数目为NA
D. NH₃ 的电子式为
7、 有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.Na+ 、Mg²+ 、NO₃ 、Cl-
B.Cu²+ 、Na+ 、Cl- 、SO₄2-
C.K+ 、Na+ 、CO₃2- 、SO₄2-
D.Ca²+ 、Na+ 、I 、NO₃
8、 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
电流计
下列关于该装置的说法中，正确的是( )
A. 将电能转换为化学能
B. 锌片是负极
C. 电子由铜片流出
D. 铜片逐渐被腐蚀
9、 针对实验：2Fe³++2I-=2Fe²++I₂ ( 过量KI 溶液与少量FeCl₃ 溶液反应),充分 反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN 溶液，溶液显红色。下列分 析错误的是( )
A. 该反应为可逆反应
B. 下层溶液中含Fe³+, 遇 KSCN 溶液变红
C. 萃取过程中苯层出现紫红色
D. 萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 高一化学---第3页---(共8页)
12、废旧CPU 中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下：
HNO₃ 废旧CPU— 酸溶
NO
过滤
滤液(含Cu²+、Ag)
还原、分离 Au
HAuCl₄ 溶液
治 金分 肉
Zn粉
已知：HAuCl₄=H++AuCl₄ 。下列说法正确的是( )
A. “过滤”所得滤液直接弃用
B. 溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替HNO₃ 、NaCl
C. “酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度
D. 用过量Zn 粉将1ml HAuCl₄完全还原为Au, 参加反应的Zn 为1.5ml
13、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下图。
下列说法正确的是( )
A. 该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂
B. 反应⑤生成的NH₄C1属于共价化合物
电动机
氢氧化钾溶液
C. 反应④属于复分解反应
D. 反应①不属于氧化还原反应
H₂O
④ O₂
Cl₂
水
多孔金属
氢气·
HCI
③
MgCl₂
②
←氧气 多孔金属
⑤ NH₃
Mg N₂ ①
Mg₃N2
NH₄CI
NH₃ 氢氧化钾溶液
14、某氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24L (标准 状况)H₂ 和足量O₂ 为原料，持续工作至H₂ 完全消耗。已知每生成1ml 液态水 可释放286kJ 热量，电池能量转化效率为50%,下列分析正确的是( )
A. 负极电极反应式为：H₂-2e=2H+
B. 电池输出的电能为28.6kJ
C. 该过程消耗氧气3.2g
D. 若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变
Ⅱ卷 非选择题(58分)
15、(18分)归纳价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要 非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。
(1)、图中物质“d” 的化学式是 ; “ Y” 代表的物质类别是
(2)、下列各氧化物属于酸性氧化物的是
A. 图中“a” B. 图中“b” C. 图中“X” D.NO₂
(3)、图中“e” 暴露在空气中容易变质，检验e 是否变质需要用到的试剂是
(4)、图中“X” 与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，
写出相应的化学方程式：
(5)、反应③是用NO₂ 与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)、浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是
(7)、化肥工业产生的氨氮废水(主要含NH₄+), 可造成水体富营养化。
某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：
氨氮废水 含硝酸废水 达标废水
NaOH,空气 低浓度 微生物，O₂ CH₃OH
调pH=9 氨氮废水
过程1 过程2 过程3
①、过程2:控制溶液为酸性，在微生物作用下实现NH₄+→NO₃, 请写出该反应的 离子方程式
②、过程3:一定条件下向废水中加入CH₃OH, 实现废水中的硝酸转化成氮气， 称为反硝化过程。该过程若生成14g N₂, 则转移电子. ml。
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16、(20分)氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物 的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。
(1)、已知火箭推进剂中，1ml 液态肼( N₂H₄)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和
负载
N₂
空气
KOH
溶液
N₂H₄
电极
水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)、肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染， 能量高，有广泛的应用前景，
一
其 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 回 答 下 列 问 题 ：
①、该燃料电池中负极通入的物质是
正 极 的 电 极 反 应 式 为 ②、电池工作时，OH 移向 电极(填“a”或“b”)。
(3)、哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔 化学奖。已知破坏1ml H-H 、1ml N=N 、1ml N-H时分别需要吸收436kJ、
946kJ 、391kJ 的能量，则氮气与氢气反应生成1ml 氨气放出的热量为 kJ。
(4)、在2L 恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如下表。
①、右图中，A 点处正反应速率. 逆反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②、右图中表示NO₂ 变化的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
用NO 表示从0～2s内该反应的平均速率v=
③、下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b. 生成2mlNO同时生成2mlNO₂
c. 体系颜色不再改变 d. 容器内的密度保持不变
④、下列能使该反应的反应速率增大的是
a. 及时分离出NO₂ 气体 b. 充入稀有气体
c. 增大O₂ 的浓度 d . 选择高效的催化剂
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
17、(20分)氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。
某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。
回答下列问题：
I 、 氨气的制备
NH₄Cl和 Ca(OH)₂
干燥剂
水
K
甲 丁
(1)、装置甲中发生反应的化学方程式为
(2)、干燥剂可选择
(3)、如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象?
打开K₁, 将 靠近导管口， 若观察到 ,则证明已经收集满。
(4)、图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。
A B C D
Ⅱ、氨气的性质
已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以 实现该反应。
(5)、装置A 中观察到的现象是：
发生反应的化学方程式为：
(6)、B 的仪器名称是
B 中所装的是沾有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是
(7)、通入1.12L(标准状况)氨气，最终在D 中收集到140ml水(忽略压强、温度及水残
留导管等问题),
则 A 中 NH₃ 的转化率为
福州市八县(市)协作校2025-2026学年第二学期期中联考 高一化学试卷评分细则
1、 本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案， 可适 当给分。
2 、 化学方程式(包括离子方程式、电极反应式、热化学方程式等)中的化 学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“
↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、化学用语书答规范错 误的，每个化学方程式累计扣1分。热化学方程式状态没标、计算错误 或单位错误均不得分。
3、 多项选择填空中，多选均不得分，少选漏选得一半分数。
一 、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题意。)
二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共58分。)
15、(18分)
(1)H₂SO₃ 单质
(2) AB ( 字母大小写若写错不给分，下同)
(3)氯化钡溶液、稀盐酸(只写氯化钡溶液不给分)
(4) 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
(5) 1:2
(6)浓硝酸具有强氧化性，使铝钝化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
A
B
B
A
B
D
D
C
C
A
D
(只写强氧化性给1分；只写钝化给2分)
(7)①NH₄++2O₂=NO₃-+2H++H₂O ②5
16、(20分，每格2分)
(1)N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-642 kJ/ml
(2)①N₂H₄ O₂+4e-+2H₂O=4OH- ②a (3) 46
( 4 ) ① 大 于 ② b 0.003 ml·L-1·s- ¹ (单位不写或写错不给分)
③ bc ④ cd
17、(20分，每格2分)
(1)
(2)碱石灰(生石灰、 CaO 、氢氧化钠固体、NaOH 均给分)
(3)答案1:湿润的红色石蕊试纸(没有湿润不给分) 试纸变蓝色
答案2:沾有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒 产生白烟
(4) BD
(5)黑色粉末变红
(6)球形干燥管(只写干燥管给分) 吸收反应剩余的氨气 (7) 25