2026浙江省七彩阳光高一下学期4月期中考试化学含解析

这是一份2026浙江省七彩阳光高一下学期4月期中考试化学含解析，共6页。试卷主要包含了结束后，只需上交答题卡， 下列物质对应的化学式正确的是， 反应中，还原剂是， 下列化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本题共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
1. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是
A. 拉瓦锡B. 道尔顿C. 阿伏伽德罗D. 门捷列夫
【答案】D
【解析】
【详解】A．拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、提出质量守恒定律，并未发现元素周期律，故A错误；
B．道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，并未发现元素周期律，故B错误；
C．阿伏伽德罗的主要贡献是提出分子学说，并未发现元素周期律，故C错误；
D．门捷列夫于1869年首次发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故D正确；
故答案选D。
2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 有色玻璃B. 蔗糖溶液C. 云、雾D. 胶体
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，。
A．有色玻璃属于固溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；
B．蔗糖溶液属于溶液，不具有胶体的性质，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；
C．云、雾属于气溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于液溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；
故选B。
3. 下列常用的化学仪器可直接加热的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图示仪器是坩埚，能够直接加热，A符合题意；
B．图示仪器是分液漏斗，不能加热，B不符合题意；
C．图示仪器是容量瓶，不能加热，C不符合题意；
D．图示仪器是集气瓶，不能加热，D不符合题意。
4. 下列实验室突发事件的应对措施不当的是
A. 轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗
C. 若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
【答案】B
【解析】
【详解】A．轻微烫伤或烧伤时先局部降温可降低组织损伤程度，不弄破水疱可避免创面感染，应对措施合理，A正确；
B．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次腐蚀，酸沾到皮肤上大量水冲洗后应使用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，该措施不当，B错误；
C．硼酸是弱酸，可温和中和皮肤上残留的碱，不会造成额外损伤，应对措施合理，C正确；
D．躺在地上翻滚可以隔绝可燃物与空气的接触，达到灭火目的，避免火势蔓延，应对措施合理，D正确；
故选B。
5. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 重晶石：B. 铁红：
C. 石膏：D. 黄铜矿：
【答案】C
【解析】
【详解】A．重晶石的主要成分为BaSO4，Na2SO4·10H2O是芒硝的化学式，故A错误；
B．铁红的主要成分为Fe2O3，Fe3O4是磁性氧化铁（磁铁矿的主要成分），故B错误；
C．生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，俗称石膏，故C正确；
D．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，FeS2是黄铁矿的主要成分，故D错误；
故答案选C。
6. 反应中，还原剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；
B．是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
C．是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误；
故答案为A。
7. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂
B. SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中
C. 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂
D. 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水CuSO4遇水变蓝的性质常用于检验水的存在，但其吸水能力较弱，不适合作干燥剂，A符合题意；
B．SO2可限量用作食品添加剂，具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用于蜜饯、果酒等食品加工业中，B不合题意；
C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，黏合性强且耐高温不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C不合题意；
D．碳纳米管比表面积大、强度高、电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器等，D不合题意。
8. 下列化学用语表示正确的是
A. NaCl的形成过程：
B. 核内有10个中子的氧原子：
C. 正丁烷的球棍模型：
D. 的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，表示氯化钠形成过程的电子式为， A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，表示为，B错误；
C．正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，C错误；
D．分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 同分异构体：与
B. 同位素：与
C. 同系物：异丁烷与正丁烷
D. 同素异形体：石墨烯与富勒烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．同分异构体需满足分子式相同、结构不同，和分子式不同，不属于同分异构体，A错误；
B．同位素的研究对象是同种元素的不同原子，和均为化合物，不属于同位素，B错误；
C．同系物需满足结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，异丁烷与正丁烷分子式均为，二者互为同分异构体，不属于同系物，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故答案为D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀硝酸中加入过量铁粉：
B. 向溶液中加入过量的稀氨水：
C. 用稀盐酸浸泡氧化银：
D. 亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉时，生成的会被过量还原为，正确产物应为，故离子方程式为，A错误；
B．氨水为弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，故离子方程式为，B错误；
C．稀盐酸中的会与反应生成的结合为难溶的沉淀，故离子方程式为，C错误；
D．亚硫酸氢钠与少量氢氧化钠反应时，与按1:1反应生成和，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
11. X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物
C. 四种元素的单质，在室温下均为气体
D. 简单氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】题目给出了四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，以及一个关键条件“Y的原子序数是Z的一半”。根据图示，Y和Z在同一主族，且Z在Y的下一周期。对于短周期元素，这意味着Y在第二周期，Z在第三周期。同一主族上下相邻的两个短周期元素，原子序数相差8。即Y的原子序数为8，所以Y是氧（O），Z的原子序数为16，Z是硫（S），X在Y的左边，原子序数为7，所以 X是氮（N）。W在Z的右边，原子序数为17，所以 W是氯（Cl）。所以，这四种元素分别是：X=N、Y=O、Z=S、W=Cl；
【详解】A．原子半径的比较规律是：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。Z(S)和W(Cl)在第三周期，S在Cl左边，所以半径，X(N)和Y(O)在第二周期，N在O左边，所以半径。第三周期的原子半径大于第二周期的，综合起来，原子半径的正确顺序是，即，A错误；
B．X(N)、Y(O)和氢(H)可以形成共价化合物，如硝酸（）。但是，它们也可以形成离子化合物，例如硝酸铵()，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，B错误；
C．四种元素的单质，在室温下均为气体X的单质是氮气(N2)，是气体。Y的单质是氧气(O2)，是气体。Z的单质是硫(S)，是固体。W的单质是氯气(Cl2)，是气体。由于硫在室温下是固体，C错误；
D．W(Cl)的简单氢化物是氯化氢(HCl)，Z(S)的简单氢化物是硫化氢(H2S)。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定。S和Cl在同一周期，Cl在S的右侧，非金属性，HCl的稳定性大于H2S，因此，简单氢化物的稳定性：，D正确；
故答案选D。
12. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是
A. a的二氯代物有2种
B. a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水
C. a、b、c、d均能在较高温度下发生分解
D. a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据球棍模型可知，为，为，为，为，四种物质均属于烷烃。
【详解】A．甲烷的空间结构是正四面体结构，所有氢原子完全等效，因此甲烷的二氯代物只有1种，A错误；
B．烷烃熔沸点随相对分子质量（碳原子数）增大而升高，所有烃类物质均难溶于水，B正确；
C．烷烃在高温下可以发生分解（裂化、裂解反应），C正确；
D．烷烃都含有键，能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，D正确；
故选A。
13. 下列属于吸热反应的是
A. 镁和稀硫酸反应B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 盐酸和氢氧化钠反应D. 氢气和氯气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．活泼金属与酸的反应属于常见放热反应，镁和稀硫酸反应过程中放出热量，是放热反应，A不合题意；
B．碳酸氢钠与盐酸反应过程中吸收热量，导致溶液温度降低，是典型的吸热反应， B符合题意；
C．酸碱中和反应均为放热反应，盐酸和氢氧化钠反应放出热量，是放热反应，C不合题意；
D．大多数化合反应、燃烧类反应均为放热反应，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应放出热量，是放热反应，D不合题意。
14. 下列说法正确的是
A. 常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则中存在非极性共价键和极性共价键数目比为
B. 铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同
C. 已知次磷酸是一元酸，则其钠盐属于正盐
D. 由反应可知碳元素的非金属性强于硅元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，其中为非极性共价键（共1个），为极性共价键（共2个），二者数目比为，不是，A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，硝酸既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐）；碳与浓硝酸反应生成、和水，硝酸只表现强氧化性，不表现酸性，硝酸表现的性质不同，B错误；
C．一元酸只能电离出1个，与碱完全中和后得到的盐不能电离出氢离子，因此次磷酸（一元酸）的钠盐属于正盐，C正确；
D．该反应能发生是因为高温下为气态逸出，推动反应正向进行，不能通过该反应比较碳和硅的非金属性，该推理不成立，D错误；
故选C。
15. 在恒容密闭容器中发生反应(无色)，下列有关说法正确的是
A. 混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡
B. 当、的浓度比为时，说明反应已达到平衡
C. 向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加
D. 当反应达到平衡时，
【答案】A
【解析】
【详解】A．为红棕色，为无色，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可说明反应已达到平衡，A正确；
B．平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，浓度比为和初始投料、转化率有关，不一定是平衡状态的特征，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．恒容密闭容器中加入，总压强增大，但反应物和生成物的浓度均不发生改变，反应速率不变，C错误；
D．反应达到平衡时正逆反应速率满足化学计量数关系，应为，D错误；
故选A。
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为
B. 0.1 ml/L 溶液中含有的数目为
C. 3.2 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为
D. 64 g Cu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为，A错误；
B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；
C．3.2 g S的物质的量为，S在足量氧气中完全燃烧生成，S元素化合价从0价升高到+4价，0.1 ml S转移电子数为，C正确；
D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成，Cu元素化合价从0价升高到+1价，64 g（即1 ml）Cu完全反应转移电子数为，不是，D错误；
故选C。
17. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是
A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同
B. 装置(2)中铜电极反应式为：
C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少
D. 装置(1)(2)中均向锌电极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置（1）中，电解质为稀硫酸，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是Zn逐渐溶解，Cu表面有气泡产生，电流表指针偏转，若将Cu换成石墨，Zn仍为负极，反应不变，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象为Zn逐渐溶解，石墨表面有气泡产生，电流表指针偏转，两者实验现象相同，故A错误；
B．装置（2）中，电解质是CuSO4溶液，Zn仍为负极，Cu为正极，溶液中Cu2+在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故B正确；
C．两装置中Zn均为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Zn逐渐溶解，质量减少，故C正确；
D．原电池中阴离子向负极迁移，在两装置中均向Zn电极（负极）移动，故D正确；
故答案选A。
18. 下列实验装置不能达到预期目的的是
A. 装置1可用于实验室收集氯气
B. 装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
C. 装置3探究在水中的溶解性
D. 装置4探究浓度对反应速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可以与饱和碳酸钠溶液反应，且氯气在该溶液中溶解度远大于饱和食盐水，无法通过排饱和碳酸钠溶液收集氯气，不能达到实验目的，A符合题意；
B．铁粉与水蒸气的反应中，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的​难溶于水，通入肥皂液可收集氢气，后续可点燃检验，装置符合实验要求，能达到目的，B不符合题意；
C．挤压胶头滴管，​极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可探究​在水中的溶解性，能达到目的，C不符合题意；
D．实验中只有浓度一个变量，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫沉淀，通过观察出现浑浊的快慢，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，能达到目的，D不符合题意；
故选A。
19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”中的反应为
B. 循环1对应的物质为
C. 先将和食盐水混合可以促进的吸收
D. 母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出
【答案】B
【解析】
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后煅烧，发生反应：，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用，据此分析解答。
【详解】A．结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为，A正确；
B．根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧生成的，循环1是分离出后的滤液（主要为溶液）的循环利用，B错误；
C．二氧化碳微溶于水，先将和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确；
D．母液中加入食盐细粉，可提高浓度，再冷却降温可促进晶体的析出，D正确。
20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性，A错误；
B．浓硫酸属于难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近浓氨水不会产生白烟，实验现象描述错误，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成，反应后混合液含过量浓硫酸，需将冷却后的溶液缓慢倒入水中稀释，在水溶液中呈蓝色，则可证明有生成，C正确；
D．实验中的物质的量远大于，过量，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红不能证明反应有一定限度，D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
21. 请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置为___________。
（2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式___________。
（3）写出丙烷转化为的化学方程式___________。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氮是第7号元素，周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
铵盐与强碱共热产生氨气和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
丙烷光照下和氯气发生取代反应可转化为，化学方程式为：。
22. 在2 L密闭容器内充入和，发生反应：，450℃时测得随时间的变化如下表：
请回答：
（1）0～2 s内，用表示的平均反应速率___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 分离出可以加快反应的速率
B. 只要足量，能100%转化为
C. 其他条件不变时，充入更多的可以加快反应速率
D. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0
（3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时的浓度随时间的变化如下图所示，你认为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。
（4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式___________。
【答案】（1） （2）CD
（3）乙 （4）
【解析】
【小问1详解】
0～2 s内，用表示的平均反应速率=；
【小问2详解】
A．分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，A错误；
B．该反应为可逆反应，不可能进行完全，足量，也不能100%转化为，B错误；
C．其他条件不变时，充入更多的，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；
D．反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
使用催化剂乙，到达平衡所需时间更短，说明催化剂乙更高效；
【小问4详解】
二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为。
23. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。
已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
（1）实验室用下图装置制备。
①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。
②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。
（2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。
②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. A ③. 防止空气中的水蒸气进入E(没有指明水不得分)
（2） ①. 使进入烧瓶的液态变为气体 ②.
【解析】
【分析】(1)的制取原理为：先在装置A中利用与浓HCl加热反应生成：，然后通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸进行干燥，继续通入装置D中与粗硅反应生成：Si+2Cl2=ΔSiCl4，将气化后在装置E中冷却收集，剩余的尾气用碱石灰吸收，防止空气污染；
(2)利用与过量制备纯硅的原理为：在装置A中用锌粒与稀硫酸反应制取：，再经过装置B中的浓硫酸干燥，先排除装置中的空气后，再在装置C中放下，水浴加热气化后将混合气体带入装置D的石英管中加热反应得到高纯硅：，最后进行尾气处理，据此分析解答。
【小问1详解】
①装置C的作用为干燥，则装置C中盛装的试剂为：浓硫酸(浓)；根据题意，遇会剧烈反应，则需要先点燃A装置的酒精灯，生成来排除装置中的空气，防止生成遇到装置中的水蒸气发生反应；
②装置F中盛装的试剂为碱石灰，其作用为：Ⅰ．吸收尾气，防止污染空气；Ⅱ．由于遇会剧烈反应，因此该装置还有防止空气中的水蒸气进入装置E中与反应。
【小问2详解】
①因沸点31.5℃，且也能与强烈反应，故装置C中采用热水加热烧瓶的目的为：使进入烧瓶的液态变为气体；
②根据分析，装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为：。
24. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。
请回答下列问题：
（1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。
（2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。
（3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性
（4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。
【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu
（2）
（3） ①. ②. C
（4）取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可)
【解析】
【分析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有四羟基合铝酸钠，滤渣B是Cu和Fe；滤渣B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，Y为H2O2，四羟基合铝酸钠和CO2（气体X）反应生成氢氧化铝沉淀，所以C是Al (OH)3，Al (OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。
【小问1详解】
滤液A溶质为和过量，要得到​沉淀，需通入过量弱酸气体，故X为；不与反应的、留在滤渣B中，故B为、。
【小问2详解】
步骤1为与氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，
【小问3详解】
滤渣B加稀硫酸后，溶解为，滤渣E为，酸性条件下被氧化为，配平得到离子方程式。反应中​作氧化剂，稀硫酸提供，生成硫酸铜，仅表现酸性，故选C。
【小问4详解】
滤液D的主要金属阳离子为，取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可)。
25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硫酸与硝酸均反应完全且硝酸全部被还原为NO气体)。
（1）溶液中的物质的量为___________ml。
（2）标准状况下，产生的NO的体积为___________mL。
（3）原混合溶液中硫酸的浓度为___________ml/L。
【答案】（1）0.3 （2）4480
（3）1.5
【解析】
【小问1详解】
铜与混酸反应的离子方程式为： ，溶解铜的质量为19.2 g，铜的摩尔质量为，因此n(Cu)=19.2g64g/ml=0.3ml ，铜全部转化为，故n(Cu2+)=0.3ml 。
【小问2详解】
根据离子方程式得关系式：，因此n(NO)=23n(Cu)=23×0.3ml=0.2ml ，标准状况下体积V(NO)=0.2ml×22400mL/ml=4480mL 。
【小问3详解】选项
实验操作及现象
实验结论
A
将稀硫酸酸化的加入溶液，溶液变黄色
氧化性：
B
将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟
浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵
C
将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水中，溶液呈现蓝色
有生成
D
取溶液，加入溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红
KI与的反应有一定限度
时间/s
0
1
2
3
4
5

0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007